Question

【題目】已知：pKa= -lgKa，25℃時(shí)，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL 0.1mol/L H2SO3溶液的滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.A點(diǎn)所得溶液中：Vo等于l0mL

B.B點(diǎn)所得溶液中：c(Na+)+ c(H+)=2c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(OH-)

C.C點(diǎn)所得溶液中：c(Na+)＞3c(HSO3-)

D.D點(diǎn)所得溶液中水解平衡常數(shù)：Kh1=10-6.81

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.pH=1.85時(shí)，溶液中c（H+）=10-1.85，由Ka1==10-1.85可得c（HSO3-）=c（H2SO3），若Vo等于l0mL，溶液為H2SO3、NaH SO3的混合溶液，且物質(zhì)的量相等，因Ka1>，溶液中c（HSO3-）>c（H2SO3），則Vo不等于l0mL，故A錯(cuò)誤；

B.B點(diǎn)時(shí)，加入NaOH的體積為20mL，此時(shí)剛好生成NaHSO3，根據(jù)溶液呈電中性可得，c(Na+)+ c(H+)=2c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(OH-)，故B正確；

C. A.pH=7.19時(shí)，溶液中c（H+）=10-7.19，由Ka2= =10-7.19可得c（HSO3-）=c（SO32-），此時(shí)溶液呈堿性，則c(OH-)> c(H+)，根據(jù)溶液呈電中性可得，c(Na+)+ c(H+)=2c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(OH-)，求解可得，c(Na+)＞3c(HSO3-)，故C正確；

D.D點(diǎn)加入NaOH溶液體積為40mL時(shí)，溶質(zhì)為Na2SO3，由Kh1= ===10-6.81，故D正確；

故選A。