10．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.5mol鋅粒與足量鹽酸反應產生11.2L H2
B．標準狀況下，11.2L H2O所含分子數(shù)為0.5NA
C．0.5mol•L-1的MgCl2溶液中含有Cl-個數(shù)為NA
D．25℃、101Pa時，16g O2和O3混合氣體中含有的原子數(shù)為NA

分析 A、0.5mol鋅能與鹽酸反應生成0.5mol氫氣；
B、標況下水為液態(tài)；
C、溶液體積不明確；
D、氧氣和臭氧均由氧原子構成．

解答 解：A、0.5mol鋅能與鹽酸反應生成0.5mol氫氣，但氫氣的狀態(tài)不明確，故體積不一定是11.2L，故A錯誤；
B、標況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量，故B錯誤；
C、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算，故C錯誤；
D、氧氣和臭氧均由氧原子構成，故16g混合物中含有的氧原子的物質的量為n=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，個數(shù)為NA個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

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A．OA段發(fā)生反應的離子方程式為：H++OH-═H2O　CO${\;}_{3}^{2-}$+H+═HCO${\;}_{3}^{-}$
B．當加入35 mL鹽酸時，產生CO2的體積為224 mL
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Fe3+Co2+Co3+Al3+
pH（開始沉淀）1.97.15-0.233.4
pH（完全沉淀）3.29.151.094.7
請回答：
（1）寫出步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應生成Cl2的離子方程式：Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O．
（2）步驟Ⅲ中 Na2CO3溶液的作用是調節(jié)溶液的pH，應使溶液的pH不超過；廢渣中的主要成分除了LiF外，還有Fe（OH）3．
（3）NaF 與溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反應對步驟Ⅳ所起的作用是降低溶液中Li+濃度，避免步驟Ⅳ中產生Li2CO3沉淀．
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溫度范圍/℃固體質量/g
150～2104.41
290～3202.41
890～9202.25
經(jīng)測定，210～290℃過程中產生的氣體只有CO2，此過程發(fā)生反應的化學方程式是3CoC2O4+2O2 $\frac{\underline{\;210℃-290℃\;}}{\;}$Co3O4+6CO2．溫度高于890℃時，固體產物發(fā)生分解反應，固體產物為CoO．

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18．下列說法不正確的是（　�。�
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5．下列反應的離子方程式中正確的是（　�。�
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③當有1mol氧化劑參與反應時，轉移電子的物質的量為5mol．

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