Question

[化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的序號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．
（1）寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式______．
（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為______雜化；元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是______．
（3）元素④的第一電離能______⑤（填寫“＞”、“=”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為______．請(qǐng)寫出與元素④的單質(zhì)互為等電子體分子、離子的化學(xué)式______（各寫一種）．

（4）在測(cè)定元素①與⑥形成化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值一般高于理論值的主要原因是______．
（5）④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，元素④被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（6）將過量的X通入含有元素⑩的藍(lán)色硫酸鹽溶液中，反應(yīng)的離子方程式為______；元素⑩的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中實(shí)心球表示元素⑩原子，則一個(gè)晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為______．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)，可以確定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩元素分別為：H、Be、C、N、O、F、Mg、Cl、Cr、Cu；
（1）⑨是Cr元素，原子序數(shù)為24，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫；
（2）③是C元素，①是H元素，形成的水果催熟劑氣體化合物是乙烯，雜化軌道用于容納孤對(duì)電子對(duì)和成σ鍵；
⑦是Mg元素，⑧是Cl元素，活潑金屬與活潑非金屬形成離子化合物；
（3）④是N元素，⑤是O元素，同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢(shì)，能量相同的原子軌道在全滿、半滿、全空時(shí)體系能量最低，原子較穩(wěn)定，因此價(jià)電子排布處于半滿的軌道的元素，其第一電離能比臨近原子的第一電離能大；
元素④與元素①形成的是NH₃分子，三角錐形；
原子數(shù)目和電子總數(shù)（或價(jià)電子總數(shù)）相同的微�；�為等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征；
（4）F的電負(fù)性大，HF分子間會(huì)形成氫鍵；
（5）④是N元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物稀溶液為稀硝酸，與Mg單質(zhì)反應(yīng)，Mg是還原劑，被氧化為Mg（NO₃）₂，稀硝酸起氧化劑、酸的作用，起氧化劑的硝酸作用被還原為NH₄NO₃；
（6）氨氣與硫酸銅溶液反應(yīng)，生成Cu（OH）₂藍(lán)色沉淀；白色球?yàn)檠踉�子，利用均攤法，�?jì)算一個(gè)晶胞中所包含的氧原子數(shù)目．
解答：解：（1））⑨是Cr元素，Cr是24號(hào)元素，其原子核外有24個(gè)電子，根據(jù)能量最低原理及洪特規(guī)則書寫其核外電子排布式，3d能級(jí)的能量大于4s能級(jí)的能量，所以先排4s后排3d，軌道中的電子處于全滿、半滿、全空時(shí)原子最穩(wěn)定，所以Cr的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，外圍電子排布式3d⁵4s¹，
故答案為：3d⁵4s¹；
（2）乙烯中有雙鍵和單鍵，其中碳碳雙鍵中一個(gè)是σ鍵和1個(gè)p-p的π鍵，其余的4個(gè)碳?xì)滏I均為σ鍵，碳原子雜化軌道數(shù)為3，所以采用sp²雜化方式；
活潑金屬與活潑非金屬形成離子化合物，元素⑦與⑧形成的化合物是氯化鎂，屬于離子化合物，形成離子晶體，
故答案為：sp²；離子晶體；
（3））④是N元素，外圍電子排布式2s²2p³，⑤是O元素，外圍電子排布式2s²2p⁴，兩元素處于同一周期，氧原子原子序數(shù)大，但N元素P能級(jí)處于半滿，能量更低，原子較穩(wěn)定，其第一電離能氧原子的第一電離能大；
元素④與元素①形成的是NH₃分子，N原子采取sp³雜化，有一對(duì)孤對(duì)電子對(duì)，所以為三角錐形；
 N₂有2個(gè)原子，14個(gè)電子（或10個(gè)價(jià)電子），其等電子體為CO、C₂^2- 等；
故答案為：＞；三角錐形；CO、C₂^2-； 
（4）F的電負(fù)性大，HF分子間會(huì)形成氫鍵，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值一般高于理論值，故答案為：HF分子間會(huì)形成氫鍵；
（5）Mg與稀硝酸反應(yīng)方程式為4Mg+10HNO₃=4Mg（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O，故答案為：4Mg+10HNO₃=4Mg（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O； 
（6）氨氣與硫酸銅溶液反應(yīng)，生成Cu（OH）₂藍(lán)色沉淀，反應(yīng)離子方程式為Cu²⁺+2NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；
白色球?yàn)檠踉�子，所以一個(gè)晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為1+8×=2，
故答案為：Cu²⁺+2NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；2．
點(diǎn)評(píng)：本題是一道結(jié)構(gòu)化學(xué)知識(shí)的題目，綜合性較強(qiáng)，難度較大．