Question

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時，c（SO42﹣）＞c（NH4+）
B.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2 ， pH分別為a和a+1，則c1=10c2
C.pH=11的NaOH溶液與pH=3醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊試液呈紅色
D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中 增大

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時，溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度；溶液呈電中性，所以陰陽離子所帶電量相等，所以2c（SO42﹣）=c（NH4+），故A錯誤；B、醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液中只有部分電離，所以醋酸的濃度大于氫離子濃度；兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2 ， pH分別為a和a+1的兩種醋酸溶液中氫離子濃度之比=10：1，當(dāng)兩種酸的電離度相同時，則c1=10c2 ， 實際上，兩種酸的濃度不等，且濃度越大，酸的電離度越小，所以兩種酸的濃度關(guān)系為c1＞10c2 ， 故B錯誤；
C、pH=11的NaOH溶液的C（NaOH）=10﹣3 mol/L，pH=3醋酸溶液的c（CH3COOH）＞10﹣3 mol/L，等體積的兩種溶液n（CH3COOH）＞n（NaOH），醋酸有剩余，但CH3COOH大于CH3COO﹣水解程度，則等體積混合后溶液呈酸性，所以向混合液中滴入石蕊試液呈紅色，故C正確；
D、氨水的電離方程式為：NH3 ． H2ONH4++OH﹣ ， 當(dāng)向氨水中加入硫酸銨時，硫酸銨中含有銨根離子，導(dǎo)致氨水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液中氫氧根離子濃度降低，氨水的濃度增大，則溶液中 減小，故D錯誤；
故選C．
A、根據(jù)溶液呈電中性，即溶液中陰陽離子所帶電量相等判斷硫酸根離子和銨根離子的關(guān)系；
B、醋酸的濃度與醋酸溶液中的氫離子濃度不等；
C、醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸的濃度遠遠大于氫離子濃度，根據(jù)酸堿混合后溶液的酸堿性判斷石蕊試液的顏色；
D、根據(jù)硫酸銨對氨水電離平衡的影響分析判斷．