【題目】隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進步,研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多,H3、O4、C60、N5+等已被發(fā)現(xiàn).下列有關(guān)說法中,正確的是(
A.H2與H3屬于同素異形體
B.O2與O4屬于同位素
C.C60的質(zhì)量數(shù)為720g/mol
D.N5+中含有36個電子

【答案】A
【解析】解:A、因H2與H3是由氫元素形成的不同單質(zhì),兩者是同素異形體,故A正確;
B、因質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同的原子互稱同位素,而O2與O4是由氧元素形成的不同單質(zhì),兩者是同素異形體,故B錯誤;
C、因C60的摩爾質(zhì)量為720g/mol,故C錯誤;
D、因N5+中的電子數(shù)為7×5﹣1=34,故D錯誤;
故選:A.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在實驗中手不慎被玻璃劃破,可用FeCl3溶液應(yīng)急止血,其主要原因可能是

A. FeCl3溶液有殺菌消毒作用

B. FeCl3溶液能使血液聚集沉降

C. FeCl3溶液能產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀堵住傷口

D. FeCl3能使血液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)將2mol氣體A與1mol氣體B充入一個體積不變的容器內(nèi),發(fā)生反應(yīng):2A+BC+3D+4E,達到平衡后氣體A的濃度減少一半,發(fā)現(xiàn)少量液滴生成,在相同的溫度下測得反應(yīng)前后壓強分別為6.06×106Pa和8.08×106Pa,又測得反應(yīng)共放出熱量QkJ,下列說法正確的是(
A.上述反應(yīng)達到平衡后,其他的條件不變的情況下,升高溫度,壓強一定增大
B.在上述平衡體系中再加入1molA和0.5molB,平衡正向移動,A的轉(zhuǎn)化率增大
C.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2A(g)+B(g)C(g)+3D(l)+4E(g)△H=﹣QkJ/mol
D.該反應(yīng)在任何溫度下都可自發(fā)進行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硒(Se)是人體健康必需的一種微量元素。已知Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:下列說法不正確的是

A. 該原子的質(zhì)量數(shù)為34 B. 該元素處于第四周期第ⅥA

C. SeO2既有氧化性又有還原性 D. 酸性:HBrO4 > H2SeO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】正常細胞內(nèi)含量最多的有機化合物和細胞干重時含量最多的化合物分別是(  )

A.無機鹽和糖類B.水和核酸

C.蛋白質(zhì)和蛋白質(zhì)D.水和蛋白質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實驗小組欲用酸性KMnO4和H2C2O4反應(yīng)通過測定單位時間內(nèi)生成 CO2的量來探究影響反應(yīng)速率的因素,設(shè)計實驗方案如表:

實驗序號

A 溶液

B 溶液

20 mL 0.1 molL1 H2C2O4 溶液

30 mL 0.01 molL1KMnO4 酸性溶液

20 mL 0.2 molL1 H2C2O4 溶液

30 mL 0.01 molL1 KMnO4酸性溶液


(1)檢驗如圖裝置氣密性的最簡便方法為:
(2)H2C2O溶液與酸性 KMnO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(3)該實驗探究的是因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是(填實驗序號).
(4)若實驗①在2min末收集了4.48mL CO2(標準狀況下),則在2min末,c(MnO4)=(若忽略溶液混合前后體積的變化).
(5)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖所示,積極探究t1~t2時間內(nèi)速率變快的主要原因,提出假設(shè)可能是:①、②、③K+對該反應(yīng)有催化作用.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)不能實現(xiàn)的是(
A.S→SO3→H2SO4→SO2
B.N2→NO→NO2→HNO3
C.Na→Na2O→NaOH→Na2CO3
D.Al→Al2O3→Al2(SO43→Al(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下:

(注:Al(OH)3和Cu(OH)2受熱易分解成對應(yīng)的氧化物,且開始分解的溫度分別為450和80

(1)寫出渣料與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________。

(2)固體混合物A的組成為 、 。

(3)操作A的名稱為_______________。

(4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為64%,理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為 mol CuAlO2,至少需要1.0 molL1的Al2(SO4)3溶液 L。

(5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬晶體,其基本操作是 、過濾、干燥。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:A(g)+2B(g)C(g)+D(g)△H<0,一定溫度下,2molA和2molB在2L密閉容器中反應(yīng),10min后達到平衡,此時容器壓強降為原來的 ,下列敘述正確的是(
A.從開始到平衡,A的反應(yīng)速率為0.08mol?L1?min1
B.隨著反應(yīng)的進行,混合氣體的密度逐漸減小
C.達到平衡時,B的轉(zhuǎn)化率為20%
D.該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

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