11．下列說法不正確的是（　�。�
A．參加反應的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學反應速率的主要因素
B．光是影響某些化學反應速率的外界條件之一
C．在給定條件下，當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，這就是這個反應所能達到的限度
D．不管什么反應，增大濃度，或加熱或加壓，或使用催化劑，都可以加快反應速率

分析 影響化學反應速率的因素有內(nèi)因和外因，物質(zhì)的性質(zhì)為內(nèi)因，為影響化學反應速率的主要因素，外因有溫度、濃度、壓強、催化劑等，其中催化劑只改變反應速率，但不能概念反應的方向，當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，反應達到化學反應限度，此時各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生改變，但化學平衡為動態(tài)平衡，當外界條件發(fā)生變化時，平衡發(fā)生移動．以此解答該題．

解答 解：A．反應物的性質(zhì)為決定化學反應速率的主要因素，如鈉能和冷水反應，銅和熱水也不反應，故A正確；
B．有些反應在光照條件下可發(fā)生，如HClO的分解，則光是影響某些化學反應速率的外界條件之一，故B正確；
C．當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生改變，反應達到化學反應限度，故C正確；
D．對于固體或純液體參加的反應，增大壓強，反應速率不變，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查化學反應速率的影響因素，為高頻考點和常見題型，注意把握內(nèi)因和外因的區(qū)別，特別是催化劑的性質(zhì)，為該題考查的側重點，注意相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．常溫常壓下將氫氣和氧氣混合在一起，即使過上幾年，它們也不會發(fā)生化合反應生成水．然而只要給一個電火花，氫氣就迅速與氧氣反應生成水．反應過程中的能量變化如下圖A所示． 對比下圖B中的情景，漫畫中的羊供給石頭的“能量”相當于圖A中的（　　）
A．E2B．E3C．E2-E1D．E3-E2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉化關系如圖所示（反應條件和部分產(chǎn)物未標出）．
（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A原子是D原子的2倍，D原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，化合物B是造成溫室效應的主要氣體，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成．則A原子的結構示意圖為，反應④的化學方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）若A是常見的變價金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，且反應①和②均在水溶液中進行，寫出反應②的離子方程式是2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，E與A再生成C的離子方程式是2Fe3++Fe═3Fe2+．
（3）請依據(jù)（2）中E與A的反應，設計一個原電池．要求：畫出實驗裝置圖（如圖2），注明電解質(zhì)溶液名稱，正、負極及正負極材料，并標出電子移動方向，寫出電極反應式．
正極反應式：2Fe3++2e-═2Fe2+；
負極反應式：Fe-2e-═Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．按照如圖裝置持續(xù)通入X氣體或蒸氣，可以看到a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍，c處得到液體，（假設每個反應均完全）
（1）則X氣體可能是A  A．CH3CH2OH  B．CO 或 H2  C．NH3
（2）冰水的作用冷凝c處的液體是CH3CHO；
（3）寫出試管中反應的化學方程式CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．（1）1，3-丁二烯發(fā)生加聚反應的產(chǎn)物為；
（2）甲苯被酸性高錳酸鉀氧化后產(chǎn)物的結構簡式為；
（3）有機物C6H5C≡CCH2CBr3分子中，在同一條直線上的原子最多有6個；
（4）在澄清的苯酚鈉溶液中通入CO2氣體，溶液渾濁，其反應方程式是：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）我國首創(chuàng)的海洋電池，總反應為：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，負極發(fā)生氧化反應（填“氧化”或“還原”），負極電極反應式為Al-3e-=Al3+；正極為鉑網(wǎng)，電流（填“電子”或“電流”）從鉑極流出；海水為電解質(zhì)溶液，海水中的Na+移向正極（填“正極”或“負極”）．
（2）如圖燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生大量氣泡的是C

（3）航天技術使用氫氧燃料電池具有高能、輕便，不污染優(yōu)點，氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應式均可表示為：2H2+O2=2H2O．酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是酸，其負極反應為：2H2-4e-=4H+，則正極的電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O；
（4）設計出燃料電池使天然氣CH4氧化直接產(chǎn)生電流是本世紀最富有挑戰(zhàn)性的課題之一．最近有人制造了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一電極通入天然氣，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2-離子．回答如下問題：
①這個電池的正極發(fā)生的反應是：O2+4e-=2O2-；
②天然氣燃料電池最大的障礙是氧化反應不完全，產(chǎn)生碳堵塞電極的氣體通道，有人估計，完全避免這種副反應至少還需10年時間，正是新一代化學家的歷史使命．
③若將此甲烷燃料電池設計成在25%的KOH溶液中的電極反應，該電池的負極區(qū)域的堿性會減弱（填“增強”、“減弱”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關．下列有關說法中，錯誤的是（　�。�
A．新農(nóng)村建設大量使用秸稈制取沼氣，符合低碳理念
B．發(fā)霉的大米經(jīng)過石蠟打磨后可以食用和出售
C．2014年西非國家爆發(fā)埃博拉病毒，雙氧水、高錳酸鉀溶液可以完全殺滅該病毒，其消毒原理和漂白粉消毒飲用水相同
D．鹵水點豆腐、血液透析、靜電除塵都是利用了膠體的性質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．SO2和NOx都是大氣污染物．
（1）汽車排放的尾氣中含CO和NO，汽車發(fā)動機工作時產(chǎn)生的NO和CO可通過催化轉化器轉化為兩種無污染的氣體，該反應的化學方程式是2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2．
（2）采取還原法，用炭粉可將氮氧化物還原．
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
則反應C（s）+2NO（g）=CO2（g）+N2（g）△H=-574.1kJ•mol-1．
（3）將NO2變成無害的N2要找到適合的物質(zhì)G與適當?shù)姆磻獥l件，G應為還原劑（填寫“氧化劑”或“還原劑”）．下式中X必須為無污染的物質(zhì)，系數(shù)n可以為0．
NO2+G$\stackrel{催化劑}{→}$N2+H2O+nX （未配平的反應式）．
下列化合物中，滿足上述反應式中的G是ad（填寫字母）．
a．NH3 b．CO2 c．SO2 d．CH3CH2OH
（4）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖1所示：NO2被吸收的離子方程式是2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+．
（5）利用圖2所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2．
①b極的電極反應式為2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．
②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉化為無害氣體，同時有SO32-生成．該反應離子方程式為4S2O42-+2NO2+8OH-═8SO42-+N2+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol•L-1MgCl2溶液中的Mg2+數(shù)為nA
B．1 mol Na2O2固體中含陰離子總數(shù)為2nA
C．5 g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數(shù)為0.6 nA
D．100 mL 12mol•L-1 濃鹽酸與足量MnO2加熱反應，轉移電子數(shù)為1.2nA

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