設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、28g乙烯和28g丙烯的原子數(shù)均為6NA
B、在熔融狀態(tài)下，1mol NaHSO4完全電離出的陽離子數(shù)目為2NA
C、標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D、將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3+
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、乙烯和丙烯的最簡式為CH2，根據(jù)最簡式計算出乙烯和丙烯中含有的原子數(shù)；
B、熔融狀態(tài)下硫酸氫鈉電離出鈉離子和硫酸氫根離子；
C、氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，1mol氯氣轉(zhuǎn)移了1mol電子；
D、氯化鐵溶液中鐵離子部分水解，導(dǎo)致鐵離子數(shù)目減少．
解答： 解：A、28g乙烯和28g丙烯都含有2mol最簡式CH2，含有6mol原子，含有的原子數(shù)均為6NA，故A正確；
B、在熔融狀態(tài)下，1mol NaHSO4完全電離出，電離出1mol鈉離子，鈉離子數(shù)目為NA，故B錯誤；
C、標況下，22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故C錯誤；
D、將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液中鐵離子發(fā)生水解，所以含有的鐵離子數(shù)目小于0.1NA，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，轉(zhuǎn)移熔融狀態(tài)下硫酸氫鈉電離出的陽離子只有鈉離子；阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點”，它既考查了學(xué)生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識內(nèi)容．要準確解答好這類題目，既要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，還要準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A和B兩支試管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色．請回答下列問題：
（1）試管A的溶液中所含上述離子共有
 
種．
（2）若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管為
 
（填“A”或“B”）．
（3）若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以得到相應(yīng)的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，則加入的藥品是
 
（填化學(xué)式）．
（4）若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則混合過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
、
 
．
（5）若試管A和試管B中共有四種物質(zhì)按等物質(zhì)的量溶解于試管中，再將A和B中的溶液混合過濾，所得濾液中各種離子的物質(zhì)的量之比為
 
．
（6）若向由試管A的溶液中陽離子組成的碳酸氫鹽溶液中，滴入少量Ba（OH）2溶液，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏加德常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同
B、17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA
C、在常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NA
D、2g氫氣所含原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、3mol NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，22.4L氦氣含有NA個氦原子
C、標準狀況下，22.4L單質(zhì)溴所含有的原子數(shù)目不為2NA
D、鈉在氧氣中燃燒，1 mol O2作氧化劑時得到的電子數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）↓+3H+
B、NH4HSO3溶液與少量的NaOH溶液混合加熱：NH+4+OH-
  △  
.
 
NH3↑+2H2O
C、向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鉀溶液：Ca2++2HCO-3+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
D、ZnS與CuSO4溶液反應(yīng)：ZnS+Cu2+═CuS+Zn2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫不正確的是（　　）
A、向CuSO4溶液中加入鋅粉：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+
B、鐵與醋酸溶液反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑
C、澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)：H++OH-=H2O
D、氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Mg2++2 OH-=Mg（OH）2↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/100mL）．
Ⅰ．實驗步驟：
（1）配制100mL待測白醋溶液．量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到
 
（填儀器名稱）中定容，搖勻即得．
（2）用
 
取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴
 
作指示劑．
（3）讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的
 
（填儀器名稱）的初始讀數(shù)．如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為
 
mL．
（4）滴定．滴定過程中，眼睛應(yīng)觀察
 
．滴定終點后記錄NaOH溶液的終點讀數(shù)．再重復(fù)滴定3次．
Ⅱ．實驗記錄
滴定次數(shù)
實驗數(shù)據(jù)（mL）		 1 2 3 4
V（樣品） 20.00 20.00 20.00 20.00
V（NaOH）（消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95
Ⅲ．數(shù)據(jù)處理與討論：
（1）甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時計算得：
平均消耗的NaOH溶液的體積 V=[（15.95+15.00+15.05+14.95）/4]mL=15.24mL．
指出他的計算的不合理之處：
 
．
按正確數(shù)據(jù)處理，可得c（市售白醋）=
 
mol/L；市售白醋總酸量=
 
g/100mL．
（2）乙同學(xué)仔細研究了該品牌白醋的標簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與苯甲酸鈉不會發(fā)生離子互換反應(yīng)，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的
 
（填寫序號）．
a．pH b．沸點c．電離常數(shù)d．溶解度
（3）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是
 
（填寫序號）．
a．未用標準NaOH溶液潤洗滴定管
b．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
c．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓      CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3
B、CO32-+2H+═CO2↑+H2O    BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
C、Ca2++CO32-═CaCO3↓       Ca（NO3）2+BaCO3═CaCO3↓+Ba（NO3）2
D、H++OH-═H2O             2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中含鋁元素的質(zhì)量相等，則原氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是（　�。�
①1：3    ②2：3     ③1：4    ④2：7      ⑤任意比．
A、②③B、只有⑤C、②④D、①④

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