【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值下列有關(guān)敘述正確的是

A. 常溫常壓下, 30 g乙烷中所含的極性共價鍵數(shù)為6NA

B. 0.1mol Fe與足量鹽酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

C. 0.1 molSr原子中含中子數(shù)為3.8NA

D. 0.1mol·L1NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NA

【答案】A

【解析】A、30g乙烷的物質(zhì)的量為1mol,而乙烷中含6對極性共價鍵,故1mol乙烷中含極性共價鍵6NA,選項A正確;B、0.1mol Fe與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,選項B錯誤;C、0.1 mol原子中含中子數(shù)為5.2NA,選項C錯誤;D、沒有給定硝酸銨溶液的體積,無法計算硝酸銨溶液中氮原子的物質(zhì)的量,選項D錯誤;答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是

A. sp3雜化軌道是由任意的1s軌道和3p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道

B. 乙炔分子中,每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道形成π

C. 凡中心原子采取sp2雜化的分子,其分子構(gòu)型都是平面三角形

D. AB2型的共價化合物,其中心原子A均采用sp雜化軌道成鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別是ΔH1=-285.8kJ/mol、ΔH2=-1411.0kJ/mol和ΔH3=-1366.8kJ/mol,則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的ΔH為(  )

A. -44.2kJ/mol B. +44.2kJ/mol C. -330kJ/mol D. +330kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)苯分子中的化學(xué)鍵的描述正確的是 ( )

A. 每個碳原子的sp2雜化軌道中的一個形成大π

B. 每個碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大π

C. 碳原子的三個sp2雜化軌道只形成兩個σ

D. 碳原子的未參加雜化的2p軌道形成σ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在化合物NaOH中不存在的化學(xué)鍵是(
A.共價鍵
B.非極性鍵
C.極性鍵
D.離子鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。其電池總反應(yīng)為:3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH,下列敘述不正確的是

A. 放電時負(fù)極反應(yīng)為:Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2

B. 充電時陽極發(fā)生氧化反應(yīng),附近溶液堿性增強

C. 充電時每轉(zhuǎn)移3mol電子,陰極有1.5molZn生成

D. 放電時正極反應(yīng)為:FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于可逆反應(yīng):2SO2+O22SO3 , 在某密閉容器中達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后,再往此容器中通入18O2 , 較長時間后,下列有關(guān)說法中正確的是(
A.18O原子只存在氧氣中
B.18O原子只存在三氧化硫中
C.18O一定不存在二氧化硫中
D.氧氣中,二氧化硫中,三氧化硫中都可能存在18O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前的系數(shù)表示的是(
A.分子個數(shù)
B.原子個數(shù)
C.物質(zhì)的質(zhì)量
D.物質(zhì)的量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子,其結(jié)構(gòu)為正四面體(如圖所示),與白磷分子相似.已知斷裂1 mol N-N鍵吸收193 kJ熱量,斷裂1 mol N≡N鍵吸收941 kJ熱量,則()

A. N4的熔點比P4

B. 1 mol N4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要吸收724 kJ能量

C. N4N2的同系物

D. 1 mol N4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要放出724 kJ能量

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