Question

某溶液中僅含Na⁺、H⁺、OH^-、CH₃COO^-四種離子，下列說法錯誤的是（　　）

• A、溶液中四種離子之間不可能滿足：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
• B、若滿足：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），則該溶液一定呈中性
• C、若溶液中的溶質(zhì)僅為CH₃COONa，則離子間一定滿足：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、若溶液中的溶質(zhì)為CH₃COONa和CH₃COOH，則溶液中離子間可能滿足：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應用

專題：鹽類的水解專題

分析：A．根據(jù)電荷守恒可知，c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）是有可能的；
B．根據(jù)電荷守恒可判斷c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）；
C．若溶液中溶質(zhì)僅為CH₃COONa，則水解顯堿性；
D．若溶液中的溶質(zhì)為CH₃COONa和CH₃COOH時，由于不能確定是水解程度大于電離程度還是電離程度大于水解程度，所以溶液的酸堿性無法確定，如CH₃COOH較多，則溶液可能呈酸性．

解答： 解：A．如溶液中NaOH過量，且堿性較強，則可存在c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B．溶液存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），若滿足：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），則c（H⁺）=c（OH^-），該溶液一定呈中性，故B正確；
C．若溶液中溶質(zhì)僅為CH₃COONa，則水解顯堿性，應存在c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正確；
D．如CH₃COOH較多，則溶液可能呈酸性，可能滿足：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正確．
故選A．

點評：本題考查離子濃度的大小比較以及弱電解質(zhì)的電離等問題，題目難度中等，注意根據(jù)溶液離子濃度的關系結(jié)合弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解等知識解答．