粗鹽中含有一定的雜質(zhì)如MgCl2、CaCl2和硫酸鹽，現(xiàn)在想除掉這些雜質(zhì)，請選擇合適的試劑除雜．
（1）除去Na2SO4，應(yīng)加入
 
化學(xué)方程式
 

（2）除去MgCl2，應(yīng)加入
 
化學(xué)方程式
 

（3）除去CaCl2，應(yīng)加入
 
化學(xué)方程式
 

（4）過濾，所得濾液中除了NaCl還含有
 
雜質(zhì)，要除去這種雜質(zhì)得到精致的NaCl溶液應(yīng)向?yàn)V液中加入
 
至
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進(jìn)行分析，依據(jù)除雜試劑的作用寫出化學(xué)方程式．
解答： 解：（1）加入過量的BaCl2溶液，除去Na2SO4：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，故答案為：BaCl2；Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；
（2）加入過量的NaOH溶液，除去MgCl2：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl，故答案為：NaOH；MgCl2+2 NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；
（3）加入過量的Na2CO3溶液，除去CaCl2：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，故答案為：Na2CO3；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
（4）除了NaCl還含有 Na2CO3雜質(zhì)，加過量的鹽酸（除去多余的碳酸根離子、氫氧根離子），2H++CO32-=CO2↑+H2O，故答案為：Na2CO3；HCl；中性．
點(diǎn)評：本題主要考查了在粗鹽提純中的物質(zhì)的除雜或凈化操作，在解此類題時，首先要了解需要除去的是哪些離子，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭┻M(jìn)行除雜，在除雜質(zhì)時，要注意加入試劑的量的控制，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

稀HNO3還原產(chǎn)物可以是：①NO、②N2O、③N2、④NH4NO3．在稀HNO3和Zn的反應(yīng)中，若有1mol HNO3參加反應(yīng)，則有0.8mol電子轉(zhuǎn)移，由此推斷稀HNO3的還原產(chǎn)物為（　�。�
A、僅④B、②和④
C、③和④D、僅②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)制硝酸經(jīng)以下一系列反應(yīng)：N2
①
NH3
②
NO
③
NO2
④
HNO3
請回答：
（1）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式
 
，實(shí)驗(yàn)室收集NO的方法是
 
．
（2）對于氮的化合物，下列說法不正確的是（選填序號字母）
 
．
a．氨可用作制冷劑            
b．銨態(tài)氮肥一般不能與堿性化肥共同使用
c．硝酸可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等
d．某濃硝酸中含有溶質(zhì)2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該濃硝酸與足量的銅完全反應(yīng)能生成1mol NO2
（3）已知：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H1=-241.8kJ/mol
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H2=-92.0kJ/mol
則34g氨氣與氧氣反應(yīng)生成N2（g）與H2O（g）時，△H=
 
 kJ/mol．
（4）氨氣在微生物的作用下與氧氣反應(yīng)生成HNO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）氨氣是氮肥工業(yè)的重要原料，某化肥廠生產(chǎn)銨態(tài)氮肥（NH4）2SO4的部分工藝流程如下：

向裝有CaSO4懸濁液的沉淀池中先通氨氣，再通CO2的原因（請從溶解度和溶解平衡角度分析）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、溴水與碘化鉀溶液：Br2+2I-=2Br-+I2
B、鈉與水：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
C、碳酸鈣與稀鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知硒酸鈉中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：Na-a，Se-b，其余為氧；硫酸鈉中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：Na-c，S-d，其余為氧；用以上數(shù)據(jù)測定Se元素的相對原子質(zhì)量時，還需要用到的數(shù)據(jù)是（　　）
A、Na元素的相對原子質(zhì)量
B、S元素的相對原子質(zhì)量
C、O元素的相對原子質(zhì)量
D、Se元素各同位素的豐度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

M（結(jié)構(gòu)簡式：）不溶于水，是一種昂貴的食用香料，也是重要的醫(yī)藥中間體．M的一條合成路線如下（部分反應(yīng)試劑和條件略去），且D與M互為同分異構(gòu)體．

已知：
完成下列填空：
（1）寫出反應(yīng)類型．反應(yīng)①
 
反應(yīng)⑦
 
．
（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式．A
 
D
 
．
（3）寫出檢驗(yàn)E已完全轉(zhuǎn)化為M的方法
 
．
（4）寫出一種滿足下列條件C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（不考慮立體異構(gòu)）
 
．
i．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)ii．無環(huán)狀結(jié)構(gòu)iii．分子中有2種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子．
（5）完成以C3H6為有機(jī)原料制備丙酸（CH3CH2COOH）（其他無機(jī)原料任選）的合成路線．
A
反應(yīng)試劑
反應(yīng)條件
B…
反應(yīng)試劑
反應(yīng)條件
目標(biāo)產(chǎn)物
（合成路線的常用表示方法為：
 
 ）
（6）反應(yīng)③的目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

迷迭香酸（F）的結(jié)構(gòu)簡式為：

它是存在于許多植物中的一種多酚，具有抗氧化、延緩衰老、減肥降脂等功效．以A為原料合成F的路線如下（已知苯環(huán)上的羥基很難直接與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)）：

根據(jù)題意回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；反應(yīng)②的反應(yīng)類型是
 
．
（2）反應(yīng)③的試劑為
 
．
（3）1mol F分別與足量的溴水和NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗Br2
 
mol、NaOH
 
mol．
（4）E在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（5）與E互為同分異構(gòu)體，且同時滿足下列條件的有機(jī)物有
 
種．
①苯環(huán)上有四個取代基，且苯環(huán)上的一氯取代物只有一種．
②1mol該物質(zhì)分別與NaHCO3、Na2CO3反應(yīng)時，最多消耗NaHCO3、Na2CO3的量分別是1mol和4mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

漂白粉的有效成分是（　�。�
A、HClO
B、NaClO
C、Ca（ClO）2
D、CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）錳元素位于第四周期第ⅦB族．基態(tài)Mn2+的核外電子排布式為
 
．NO3-的空間構(gòu)型為
 
．
（2）HCHO中含有的σ鍵和π鍵數(shù)目之比為
 
．
（3）火山噴出的巖漿中含有多種硫化物，冷卻時ZnS比HgS先析出，原因是
 

（4）Cu3N形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．則與同一個N3-相連的Cu+有
 
個，Cu+的半徑為a pm，N3-的半徑為b pm，則Cu3N的密度為
 
g?cm-3．（只列式，不用計算出結(jié)果）（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，1pm=10-10 cm）

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