Question

【題目】根據(jù)下表中的信息分析回答問題：

元素	元素或由元素組成的物質性質
A	單質在自然界中硬度最大，燃燒產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。
B	原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)三倍
C	金屬焰色反應為黃色，與氧氣燃燒生成淡黃色固體
D	單質在空氣中體積分數(shù)最大
E	固體為淡黃色，燃燒產生氣體有漂白性。
F	相同條件下氣體密度最小

（1）用電子式寫出形成F2E的過程__________________；

（2）寫出CBF物質的電子式______________；

（3）C2B2物質中存在化學鍵的類型是___________ ，1 molC2B2與足量AB2反應轉移的電子數(shù)為_______；

（4）由B、C、E形成的簡單離子半徑由大到小的關系是______________（用離子符號表示）。

Answer 1

【答案】 離子鍵和共價鍵 NA S2－＞O2－＞Na+

【解析】分析：A單質在自然界中硬度最大，燃燒產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，A是C；B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，最外層電子數(shù)不能超過8個，因此B是O；C金屬焰色反應為黃色，與氧氣燃燒生成淡黃色固體，C是Na；D單質在空氣中體積分數(shù)最大，該單質是氮氣，D是N；E固體為淡黃色，燃燒產生氣體有漂白性，E是S；F是相同條件下氣體密度最小，F是H，結合物質的組成、性質分析解答。

詳解：根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E、F分別是C、O、Na、N、S、H。則

（1）F2E是共價化合物硫化氫，則用電子式表示其形成的過程為；

（2）CBF物質是NaOH，含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，電子式為；

（3）C2B2是過氧化鈉，該物質中存在化學鍵的類型是離子鍵和非極性鍵，1 mol過氧化鈉與足量CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，因此轉移的電子數(shù)為NA；

（4）離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則由B、C、E形成的簡單離子半徑由大到小的關系是S2—＞O2—＞Na+。