Question

5．X、Y、Z是三種氣態(tài)物質(zhì)，在一定溫度下其變化符合如圖所示．下列說法一定正確的是（　　）

• A． 該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H=-（E₂-E₁）kJ•mol^-1
• B． 若圖III中甲表示壓強，乙表示Z的含量，則其變化符合圖III中曲線
• C． 該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為533．若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，Y的轉(zhuǎn)化率降低
• D． 圖II中曲線a是加入催化劑時的能量變化曲線，曲線b是沒有加入催化劑時的能量變化曲線

Answer 1

分析 圖Ⅰ中X、Y的物質(zhì)的量濃度逐漸減小，應(yīng)是反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量濃度逐漸增大，應(yīng)是生成物，濃度的變化比值為（0.5-0.3）：（0.7-0.1）：（0.4-0）=1：3：2，根據(jù)濃度的變化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知反應(yīng)方程式應(yīng)為X（g）+3Y（g）?2Z（g）；
由圖Ⅱ可知反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)放熱，反應(yīng)熱為△H=-（E₂-E₁）kJ/mol，且b為催化效果較好；
圖Ⅲ縱坐標(biāo)隨橫坐標(biāo)的增大而減��；
A、圖Ⅰ中X、Y的物質(zhì)的量濃度逐漸減小，應(yīng)是反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量濃度逐漸增大，應(yīng)是生成物，濃度的變化比值為（0.5-0.3）：（0.7-0.1）：（0.4-0）=1：3：2，根據(jù)濃度的變化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知反應(yīng)方程式應(yīng)為X（g）+3Y（g）?2Z（g），由圖Ⅱ可知反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)放熱，反應(yīng)熱為△H=-（E₂-E₁）kJ/mol；
B、反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，中等壓強平衡正向進(jìn)行；
C、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行；
D、催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率．

解答 解：A．圖Ⅰ中X、Y的物質(zhì)的量濃度逐漸減小，應(yīng)是反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量濃度逐漸增大，應(yīng)是生成物，濃度的變化比值為（0.5-0.3）：（0.7-0.1）：（0.4-0）=1：3：2，根據(jù)濃度的變化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知反應(yīng)方程式應(yīng)為X（g）+3Y（g）?2Z（g），由圖Ⅱ可知反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)放熱，反應(yīng)熱為△H=-（E₂-E₁）kJ/mol，該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H=-（E₂-E₁）kJ/mol，反應(yīng)熱的單位為kJ/mol，故A錯誤；
B．壓強增大，平衡右移，Z的含量應(yīng)增大，故B錯誤；
C．該反應(yīng)放熱，升高溫度平衡左移，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，Y的轉(zhuǎn)化率降低，故C正確；
D．圖Ⅱ也可能為加入不同的催化劑，b的催化效果較好，或是曲線b是加入催化劑，曲線a是沒有加入催化劑時的能量變化曲線，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學(xué)平衡與反應(yīng)的能量問題，化學(xué)平衡移動原理的分析應(yīng)用，題目較為綜合，難度中等，本題注意A和D，題目較為模糊，為易錯點．