【題目】物質的量濃度相同的200mLBa(OH)2溶液和150mLNaHCO3混合后,最終溶液中離子的物質的量濃度關系正確的是( )
A.c(OH-)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(CO32-)B.c(OH-)>c(Na+)>c(Ba2+)>c(H+)
C.c(OH-)=c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)D.c(H+)+c(Na+)+c(Ba2+)=c(OH-)+c(CO32-)
【答案】B
【解析】
物質的量濃度相同的200mLBa(OH)2溶液和150mLNaHCO3混合后,Ba(OH)2+NaHCO3=BaCO3↓+H2O+NaOH,最終溶液中溶質為NaOH和剩余的Ba(OH)2,依據溶液中的離子比較離子濃度大小。
A.溶液中溶質為氫氧化鈉和氫氧化鋇,離子濃度大小為:c(OH-)>c(Na+)>c(Ba2+)>c(H+),故A錯誤;
B.溶液中溶質為氫氧化鈉和氫氧化鋇,離子濃度大小為:c(OH-)>c(Na+)>c(Ba2+)>c(H+),故B正確;
C.溶液中存在電荷守恒:c(OH-)+2c(CO32-)=2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+),2c(CO32-) c(Ba2+)故C錯誤;
D.溶液中存在電荷守恒:c(OH-)+2c(CO32-)=2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+),BaCO3沉淀溶解平衡: ,但c(CO32-) c(Ba2+),CO32-會部分水解,故D錯誤;
答案選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時,下列實驗操作會引起測量結果偏高的是
①用天平稱量NaOH固體,將小燒杯放在右盤,砝碼放在左盤,并移動游碼,使之平衡;②在配制燒堿溶液時,將稱量后的NaOH固體溶于水,立即移入容量瓶,將洗滌燒杯的液體注入容量瓶后,加蒸餾水至刻度線;③中和滴定時,錐形瓶內有少量水;④酸式滴定管用蒸餾水洗后,未用標準液潤洗;⑤讀取滴定管終點讀數時,仰視刻度線。
A.①②③B.③④⑤C.②④⑤D.①②③④⑤
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】依據題目要求回答下列問題。
(1)常溫下,濃度均為0.1 mol/L的下列六種溶液的pH如表所示。
溶質 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
①上述鹽溶液中的陰離子結合H+能力最強的是________。
②根據表中數據,濃度均為0.01 mol/L的下列五種物質的溶液中,酸性最強的是________(填字母編號,下同);將各溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是________。
a. HCN b.HClO c. C6H5OH d. CH3COOH e. H2CO3
③下列關于NaHCO3飽和溶液的表述,正確的是________
A. c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
B. c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)
C.HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度
④根據上表數據,請你判斷下列反應不能成立的是________。
a. CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
b. CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
c. CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO
d. CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH
⑤要增大氯水中的濃度,可向氯水中加入少量的碳酸氫鈉溶液,寫出Cl2與HCO3-反應的離子方程式為________。
(2)依據表中數據計算CH3COOH的電離常數Ka=________(已知100.4=2.5,用科學計數法表示)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究。
請回答:
Ⅰ.用圖 1 所示裝置進行第一組實驗。
(1)在保證電極反應不變的情況下,不能替代 Cu 作電極的是__(填字母序號)。
A 鋁 B 石墨 C 銀 D 鉑
(2)N 極發(fā)生反應的電極反應式為__。
Ⅱ.用圖 2 所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中,觀察到與第一組實驗不同的現象:兩極均有氣體產生,Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色;停止實驗,鐵電極明顯變細,電解液仍然澄清。 查閱資料得知,高鐵酸根離子(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。
(3)電解過程中,X 極區(qū)溶液的 pH__(填“增大”“減小”或“不變”)。
(4)電解過程中,Y 極發(fā)生的電極反應之一為 Fe﹣6e﹣+8OH﹣= FeO42-+4H2O 若在 X 極收集到672 mL 氣體,在 Y 極收集到 168 mL 氣體(均已折算為標準狀況時氣體體積),則 Y 電極(鐵電極)質量減少____g。
(5)在堿性鋅電池中,用高鐵酸鉀作為正極材料,電池反應為 2K2FeO4+3Z=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2,該電池正極發(fā)生的反應的電極反應式為__。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、D、E、F為短周期元素,非金屬元素A最外層電子數與其周期數相同,B的最外層電子數是其所在周期數的2倍,B在D的單質中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2,E+與D2-具有相同的電子數。A在F是單質中燃燒,產物溶于水得到一種強酸。下列有關說法正確的是( 。
A.工業(yè)上F單質用MnO2和AF來制備
B.B元素所形成的單質的晶體類型都是相同的
C.F所形成的氫化物的酸性強于BD2的水化物的酸性,說明F的非金屬性強于B
D.由化學鍵角度推斷,能形成BDF2這種化合物
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某離子反應中涉及到H、O、Cl、N四種元素形成的六種微粒,N2、H2O、ClO-、H+、NH4+、Cl-,其中N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示:
完成下列填空
(1)氧原子最外層電子的軌道表示式為__________,該化學用語不能表達出氧原子最外層電子的______(填序號)。
a. 電子層 b. 電子亞層 c. 所有電子云的伸展方向 d.自旋狀態(tài)
(2)四種元素中有兩種元素處于同周期,下列敘述中不能說明這兩種元素非金屬性遞變規(guī)律的事實是___________。
a.最高價氧化物對應水化物的酸性 b.單質與H2反應的難易程度
c.兩兩形成化合物中元素的化合價 d.氣態(tài)氫化物的沸點
(3)由這四種元素中任意3種所形成的常見化合物中屬于離子晶體的有_________(填化學式,寫出一個即可),該化合物的水溶液顯____(填“酸性”、“堿性”或“中性”)。
(4)寫出該離子反應的方程式_______________,若將該反應設計成原電池,則N2應該在___________(填“正極”或“負極”)附近逸出。
(5)已知亞硝酸(HNO2)的酸性與醋酸相當,很不穩(wěn)定,通常在室溫下立即分解。則:
①酸性條件下,當NaNO2與KI按物質的量1:1恰好完全反應,且I- 被氧化為I2時,產物中含氮的物質為______(填化學式)。
②要得到穩(wěn)定HNO2溶液,可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質,下列物質不適合使用是________(填序號)。
a. 稀硫酸 b. 二氧化碳 c. 二氧化硫 d. 磷酸
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學反應2A B+D在四種不同條件下進行,B、D起始濃度為0。反應物A的濃度(mol/L)隨反應時間(min)的變化情況如下表:
根據上述數據,完成下列填空:
(1)在實驗1,反應在10至20分鐘時間內平均速率為_____mol/(L·min)。
(2)在實驗2,A的初始濃度c2=____________mol/L,反應經20分鐘就達到平衡,可推測實驗2中還隱含的條件是___________。
(3)設實驗3的反應速率為v3,實驗1的反應速率為v1,則v3_______v1(填>、=、<),且c3_______1.0 mol/L(填>、=、<)。
(4)比較實驗4和實驗1,可推測該反應是____反應(選填吸熱、放熱)。理由是 __________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鐵在史前就為人們所知,由于鐵、鈷、鎳性質很相似故稱為鐵系元素;卮鹣铝袉栴}:
(1)鐵、鈷、鎳中未成對電子數目最多的為_____,鎳的外圍電子軌道表達式為_____。
(2)Co2+可以和SCN-作用形成藍色配離子,該反應可用于Co2+的定性檢驗。
①SCN-的空間構型為____,組成元素中第一電離能最大的是___。
②SCN-對應的酸有硫氰酸(H-S-C≡N)和異硫氰酸(H-N=C=S),這兩種酸中后者沸點較高,主要原因是_________________。
(3)二茂鐵是一種夾心式結構的配合物,通常認為是由一個Fe2+離子和兩個C5H5-離子形成的,X射線研究結果指出兩個C5H5-環(huán)的平面是平行的,結構如圖1所示。C5H5-中碳原子的雜化類型為_____。分子中的大π鍵盤可用符號表示,其中m代表參與形成的大π鍵原子數,n代表參與形成的大π鍵盤電子數,則C5H5-中的大π鍵盤可以表示為______。
(4)NiAs晶體中的原子堆積方式如圖2所示,其中As的配位數為______。六棱柱底邊邊長為a cm,高為c cm,阿伏加德羅常數的值為NA,NiAs的密度為______g·cm-3,(列出計算式)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度下,等體積、PH相同的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,溶液中的隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據圖判斷下列說法正確的是
A.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度
B.b點溶液的導電性比c點溶液的導電性弱
C.取等體積的a點、b點對應的溶液,消耗的NaOH的量相同
D.曲線Ⅰ表示的是鹽酸的變化曲線
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