—鋰輝石的主要成分是Li2O·Al2O3·4SiO2，還含有FeO、CaO、MgO等。
以—鋰輝石為原料制備碳酸鋰的一種流程如下：

已知：①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH：

氫氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mg(OH)2
開始沉淀pH
2.7
3.7
9.6
完全沉淀pH
3.7
4.7
11
②Li2CO3在不同溫度的溶解度如下表：
溫度/℃
0
10
20
50
75
100
Li2CO3的溶解度/g
1.539
1.406
1.329
1.181
0.866
0.728
回答下列問題：
（1）反應(yīng)II中加碳酸鈣的作用是           。
（2）寫出反應(yīng)III中生成沉淀A的離子方程式              、                。
（3）寫出反應(yīng)IV的化學(xué)方程式        。洗滌所得Li2CO3沉淀要用熱水而非冷水，原因是        。
（4）實驗室中常用于蒸發(fā)濃縮的硅酸鹽質(zhì)的儀器有______________。
A．蒸發(fā)皿B．玻璃棒C．鐵架臺（帶鐵圈）D．酒精燈 E、圓底燒瓶


（1）除去反應(yīng)Ⅰ中過量的硫酸，控制pH使Fe 3+、Al3+完全沉淀（3分）
（2）Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓（2分）       Ca2++CO32-=CaCO3↓（2分）
（3）Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4（3分）
碳酸鋰在較高溫度下溶解度小，用熱水洗滌可減少碳酸鋰的損耗（3分）
（4）ABD（3分）

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?南京二模）β-鋰輝石的主要成分是Li2O?Al2O3?4SiO2，還含有FeO、CaO、MgO等．以β-鋰輝石為原料制備碳酸鋰的一種流程如下：

已知：①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH：
氫氧化物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
開始沉淀pH 2.7 3.7 9.6
完全沉淀pH 3.7 4.7 11
②Li2CO3在不同溫度的溶解度如下表：
溫度/℃ 0 10 20 50 75 100
Li2CO3的溶解度/g 1.539 1.406 1.329 1.181 0.866 0.728
回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅱ中加碳酸鈣的作用是
除去反應(yīng)Ⅰ中過量的硫酸，控制pH使Fe3+和Al3+完全沉淀
除去反應(yīng)Ⅰ中過量的硫酸，控制pH使Fe3+和Al3+完全沉淀
．
（2）寫出反應(yīng)Ⅲ中生成沉淀A的離子方程式
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
、
Ca2++CO32-=CaCO3↓
Ca2++CO32-=CaCO3↓
．
（3）寫出反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式
Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4
Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4
．洗滌所得Li2CO3沉淀要用熱水而非冷水，原因是
碳酸鋰在較高的溫度下溶解度小，用熱水洗滌可以減少碳酸鋰的損耗
碳酸鋰在較高的溫度下溶解度小，用熱水洗滌可以減少碳酸鋰的損耗
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

—鋰輝石的主要成分是Li2O·Al2O3·4SiO2，還含有FeO、CaO、MgO等。

以—鋰輝石為原料制備碳酸鋰的一種流程如下：

       已知：①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH：

氫氧化物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mg(OH)2

開始沉淀pH

2.7

3.7

9.6

完全沉淀pH

3.7

4.7

11

②Li2CO3在不同溫度的溶解度如下表：

溫度/℃

0

10

20

50

75

100

Li2CO3的溶解度/g

1.539

1.406

1.329

1.181

0.866

0.728

回答下列問題：

（1）反應(yīng)II中加碳酸鈣的作用是            。

（2）寫出反應(yīng)III中生成沉淀A的離子方程式               、                。

（3）寫出反應(yīng)IV的化學(xué)方程式         。洗滌所得Li2CO3沉淀要用熱水而非冷水，原因是        。

（4）實驗室中常用于蒸發(fā)濃縮的硅酸鹽質(zhì)的儀器有______________。

A、蒸發(fā)皿   B、玻璃棒   C、鐵架臺（帶鐵圈）    D、酒精燈  E、圓底燒瓶

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年廣東省汕頭市理綜化學(xué)考前押題卷 題型：實驗題

—鋰輝石的主要成分是Li2O·Al2O3·4SiO2，還含有FeO、CaO、MgO等。

以—鋰輝石為原料制備碳酸鋰的一種流程如下：

       已知：①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH：

氫氧化物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mg(OH)2

開始沉淀pH

2.7

3.7

9.6

完全沉淀pH

3.7

4.7

11

②Li2CO3在不同溫度的溶解度如下表：

溫度/℃

0

10

20

50

75

100

Li2CO3的溶解度/g

1.539

1.406

1.329

1.181

0.866

0.728

回答下列問題：

（1）反應(yīng)II中加碳酸鈣的作用是            。

（2）寫出反應(yīng)III中生成沉淀A的離子方程式               、                 。

（3）寫出反應(yīng)IV的化學(xué)方程式         。洗滌所得Li2CO3沉淀要用熱水而非冷水，原因是         。

（4）實驗室中常用于蒸發(fā)濃縮的硅酸鹽質(zhì)的儀器有______________。

A、蒸發(fā)皿   B、玻璃棒   C、鐵架臺（帶鐵圈）    D、酒精燈  E、圓底燒瓶

 

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科目：高中化學(xué) 來源：專項題 題型：填空題

β-鋰輝石的主要成分是Li2O·Al2O3·4SiO2，還含 有FeO、CaO、MgO等。以β-鋰輝石為原料制備碳酸鋰的一種流程如下： 
已知：
①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH:
②Li2CO3在不同溫度的溶解度如下表：
回答下列問題：
(1)反應(yīng)Ⅱ中加碳酸鈣的作用是____。
(2)寫出反應(yīng)Ⅲ中生成沉淀A的離子方程式___、____。
(3)寫出反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式___。洗滌所得Li2CO3沉淀要用熱水而非冷水，原因是____。

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