10．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．0.5mol鋅粒與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生11.2L H2
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O所含分子數(shù)為0.5NA
C．0.5mol•L-1的MgCl2溶液中含有Cl-個(gè)數(shù)為NA
D．25℃、101Pa時(shí)，16g O2和O3混合氣體中含有的原子數(shù)為NA

分析 A、0.5mol鋅能與鹽酸反應(yīng)生成0.5mol氫氣；
B、標(biāo)況下水為液態(tài)；
C、溶液體積不明確；
D、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成．

解答 解：A、0.5mol鋅能與鹽酸反應(yīng)生成0.5mol氫氣，但氫氣的狀態(tài)不明確，故體積不一定是11.2L，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故16g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為n=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，個(gè)數(shù)為NA個(gè)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．將2.32g Na2CO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加鹽酸體積與產(chǎn)生CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-═H2O　CO${\;}_{3}^{2-}$+H+═HCO${\;}_{3}^{-}$
B．當(dāng)加入35 mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO2的體積為224 mL
C．A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaCl、NaHCO3
D．混合物中NaOH的質(zhì)量0.60 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．鈷（Co）及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用．為從某工業(yè)廢料中回收鈷，某學(xué)生設(shè)計(jì)流程如圖（廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質(zhì)）．

已知：①物質(zhì)溶解性：LiF難溶于水，Li2CO3微溶于水；
②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見(jiàn)表．
Fe3+Co2+Co3+Al3+
pH（開(kāi)始沉淀）1.97.15-0.233.4
pH（完全沉淀）3.29.151.094.7
請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應(yīng)生成Cl2的離子方程式：Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O．
（2）步驟Ⅲ中 Na2CO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，應(yīng)使溶液的pH不超過(guò)；廢渣中的主要成分除了LiF外，還有Fe（OH）3．
（3）NaF 與溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反應(yīng)對(duì)步驟Ⅳ所起的作用是降低溶液中Li+濃度，避免步驟Ⅳ中產(chǎn)生Li2CO3沉淀．
（4）在空氣中加熱5.49g草酸鈷晶體（CoC2O4•2H2O）樣品，受熱過(guò)程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如表．已知：M（CoC2O4•2H2O）=183g/mol
溫度范圍/℃固體質(zhì)量/g
150～2104.41
290～3202.41
890～9202.25
經(jīng)測(cè)定，210～290℃過(guò)程中產(chǎn)生的氣體只有CO2，此過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3CoC2O4+2O2 $\frac{\underline{\;210℃-290℃\;}}{\;}$Co3O4+6CO2．溫度高于890℃時(shí)，固體產(chǎn)物發(fā)生分解反應(yīng)，固體產(chǎn)物為CoO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．質(zhì)譜和核磁共振不僅可用于有機(jī)小分子結(jié)構(gòu)的分析，還可用于蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)的研究
B．儲(chǔ)氫金屬吸氫形成金屬氫化物，改變條件釋放吸收的氫氣，是氫氣貯存的重要途徑
C．犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法、外加電源的陽(yáng)極保護(hù)法和改變金屬組成或結(jié)構(gòu)的方法都是    防止金屬腐蝕的方法
D．乙醇與水互溶，這與乙醇和水分子之間能形成氫鍵有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是（　�。�
A．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C．碳酸鈣溶于稀醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．實(shí)驗(yàn)室用含Ca2+、Mg2+、Cl-的水制取純水，可采用的方法是（　�。�
A．過(guò)濾B．蒸餾C．萃取D．分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．氨水中存在平衡：NH3•H2O?NH4++OH-，當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變下列條件，平衡向左移動(dòng)的是（　�。�
A．通入HClB．加少量NH4Cl固體C．加少量NaCl固體D．通入氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．NA為阿伏伽德羅常數(shù)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
B．常溫常壓下，8gO2含有4NA個(gè)電子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2024L乙醇含有0.1nA個(gè)CH3CH2OH分子
D．KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2，生產(chǎn)3molI2轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．我國(guó)大部分地區(qū)缺碘，消除碘缺乏病的最簡(jiǎn)便方法是食鹽加碘，食鹽中的碘以碘酸鉀（KIO3）的形式存在．可以用下列方法檢驗(yàn)：取適量食鹽溶于水制成溶液，用碘化鉀淀粉試紙和食醋（醋酸水溶液）檢驗(yàn)，如果試紙變藍(lán)色證明是加碘食鹽．寫(xiě)出碘酸鉀（KIO3）和碘化鉀（KI）在溶液中發(fā)生反應(yīng)的方程式并配平：KIO3+5KI+6CH3COOH═3I2+6CH3COOK+3H2O
①該反應(yīng)中，氧化劑是KIO，氧化產(chǎn)物是I2．
②當(dāng)有3mol I2生成時(shí)，有5mol還原劑被氧化．
③當(dāng)有1mol氧化劑參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol．

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