Question

（12分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3·5H2O）俗名“大蘇打”，又稱為“海波”。它易溶于水，難溶于乙醇，加熱易分解。工業(yè)上常用亞硫酸鈉法、硫化堿法等制備。某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應裝置及所需試劑如下圖：實驗具體操作步驟為：

①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當調(diào)節(jié)螺旋夾，使反應產(chǎn)生的SO2氣體較均勻地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時開啟電磁攪拌器攪動。

②至析出的硫不再消失，控制溶液的pH接近

7時，停止通入SO2氣體。

③抽濾所得的濾液，轉移至蒸發(fā)皿中，水浴加熱

濃縮，直到溶液表面出現(xiàn)晶膜。

④冷卻結晶、抽濾、洗滌。

⑤將晶體放入烘箱中，在40～45℃左右干燥

50～60min，稱量。

請回答以下問題：

（l）儀器a的名稱是 ；

（2）步驟②中若控制pH值小于7，則產(chǎn)率會下降，請用離子方程式解釋原因： 。

（3）步驟③中不能將溶液蒸發(fā)至干的原因是 ；晶膜通常在溶液表面出現(xiàn)的原因是 。

（4）步驟④中洗滌硫代硫酸鈉晶體所用試劑的結構式是 。

（5）為檢驗制得的產(chǎn)品的純度，該實驗小組稱取5,0克的產(chǎn)品配制成250mL硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標定該溶液的濃度：在錐形瓶中加入25mL 0．0lmol·L-1 KIO3溶液，并加入過量的KI并酸化，發(fā)生下列反應：5I－+IO3－+6H+=3I2+3H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應：I2+2S2O=2I－+S4O，當藍色褪去H半分鐘不變色時到達滴定終點。實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗序號	1	2	3
Na2S2O3溶液體積（mL）	19.98	20.02	21.18

 

則該產(chǎn)品的純度是____ ，間接碘量法滴定過程中可能造成實驗結果偏低的是____ 。

A．滴定管末用Na2S2O3溶液潤洗 B．滴定終點時仰視讀數(shù)

C．錐形瓶用蒸餾水潤洗 D．滴定管尖嘴處滴定前無氣泡，滴定終點發(fā)現(xiàn)氣泡

 

Answer 1

26.(12分)（1）蒸餾燒瓶（1分） （2）S2O32—+2H+= S↓+H2O+SO2↑（2分）

(3)蒸干會使硫代硫酸鈉脫水并分解；（2分）因為溶液表面溫度較低（2分）

（4） （1分） （5） 0.93；（2分） A B（2分）

【解析】

試題分析：（1）該儀器為圓底燒瓶；（2）酸性條件下，硫代硫酸鈉可以和酸發(fā)生反應；（3）根據(jù)信息加熱易分解，故蒸干會使硫代硫酸鈉脫水并分解；形成晶膜是因為析出晶體，析出晶體是因為溫度較低；（4）根據(jù)信息易溶于水，難溶于乙醇，故用乙醇來洗滌；（5）根據(jù)方程式找出關系式：IO3-—6S2O32-，根據(jù)碘酸根離子的物質的量求出硫代硫酸鈉的物質的量濃度，求出250mL溶液中硫代硫酸鈉晶體的質量，與總質量5g相比得純度；未潤洗，則使?jié)舛绕�小，測出硫代硫酸鈉的質量偏小，故純度偏小，滴定終點時仰視讀數(shù)，則使體積偏大，濃度偏小，錐形瓶用蒸餾水潤洗，對實驗結果沒影響，滴定管尖嘴處滴定前無氣泡，滴定終點發(fā)現(xiàn)氣泡，則使讀出液體的體積變小，求出的濃度變大，故造成實驗結果偏高；故選A、B。

考點：儀器的名稱、題目信息的應用、化學計算、誤差分析等知識。