【題目】在下列反應(yīng)中,水作氧化劑的是________。

A.Cl2+H2OHCl+HClO

B.NaH+H2O=NaOH+H2

C.3Fe+4H2O(g)Fe3O4 + 4H2

D. H2+CuOH2O+Cu

E. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2

【答案】BCE

【解析】

此題考查的是對(duì)于氧化還原反應(yīng)基本概念的理解,抓住氧化還原的本質(zhì)即電子得失與偏移,這一過(guò)程的直觀表現(xiàn)就是元素化合價(jià)的變化,因此水中的氫元素如果發(fā)生了降價(jià),就證明起到了氧化劑的作用。

A.水中的H元素未變價(jià),發(fā)生變價(jià)的只有Cl元素,A項(xiàng)不符合;

B中的H-1價(jià),反應(yīng)后變成0價(jià),起還原劑的作用;水中的H+1價(jià),反應(yīng)后變成0價(jià),起氧化劑的作用,B項(xiàng)符合;

C.反應(yīng)前后,氫元素從+1價(jià)變成了0價(jià),水起到了氧化劑的作用,C項(xiàng)符合;

D.反應(yīng)前后,氫元素從0價(jià)變成了+1價(jià),水是氧化產(chǎn)物不是氧化劑,D項(xiàng)不符合;

E.反應(yīng)前后,氫元素從+1價(jià)變成了0價(jià),水起到了氧化劑的作用,E項(xiàng)符合;

答案為BCE。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在密閉容器中,使2 mol A4 mol B混合發(fā)生下列反應(yīng):

A(g)2B(g) 2C(g) ΔH<0

(1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),AB的濃度比是_______AB的轉(zhuǎn)化率比是_______。

(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量_________,密度_________。(變大、變小不變”)

(3)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),充入氬氣,并保持壓強(qiáng)不變,平衡將________(正向、逆向”)移動(dòng)。

(4)若容器恒容、絕熱,加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來(lái)的2倍,平衡將________(向左移動(dòng)、向右移動(dòng)不移動(dòng)”)。達(dá)到新平衡后,容器內(nèi)溫度______(大于小于等于”)原來(lái)的2倍。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4),也稱為保險(xiǎn)粉,Na2S2O4易溶于水,難溶于乙醇,具有極強(qiáng)的還原性,易被空氣氧化,在堿性介質(zhì)中穩(wěn)定。其陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示:。某科研小組制備并探究其性質(zhì)。

.制備Na2S2O4(加熱等輔助儀器略去)

1Na2S2O4中硫元素的化合價(jià)為_______。

2)連接好裝置后,檢查其氣密性良好的操作是____________________。

3)添加藥品、再次連接好裝置:

第一步,將A中生成的氣體通往B中進(jìn)行反應(yīng),在B裝置生成連二亞硫酸鋅的化合反應(yīng)方程式為__________;

第二步,加入NaOH溶液,于2835℃下反應(yīng)生成Na2S2O4,該步反應(yīng)的離子方程式為_____________。

第三步,將第二步的混合物過(guò)濾,并向?yàn)V液中加入固體NaCl,冷卻至20℃,便有Na2S2O4晶體析出。

第四步,將第三步所得混合物經(jīng)________(填操作名稱)、________(填寫(xiě)乙醇”)洗滌,得到純凈的Na2S2O4晶體。

4)裝置C的作用是 _______________。

.探究Na2S2O4的穩(wěn)定性

5)隔絕空氣加熱Na2S2O4固體完全分解得到固體產(chǎn)物Na2SO3、Na2S2O3SO2,但科研小組沒(méi)有做到完全隔絕空氣,得到的固體產(chǎn)物中還含有Na2SO4。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該分解產(chǎn)物中含有Na2SO4。實(shí)驗(yàn)方案是______________。(可選試劑:稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液、KMnO4溶液)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng):2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H<0,在其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響,下列分析不正確的是

A. 圖I表示增加反應(yīng)物濃度對(duì)該平衡的影響

B. 圖II表示減小壓強(qiáng)對(duì)該平衡的影響

C. 圖Ⅲ表示溫度對(duì)該平衡的影響,溫度:乙>甲

D. 圖IV表示催化劑對(duì)該平衡的影響,催化效率:甲>乙

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量。其中主要含硫各物種(H2S、HS、S2)的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(忽略滴加過(guò)程H2S氣體的逸出)。下列說(shuō)法不正確的是

A.含硫物種B表示HS

B.在滴加鹽酸過(guò)程中,溶液中c(Na)與含硫各物種濃度的大小關(guān)系:c(Na)=3[c(H2S)+c(HS)+c(S2)]

C.X,Y為曲線的兩交叉點(diǎn),若能知道X點(diǎn)處的pH,就可以計(jì)算出H2SKa

D.NaHS呈堿性,若向溶液中加入CuSO4溶液,恰好完全反應(yīng),所得溶液呈強(qiáng)酸性,其原因是Cu2+HS===CuS↓+H

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界中,回答下列問(wèn)題:

(1)處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用_______形象化描述。在基態(tài)14C原子中,核外存在_______對(duì)自旋相反的電子。

(2)碳在形成化合物時(shí),其鍵型以共價(jià)鍵為主,原因是_______。

(3)CS2分子中,共價(jià)鍵的類型有___,C原子的雜化軌道類型是____,寫(xiě)出兩個(gè)與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子___。

(4)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5,該化合物的熔點(diǎn)為253K,沸點(diǎn)為376K,其固體屬于__晶體,1mol Fe(CO)5σ__NA

(5)碳有多種同素異形體,其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示:

在石墨烯晶體中,每個(gè)C原子連接___個(gè)六元環(huán),每個(gè)六元環(huán)占有___個(gè)C原子。

在金剛石晶體中,C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán),每個(gè)C原子連接__個(gè)六元環(huán),六元環(huán)中最多有___個(gè)C原子在同一平面。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】 X、Y、ZW均為短周期元素,他們?cè)谠刂芷诒淼奈恢萌缦聢D所示。若Y原子的最外層電子數(shù)與電子總數(shù)之比為3:4,下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑:W>Z>Y>X

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Z>W>X

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>W

D. W的單質(zhì)能與水反應(yīng),生成一種具有漂白性的物質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是(

A.

B.

C.

D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在某容積一定的密閉容器中,有下列可逆反應(yīng):Ag)+BgxCgΔH未知,有圖Ⅰ所示的反應(yīng)曲線,試判斷對(duì)圖Ⅱ的說(shuō)法中正確的是(T表示溫度,P表示壓強(qiáng),C%表示C的體積分?jǐn)?shù))

A.P3P4,y軸表示C的轉(zhuǎn)化率

B.P3P4,y軸表示B的體積分?jǐn)?shù)

C.P3P4,y軸表示混合氣體的密度

D.P3P4,y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

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