某溫度下，向50g水中加入m g CuSO4或加入n g CuSO4·5H2O，均可使溶液恰好達(dá)到飽和，則m與n的關(guān)系為

[     ]

A．
B．
C．
D．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA?H++A2-．回答以下問(wèn)題：
（1）NaHA溶液
 
（填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“酸堿性無(wú)法確定”），原因是
 
．
（2）某溫度下，向0.1mol?L-1的NaHA溶液中滴入0.1mol?L-1KOH溶液至中性，此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是
 
（填字母）．
A．c（H+）?c（OH-）=1×10-14 mol2?L-2　　　　　B．c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+2c（A2-）
C．c（Na+）＞c（K+）　　　　　　　　　　　　　D．c（Na+）+c（K+）=0.05mol?L-1
（3）已知常溫下H2A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）；△H＞0．
①溫度升高時(shí)，Ksp
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）．
②滴加少量濃鹽酸，c（Ca2+）
 
，原因是
 
（用文字和離子方程式說(shuō)明）．
（4）若向CaA懸濁液中加入CuSO4溶液，生成一種黑色固體物質(zhì)，寫(xiě)出該過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：北京市西城區(qū)2007年高三化學(xué)抽樣測(cè)試 題型：013

某溫度下，向50g水中加入mg 或加入ng ，均可使溶液恰好達(dá)到飽和，則m與n的關(guān)系為

[　　]

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆海南瓊海嘉積中學(xué)高三上學(xué)期高中教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)（三）化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(12分) 
（1）已知H2A在水中存在以下電離：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－�；卮饐�(wèn)題：
①NaHA溶液呈            (填“酸性”、“堿性”、“中性”或“無(wú)法確定”)，[來(lái)源:學(xué)_科_網(wǎng)]
②某溫度下，向0.1mol·L-1的NaHA溶液中滴入0.1mol·L-1KOH溶液至中性，此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是           (填字母)。
A．c(H+)· c(OH-) =1×10-14
B．c(Na+)+c(K+)=2c(A2-)+c(HA-)
C．c(Na+)="0.05mol" ·L-1
D．c(Na+)= c(A2-)+c(HA-) +c(H2A)
（2）已知常溫下：CaA(s)Ca2+(aq)＋A2-(aq)；△H>0，c(Ca2＋)·c(A2—)為常數(shù)，記作：
Ksp＝c(Ca2＋)·c(A2—)。試回答：
①溫度升高時(shí)，Ksp            (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)
②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2+)              ，原因是                         
（3）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10—4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為                       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某溫度下，向100g水中加入X(g)無(wú)水硫酸銅后，完全溶解正好形成飽和溶液．若再向溶液中加入Y(g)無(wú)水硫酸銅，析出晶體后所得溶液質(zhì)量為原溶液質(zhì)量一半，那么(此溫度下硫酸銅的溶解度為30g)下列關(guān)系中正確的是


  1. A.
    2X=Y
  2. B.
    X=2Y
  3. C.
    Y＞2X
  4. D.
    X＞2Y

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