【題目】居室空氣污染的主要來源之一是人們使用的裝飾材料、膠合板、內(nèi)墻涂料會(huì)釋放出一種刺激性氣味的物質(zhì)，該物質(zhì)是（ ）

A．甲烷 B．甲醛 C．氨氣 D．二氧化硫

【答案】B

【解析】

試題分析：A、甲烷為天然氣的主要成分，為化石燃料之一，裝飾材料、膠合板、涂料等不含有該氣體；故A不正確；B、有些裝飾材料、膠合板、涂料等中添加的甲醛的不同程度地?fù)]發(fā)，而使室內(nèi)空氣中甲醛含量超標(biāo)，導(dǎo)致室內(nèi)空氣污染；故B正確；C、氨氣是有刺激性氣味的氣體，但裝飾材料、膠合板、涂料等不含有該氣體；故C不正確；D、二氧化硫是有刺激性氣味的有毒氣體，能引起酸雨的形成，但裝飾材料、膠合板、涂料等不含有該氣體；故D不正確；故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。

利用反應(yīng)A可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O

已知：�。藯l件下反應(yīng)A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。

ⅱ．

①寫出此條件下，反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式 。

②斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為 kJ。

（2）氫氣用于工業(yè)合成氨 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；ΔH = -92.2 kJ·mol-1。

①一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，正逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，其中t4 ﹑t5 ﹑t7時(shí)刻對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是t4 ；t5 ；t7 。

②溫度為T℃時(shí)，將2nmolH2和nmolN2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50﹪，此時(shí)放出熱量46.1 kJ。則n= 。

（3）科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如圖的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實(shí)現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4。

①寫出銅電極表面的電極反應(yīng)式 。

②為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量 （選填“氫氧化鈉”或“硫酸”）。

（4）傳統(tǒng)制備肼的方法是以NaClO氧化NH3，制得肼(N2H4)的稀溶液。該反應(yīng)的離子方程式是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含鉻(Ⅵ)廢水能誘發(fā)致癌，對人類和自然環(huán)境有嚴(yán)重的破壞作用。利用Cu2O光催化可以處理含有Cr2O72－的廢水。

Ⅰ．制取Cu2O

(1)電解法：利用銅和鈦?zhàn)鲭姌O，電解含有NaCl和NaOH的溶液時(shí)，反應(yīng)只消耗了銅和水，體系pH及Cl－濃度維持不變(溶液體積變化忽略不計(jì))。

①陽極材料是_________。

②陰極的電極反應(yīng)式是_________；電解總反應(yīng)為：_________。

(2)還原法

①工業(yè)上可用肼(N2H4)與新制的Cu(OH)2反應(yīng)制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

②控制100℃、pH=5的條件時(shí)，利用亞硫酸鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)可以制得Cu2O，同時(shí)產(chǎn)生SO2氣體。反應(yīng)過程中需要不斷地加入燒堿，其原因是_________。

Ⅱ．利用Cu2O光催化處理含有Cr2O72－的廢水的研究。

(1)光照射到Cu2O光催化劑上產(chǎn)生光催化反應(yīng)，Cr2O72－和H2O分別在光催化反應(yīng)中形成的微電極上發(fā)生電極反應(yīng)，反應(yīng)原理如下圖所示。

在圖中用短線和箭頭畫出電子移動(dòng)的方向，寫出Cr2O72－轉(zhuǎn)化Cr3+的電極反應(yīng)_________。

(2)研究中對Cu2O的作用提出兩種假設(shè)：

a．Cu2O作光催化劑；b．Cu2O 與Cr2O72－發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

已知：Cu2O的添加量是1.74×10－4 mol/L，Cr2O72－的初始濃度是9.60×10－4 mol/L；對比實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)1.5小時(shí)結(jié)果如下圖所示。結(jié)合試劑用量數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)結(jié)果可得到的結(jié)論和依據(jù)是_______。

(3)溶液的pH對Cr2O72－降解率的影響如下圖所示。

已知：Cu2O Cu +CuSO4；酸性越大，Cr2O72－被還原率越大。

①由上圖可知，pH分別為2、3、4時(shí)，Cr2O72－的降解率最好的是_________，其原因是_________。

②已知pH=5時(shí)，會(huì)產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。pH=5時(shí)，Cr2O72－的降解率低的原因是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上圖，完成下列填空：

(1)在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_________________，與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液pH________(選填“不變”、“升高”或“下降”)。

(2)工業(yè)食鹽中含Ca2＋、Mg2＋等雜質(zhì)，精制過程中除去這些雜質(zhì)時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________、__________________。

(3)如果粗鹽中SO42－含量過高，必須添加鋇試劑除去SO42－，該鋇試劑可以是________(填寫字母序號(hào)，下同)。

A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2 C．BaCl2

(4)為有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入試劑的合理順序?yàn)開_______。

A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑

B．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3

C．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3

(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過________、冷卻、________(填寫操作名稱)除去NaCl。

(6)用隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應(yīng)；采用無隔膜法電解冷的食鹽水時(shí)，Cl2與NaOH充分接觸，得到的產(chǎn)物僅是NaClO和H2，則與該反應(yīng)相應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙醇是生活中常見的物質(zhì)，用途廣泛，其合成方法和性質(zhì)也具有研究價(jià)值。

Ⅰ．乙醇可以作為燃料燃燒。

已知化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放出的能量。應(yīng)用表中數(shù)據(jù)(25℃、101 kPa)，寫出氣態(tài)乙醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式_____________。

鍵

C—C

C—H

O=O

H—O

C—O

C=O

鍵能/(kJmol-1)

348

413

498

463

351

799

Ⅱ．直接乙醇燃料電池(DEFC)具有很多優(yōu)點(diǎn)，引起了人們的研究興趣�，F(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池。

堿性乙醇燃料電池酸性乙醇燃料電池熔融鹽乙醇燃料電池

(1)三種乙醇燃料電池中正極反應(yīng)物均為_________。

(2)堿性乙醇燃料電池中，電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________，使用空氣代替氧氣，電池工作過程中堿性會(huì)不斷下降，其原因是_________。

(3)酸性乙醇燃料電池中，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________，通過質(zhì)子交換膜的離子是_________。

(4)熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì)，電池工作時(shí)，CO32－向電極_________(填“a”或“b”)移動(dòng)，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________。

Ⅲ．已知?dú)庀嘀苯铀戏ǹ梢灾迫∫掖迹?/span>H2O(g) + C2H4(g) CH3CH2OH(g)。當(dāng)n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1時(shí)，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖：

(1)圖中壓強(qiáng)P1、P2、P3、P4的大小順序?yàn)椋?/span>_________，理由是：_________。

(2)氣相直接水合法采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度290 ℃，壓強(qiáng)6.9MPa，n(H2O)︰n(C2H4)=0.6︰1。該條件下乙烯的轉(zhuǎn)化率為5℅。若要進(jìn)一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有_________、_________。

Ⅳ．探究乙醇與溴水是否反應(yīng)。

(1)探究乙醇與溴水在一定條件下是否可以發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

1

向4mL無水乙醇中加入1mL溴水，充分振蕩，靜置4小時(shí)

溶液橙黃色褪去，溶液接近無色

2

向4mL無水乙醇中加入1mL溴水，加熱至沸騰

開始現(xiàn)象不明顯，沸騰后溶液迅速褪色

向淀粉KI溶液中滴加冷卻后的上述混合液

溶液顏色不變

3

向4mL水中加入1mL溴水，加熱至沸騰

橙黃色略變淺

向淀粉KI溶液中滴加冷卻后的溴水混合液

溶液變藍(lán)

①實(shí)驗(yàn)2中向淀粉-KI溶液中滴加冷卻后的混合液的目的是_________。

②實(shí)驗(yàn)3的作用是_________。

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論是_________。

(2)探究反應(yīng)類型

現(xiàn)有含a mol Br2的溴水和足量的乙醇，請從定量的角度設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)(其他無機(jī)試劑任選)，探究該反應(yīng)是取代反應(yīng)還是氧化反應(yīng)_________(已知若發(fā)生氧化反應(yīng)，則Br2全部轉(zhuǎn)化為HBr)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】往蛋白質(zhì)溶液里加入下列物質(zhì)會(huì)產(chǎn)生沉淀，但再加水稀釋，沉淀又會(huì)溶解的是 （ ）

A．CuSO4 B．（NH4）2SO4 C．H2SO4 D．酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在實(shí)驗(yàn)室中有下列四組試劑，某同學(xué)欲分離含有氯化鉀、氯化鐵和硫酸鋇的混合物，應(yīng)選用的試劑組合是（ ）
A.水、硝酸銀溶液、稀硝酸
B.水、氫氧化鉀溶液、硫酸
C.水、氫氧化鈉溶液、鹽酸
D.水、氫氧化鉀溶液、鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)進(jìn)行SO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。在點(diǎn)滴板a、b、c處分別滴有不同的試劑，再向Na2SO3固體上滴加數(shù)滴濃H2SO4后，在整個(gè)點(diǎn)滴板上蓋上培養(yǎng)皿，一段時(shí)間后觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表所示。

序號(hào)

試劑

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

a

品紅溶液

紅色褪去

b

酸性KMnO4溶液

紫色褪去

c

NaOH溶液（含2滴酚酞）

紅色褪去

下列說法正確的是

A. 濃硫酸與Na2SO3固體發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

B. a、b均表明SO2具有漂白性

C. c中只可能發(fā)生反應(yīng)：SO2+ 2OH—= SO32—+ H2O

D. c中所得溶液的離子濃度一定存在關(guān)系：c(Na+)+c(H+) = 2c(SO32—) +c(HSO3) + c(OH)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25℃和101kPa時(shí)，甲烷、乙炔和乙烯組成的混合烴10mL，與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，氣體總體積縮小17.5mL，則原混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為

A．12.5% B．25% C．50% D．75%

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同步練習(xí)冊答案