【題目】在25℃時,對于0.10mol·L-1的氨水,請回答以下問題:
(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體,溶液的pH將_________(填“增大”“減小”或“不變”),這是因為__________。
(2)若向氨水中加入等體積pH=1的硫酸,此時溶液的pH_________7(填“>”“<”或“=”);用離子方程式表示其原因__________________;此時溶液中各離子濃度由大到小的順序_________________。
(3)向氨水中加入0.05molL-1稀硫酸至溶液正好呈中性,則c(NH4+)________2c(SO42-)(填“>”“<”或“=”),此時混合溶液中c(NH4+)=176c(NH3·H2O),則NH3·H2O的電離常數(shù)Kb為__________。
(4)向10ml0.20mol·L-1的氨水中加入10ml 0.02mol·L-1的CaCl2溶液,通過計算說明是否會生成沉淀。Ca(OH)2的Ksp=5.510-6氨水中c(OH-)≈
【答案】(8分,每空1分)
(1)減小 ;NH3·H2ONH4++OH-,加入硫酸銨后濃度增大,平衡逆向移動,使得OH-濃度減小,從而使pH減小
(2)<;NH4++ H2O NH3·H2O+H+;c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)
(3)=;1.7610-5
(4)c2(OH-)=1.7610-6 , Qc=1.7610-6 < Ksp 無沉淀生成
【解析】
試題分析:
(1)氨水中存在電離平衡,NH3·H2ONH4++OH-。加入少量硫酸銨固體,c(NH4+)增大,平衡逆向移動,c(OH-)減小,pH將減小。
(2)pH=1的硫酸溶液,c(H+)=0.1molL-1,氫離子濃度與氨水濃度相等,體積相同,所以恰好反應(yīng)生成鹽,但由于硫酸銨是強酸弱堿鹽,銨根離子水解,使溶液呈酸性,pH<7;如果NH4+不水解,c(NH4+):c(SO42-)=2:1,但水解是較弱的,所以c(NH4+)>c(SO42-);溶液呈酸性,所以c(H+)>c(OH-);故答案為:<;NH4++ H2O NH3·H2O+H+;c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-);
(3)向氨水中加入0.05molL-1稀硫酸至溶液正好呈中性,則根據(jù)電荷守恒有:c(NH4+) + c(H+) = c(OH-) + 2c(SO42-),所以c(NH4+)=2c(SO42-)。因混合溶液中c(NH4+)=176c(NH3·H2O),NH3·H2O的電離常數(shù)Kb = =1.7610-5。
(4)因氨水中c(OH-)≈,Ca(OH)2的Qc=c(Ca2+)c2(OH-)=0.01mol·L-1×1.7610-6 <Ksp,無沉淀生成。
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【題目】將碘水中的碘萃取出來的實驗中,下列說法錯誤的是( )
A. 分液漏斗使用前要檢驗它是否漏水
B. 萃取劑要求不溶于水,且比水更容易使碘溶解
C. 注入碘水和萃取劑,倒轉(zhuǎn)分液漏斗反復(fù)用力震蕩后立即分液
D. 分液時,打開旋塞,使下層液體流出,上層液體從上口倒出
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【題目】下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是
選項 | A | B | C | D |
強電解質(zhì) | HCl | BaSO4 | HClO | KNO3 |
弱電解質(zhì) | CaCO3 | CH3COOH | HClO4 | H2CO3 |
非電解質(zhì) | Cl2 | NH3 | C2H5OH | H2O |
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【題目】下列關(guān)于硫酸的敘述正確的是( )
A.濃硫酸具有吸水性
B.稀硫酸可用鐵罐貯存
C.稀硫酸能使蔗糖脫水
D.SO2溶于水,可得到稀硫酸
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【題目】下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是( )
A.KClO3=K++3O2—+Cl5+ B.NaHCO3 = Na++H++CO32—
C.H2SO4=H++ SO42— D.Al2(SO4)3 = 2Al3++3SO42—
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【題目】己知某烷烴分子中電子數(shù)為42。
(1)該烷烴的分子式為______________。
(2)寫出該烷烴分子的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________。
(3)上述同分異構(gòu)體中,在相同條件下沸點最低的是___________。(寫結(jié)構(gòu)簡式)
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【題目】用以下三種途徑來制取等質(zhì)量的硝酸銅:①銅與稀硝酸反應(yīng);②銅與濃硝酸反應(yīng);③銅先與氧氣反應(yīng)生成氧化銅,氧化銅再跟稀硝酸反應(yīng)。以下敘述不正確的是
A.三種途徑所消耗的銅的質(zhì)量相等
B.所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是①>②>③
C.途徑③的制備方法是最符合“綠色化學(xué)”理念的
D.途徑①中被氧化的銅與被還原的硝酸的物質(zhì)的量比是3:2
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