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【題目】實驗室現有3種酸堿指示劑，其pH的變色范圍如下：甲基橙：3.1～4.4、石蕊：5.0～8.0、酚酞：8.2～10.0用0.1000molL﹣1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應恰好完全時，下列敘述正確的是（ ）
A.溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑
B.溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑
C.溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑
D.溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑

【答案】D
【解析】解：A、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反應恰好完全時，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈堿性，應選擇堿性范圍內變色的指示劑，即酚酞，故A錯誤； B、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反應恰好完全時，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈堿性，應選擇堿性范圍內變色的指示劑，即酚酞，故B錯誤；
C、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反應恰好完全時，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈堿性，應選擇堿性范圍內變色的指示劑，即酚酞，故C錯誤；
D、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反應恰好完全時，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈堿性，應選擇堿性范圍內變色的指示劑，即酚酞，故D正確；
故選D．
根據鹽類的水解考慮溶液的酸堿性，然后根據指示劑的變色范圍與酸堿中和后的越接近越好，且變色明顯（終點變?yōu)榧t色），溶液顏色的變化由淺到深容易觀察，而由深變淺則不易觀察．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（ ）
A.0.1molL﹣lNaHC2O4溶液（pH=5.5）：c（Na+）＞c（ HC2O4﹣）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣ ）
B.0.1molL﹣1NaHS 溶液：C（OH﹣）+c（S2﹣）=c（ H+）+c（H2S）
C.0.1molL﹣1CH3COOH 溶液和 0．lmolL﹣1CH3COONa 溶液等體積混合：c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（ OH﹣）
D.0.1molL﹣lNH4HSO4 溶液中滴加 0．1molL﹣1NaOH 溶液至中性：c（Na+ ）＞c（SO42﹣ ）＞c（NH4+ ）＞c（OH﹣）=c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是初中化學常見的物質，在一定條件下四種物質存在如下圖所示的轉化關系：A + B → C + D。

(1)若A是硫酸，B是氫氧化鈉，該反應的基本類型是__________反應。

(2)若A、C均是含同種元素的非金屬氧化物，且A有毒性，D能被磁鐵吸引。則C的化學式是___________；D的合金可用于制作炊具，主要是利用它的_________性。

(3)若A、C是都是金屬單質，B、D都是鹽，該反應說明金屬活動性：A_____（選填“＜”或“＞”）C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是

A．14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為2NA

B．1 molN2與4mol H2反應生成的NH3分子數為2NA

C．1molFe溶于過量硝酸，電子轉移數為2NA

D．標準狀況下，2．24LCCl4含有的共價鍵數為0．4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】少量鐵粉與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的量，可以使用如下方法中的

①加H2O ②加NaOH固體 ③滴入幾滴濃鹽酸

④加CH3COONa固體 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液

⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā)) ⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸

A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A.pH=1的溶液中：Na+、Cu2+、Cl﹣、CO32﹣
B.0.1 molL﹣1 AlCl3溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣
C.由水電離產生的c（H+）=10﹣12 molL﹣1的溶液中：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣
D.1.0mol/LKNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl﹣、SO42﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】HIO4主要以H5IO6形式存在，H5IO6是白色晶體，易溶于水，具有很強的氧化性，在強酸溶液中能氧化Mn2+。

(1)請完成并配平下列離子反應。

__________Mn2++__H5IO6=__MnO4-+__IO3-+__H++_______

(2)根據以上離子方程式判斷H5IO6是______(填“易”或“難”)電離物質。

(3)上述反應，被氧化的元素是______(填元素符號)，當1 mol Mn2+參加反應時，轉移電子的物質的量為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一包白色固體，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一種或幾種，進行下列實驗：

①溶于水，得無色溶液；

②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀；

③再滴加稀硝酸，沉淀量減少但不完全消失，同時有氣泡產生。

根據上述現象判斷：

(1)白色固體一定含有的成分是______，可能含有的成分是______。

(2)請寫出上述實驗中有關反應的離子方程式：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 0.1mol/L的AlCl3溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-

B. 強堿性溶液中:Ba2+、K+、HCO3-、NO3-

C. c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中:Mg2+、K+、Cl-、SO42-

D. 滴加KSCN顯紅色的溶液中:NH4+、K+、C1-、I-

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