(1)室溫下在pH=12的NaCN溶液中,由水電離的c(OH—)為 mol•L—1。
(2)濃度為0.1mol•L—1的下列各物質(zhì)的溶液中,c(NH4+)由大到小的順序是___(填序號(hào))。
①NH4Cl ②NH4HSO4 ③NH3•H2O ④CH3COONH4
(3)某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是:
H2A=H+ +HA—,HAˉH+ +A2—。
①則Na2A溶液顯____性;NaHA溶液顯 性(填“酸性”、“中性”或“堿性”)。
②若有0.1mo1•L—1Na2A的溶液,其中各種離子濃度由大到小的順序是: (填序號(hào))。
A.c(Na+)>c(A2—)>c(OH—)>c(HA—)>c(H+)
B.c(Na+)> c(OH—)>c(HA—)> >c(A2—) > c(H+)
C.c(Na+)> c(H+)> c(A2—)> c(OH—)>c(HA—)
D.c(A2—)>c(Na+)> c(OH—) > c(H+)>c(HA—)
(4)在含有Cl—、Br—、I—的溶液中,已知其濃度均為0.1mo1/L,已知AgCl、AgBr、AgI的溶度積分別為1.6×10—10、4.l×10—15、1.5×10—16,若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液,試回答:
①當(dāng)AgBr沉淀開始析出時(shí),溶液中Ag+濃度是 。
②當(dāng)AgC1沉淀開始析出時(shí),溶液中的Br—、I—是否完全沉淀 (當(dāng)溶液中離子濃度小于1.0×10—5mo1/L時(shí),認(rèn)為已經(jīng)沉淀完全,本空選填“是”或“否”)。
(1)10—2(1分)
(2)②>①>④>③(2分)
(3)①堿性(1分) 酸性(1分)②A(2分)
(4)①4.1×10—14mo1/L(2分) ②是(1分)
【解析】
試題分析:(1)NaCN是強(qiáng)堿弱酸鹽,則水電離的c(OH—)=c(OH—)==10—2mol/L;(2)NH3•H2O的電離程度最小,則其所含c(NH4+)最;HSO4—或H+能抑制NH4+的水解,則NH4HSO4溶液中c(NH4+)最大;CH3COO—能促進(jìn)NH4+的水解,則CH3COONH4溶液中c(NH4+)比NH4Cl溶液小;(3)由于A2—+H2OHAˉ+OHˉ,則Na2A溶液顯堿性;由于HAˉH+ +A2—,則NaHA溶液顯酸性;Na2A=2Na++A2—,A2—+H2OHAˉ+OHˉ,H2OH+ +OH—,由電離、水解原理可知,c(Na+)>c(A2—)>c(OH—)>c(HA—)>c(H+),故選A;(4)由于c(Ag+)•c(Br—)=Ksp(AgBr),則c(Ag+)==4.1×10—14mo1/L;c(Ag+)•c(Cl—)=Ksp(AgCl),則c(Ag+)==1.6×10—9mo1/L,此時(shí)Qc(AgI)=c(Ag+)•c(I—)=1.6×10—10>Ksp(AgI),Qc(AgBr)=c(Ag+)•c(Br—)=1.6×10—10>Ksp(AgBr),則Br—、I—已經(jīng)沉淀完全。
考點(diǎn):考查水的離子積、溶液的pH和酸堿性、鹽類水解、溶液中離子濃度大小比較、溶度積、沉淀的生成等相關(guān)知識(shí)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
B.1.0×10-6mol·L-1?
C.1.0×10-2mol·L-1?
D.1.0×10-12mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源:專項(xiàng)題 題型:不定項(xiàng)選擇題
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