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反應X+2Y═R+2M中，已知R和M的摩爾質量之比為22：9，1.6g X與Y完全反應后，生成4.4gR，則在此反應中Y和M的質量之比為
 
則在此反應中Y和M的摩爾質量之比為
 
．
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：根據(jù)化學方程式和已知條件“R和M的摩爾質量之比為22：9”以及R的質量，列出比例式，即可求出M的質量；
根據(jù)質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．則生成的Y的質量=R的質量+M的質量-X的質量．
解答： 解：已知R和M的摩爾質量之比為22：9，則R：2M=22：（2×9）=22：18，
設生成的M的質量為a，
則22：18=4.4g：a，
解之得：a=3.6g；
根據(jù)質量守恒定律可得Y的質量=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g；
此反應中Y和M的質量比是6.4g：3.6g=16：9，
由方程式可知，Y和M的物質的量相等，則二者摩爾質量之比等于質量之比，為16：9，
故答案為：16：9；16：9．
點評：本題考查化學方程式的計算，為高頻考點，側重學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握反應的方程式的特點，從質量守恒的角度解答，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

利用鈦白工業(yè)的副產品FeSO4（含TiO2+、Al3+）可以生產電池級高純超微細草酸亞鐵．其工藝流程如下：

（1）檢驗FeSO4是否已有部分氧化的方法是
 
．
（2）已知過濾1得到的濾渣的主要成分是Al（OH）3、H2TiO3．請補充化學方程式：TiOSO4+
 
═H2SO4+H2TiO3↓；鐵粉的作用有：①除去溶液中的Fe3+，②
 
．
（3）沉淀反應的離子方程式是
 
．
（4）沉淀過程的反應溫度為40℃，溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外，還有
 
．FeC2O4生成后，為提高產品純度，還需調節(jié)溶液pH=2，若pH過低，則導致FeC2O4的產率
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（5）過濾2得到的濾液經蒸發(fā)濃縮、
 
、洗滌可得到副產品，該物質可用作
 
（寫出一種用途）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關儀器使用方法或實驗操作正確的是（　�。�
A、洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干
B、用激光筆檢驗KI溶液中是否溶有淀粉
C、配制硫酸亞鐵溶液時，應將綠礬晶體溶于蒸餾水再加入一定量的鐵粉
D、用分液漏斗分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液時，應打開活塞，使乙酸乙酯緩慢流出

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A、Fe3+  NH4+  SCN-  Cl-
B、Ba2+   H+    NO3-     SO42-
C、Fe3+  Fe2+  Na+  NO3-
D、Fe2+  NH4+   Cl-   OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

輝銅礦是冶煉銅的重要原料．
（1）工業(yè)上冶煉粗銅的某種反應為：Cu2S+O2═2Cu+SO2
①當產生標況下11.2L氣體時，轉移電子數(shù)目為
 
；
②將粗銅進行電解精煉，粗銅應與外電源的
 
極相接；若精煉某種僅含雜質鋅的粗銅，通電一段時間后測得陰極增重ag，電解質溶液增重bg，則粗銅中含鋅的質量分數(shù)為
 
；
（2）將輝銅礦、軟錳礦做如下處理，可以制得堿式碳酸銅：

①銅單質放置于潮濕空氣中，容易生成堿式碳酸銅，反應化學方程式是
 
；
②步驟Ⅱ中，碳酸氫銨參與反應的離子方程式為
 
；
③步驟Ⅰ中發(fā)生如下3個反應，已知反應i）中生成的硫酸鐵起催化作用．請寫出反應（Ⅲ）的化學方程式．
Ⅰ）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
Ⅱ）Cu2S+Fe2（SO4）3═CuSO4+CuS+2FeSO4
Ⅲ）
 

④步驟Ⅱ中調節(jié)pH后的溶液中，銅離子濃度最大不能超過
 
mol?L-1．（已知Ksp[（Cu（OH）2）]=2×10-a）

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科目：高中化學 來源： 題型：

飲料果醋中含有蘋果酸（MLA），其分子式為C4H6O5．0.1mol蘋果酸與足量NaHCO3溶液反應能產生4.48L CO2（標準狀況），蘋果酸脫水能生成使溴水褪色的產物．蘋果酸經聚合生成聚蘋果酸（PMLA）．

（1）寫出下列物質的結構簡式：B
 
，D
 
．
（2）A中含有的官能團的名稱：
 
，MLA的核磁共振氫譜有
 
組峰．
（3）與MLA具有相同官能團的同分異構體有
 
種．
（4）寫出E→F轉化的化學方程式
 
．該反應的反應類型是：
 
．
（5）上述轉化關系中步驟③和④的順序能否顛倒？
 
（填“能”或“不能”）說明理由：
 
．
（6）PMLA具有良好的生物相容性，可望作為手術縫合線等材料應用于生物醫(yī)藥和生物材料領域．其在生物體內水解的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

準確稱取6g鋁土礦樣品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）放入盛有100mL某濃度硫酸溶液的燒杯中，充分反應后過濾，向濾液中加入10mol?L-1的NaOH溶液，產生的沉淀質量m與加入的NaOH溶液的體積V的關系如圖所示．請回答下列問題：
（1）B點時，沉淀的成分是
 
．
（2）OA段發(fā)生反應的離子方程式為
 
；BC段發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（3）H2SO4溶液的物質的量濃度為
 
mol/L．
（4）該鋁土礦樣品中，Al2O3的質量分數(shù)為
 
，F(xiàn)e2O3的質量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

阿司匹林（乙酰水楊酸，）是世界上應用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥．乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128～135℃．某學習小組在實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[（CH3CO）2O]為主要原料合成阿司匹林，制備的基本操作流程如下：

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）制備阿司匹林時，要使用干燥的儀器的原因是
 
．
（2）寫出制備阿司匹林的化學方程式
 
．
（3）反應過程中，要控制溫度在85℃～90℃，其原因是
 
，應采用的加熱方法是
 
．用這種方法加熱需要的玻璃儀器有
 
．
（4）抽濾所得粗產品要用少量冰水洗滌，則洗滌的具體操作是
 
．
（5）如何檢驗產品中是否混有水楊酸？
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，1體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應，則該堿溶液的pH等于（　　）
A、9.0B、9.5
C、10.5D、11.5

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