Question

11．9g金屬錫（Sn）跟100mL12mol·L^-1HNO₃共熱一段時間。完全反應(yīng)后測定溶液中c(H⁺)為8mol·L^-1，溶液體積仍為100mL。產(chǎn)生的氣體全部被氫氧化鈉溶液吸收，消耗氫氧化鈉0．4mol。由此推斷氧化產(chǎn)物可能是

1. A.
   SnO₂·4H₂O
2. B.
   Sn(NO₃)₄
3. C.
   Sn(NO₃)₂
4. D.
   Sn(NO₃)₂和Sn(NO₃)₄

Answer 1

A
試題分析：
n_HNO3=0．1*12=1．2（mol）  c(H⁺)與C（NO₃^-）共存，C余_HNO3=0．1*8=0．8（mol）
被還原的硝酸為1．2-0．8=0．4 （mol）
產(chǎn)生的氣體全部被氫氧化鈉溶液： 2NO₂————2NaOH
2
0．4
硝酸的化合價降低：HNO₃（N：+5）------ NO₂（N：+4）
1                  1
0．4                0．4
硝酸的化合價降低=金屬錫化合價升高數(shù) n錫=11．9/119=0．1（mol）共化合價升高0．4 mol，錫被氧化為+4，
由前面知沒有與錫結(jié)合的硝酸根，所以錫以氧化物的形式存在SnO₂·4H₂O，選A。
考點(diǎn)：考查化學(xué)計算等相關(guān)知識。