在一定容器閉容器中通入A、B兩種氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
達(dá)到平衡后，只改變一個條件（X），下列量（Y）的變化一定符合圖中曲線的是   （   ）
A
A、加入A，平衡正向移動，B的轉(zhuǎn)化率升高，A本身的轉(zhuǎn)化率降低；
B、催化劑不影響平衡移動；
C、因體積不變，充入He，平衡不移動；
D、正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動，C的體積分?jǐn)?shù)減小。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分)下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識，解決下列問題：
(1)已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：K=
它所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：                                            
(2)已知在一定溫度下，各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：
C(s)+C02(g) 2C0(g) △H>O，K1               　 ①
CO(g)+H20(g)H2(g)+C02(g)，K2 　　　      　  ②
C(s)+H20(g) CO(g)+H2(g)，K3  　　　　　 ③

則K1、K2、K3，之間的關(guān)系是：　　　　   　　　　　　　　　　　。
反應(yīng)①的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而  　       　 (增大／減�。蛔�)。
一定溫度下，在三個容積均為2L的容器中均進(jìn)行著③反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格。

簡述理由：　　　　　　　　　　    　　　　　　　　　　　　　　　　　　
(3)該產(chǎn)業(yè)鏈中氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如N0、N02、N204等。對反應(yīng)N2O4(g) 2N02(g) △H>O，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中N02的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(    )

A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>C
B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B<C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
(4)如果(3)中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件(不改變N204、N02的量)，反應(yīng)速率v與時(shí)間t關(guān)系如右圖所示。圖中t4時(shí)引起平衡移動的條件可能是                           ；圖中表示平衡混合物中N02的含量最高的一段時(shí)間是              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在某一密閉容器中，充入一定量的HI氣體，發(fā)生反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)；△H＞0，在t1時(shí)達(dá)到平衡，t2時(shí)加熱升溫并保溫，到t3時(shí)又達(dá)到新平衡，符合這一變化的圖像是  (   )

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將4 mol A 氣體和2 mol B 氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
2A（g）+B（g） 2C（g）若經(jīng)2 s 后測得C的濃度為0.6 mol/L，下列說法中正確的是（　　�。�
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol/（L·s）
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol/（L·s）
③反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的反應(yīng)速率一定相等    
④反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量均不再變化
A.①③       B.①④        C.②③          D.③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

⑴現(xiàn)有一透明的注射器針筒，充滿NO2氣體(如圖甲)，當(dāng)推動活塞時(shí)，氣體的顏色將          (填“變淺”、“變深”、“先變深后變淺”或“先變淺后變深”)，當(dāng)氣體體積變?yōu)閳D甲的一半時(shí)(如圖乙)，NO2的濃度              (填“大于”、“等于”或“小于”)推壓活塞前NO2濃度的2倍。當(dāng)觀察到                時(shí)，可確定針筒內(nèi)已經(jīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)。當(dāng)活塞后拉時(shí)，通過針筒又吸進(jìn)少量NO2氣體，再前推活塞固定在圖乙位置，NO2的轉(zhuǎn)化率將             (填“增大”、“減小”、或“不變”)。

⑵另有一透明的注射器針筒，充滿H2、I2、HI氣體(如圖甲)，當(dāng)推動活塞時(shí)，氣體的顏色將          (填“變淺”、“變深”、“先變深后變淺”或“先變淺后變深”)，當(dāng)氣體體積變?yōu)閳D甲的一半時(shí)(如圖乙，此時(shí)I2仍為氣體)，HI的濃度             (填“大于”、“等于”或“小于”)推壓活塞前HI濃度的2倍。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法。
（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。已知：
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－574kJ·mol­－1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－1160kJ·mol－1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為   。
（2）全釩氧化還原液流電池，是目前發(fā)展勢頭強(qiáng)勁的優(yōu)秀綠色環(huán)保儲能電池。
其電池總反應(yīng)為：
V3+＋VO2+＋H2OVO2＋+ 2H＋＋V2+。
充電過程中，H+向   遷移（填“陰極區(qū)”或“陽極區(qū)”）。充電時(shí)陰極反應(yīng)式為   。
（3）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)；△H＜0。
該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=   。

若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如上圖所示。若保持溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將   移動（填“向左”、 “向右”或“不”）。
20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如上圖所示的變化，則改變的條件
可能是   （填序號）。
①加入催化劑　 ②降低溫度　 ③縮小容器體積　 ④增加CO2的量
（4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42－而實(shí)現(xiàn)SO2的處理（總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）。已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時(shí)，其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于平衡常數(shù)的說法中，正確的是
A．在平衡常數(shù)表達(dá)式中，反應(yīng)物的濃度為初始濃度，生成物的濃度為平衡濃度
B．在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)都是一個恒定值
C．平衡常數(shù)的大小只與濃度有關(guān)，與溫度、壓強(qiáng)、催化劑等無關(guān)
D．從平衡常數(shù)的大小可以判斷一個反應(yīng)進(jìn)行的程度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

保持溫度、壓強(qiáng)不變，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，進(jìn)行如下操作，平衡不發(fā)生移動的是（  ）
A．恒溫、恒壓時(shí)，充入NH3 B．恒溫、恒容時(shí)，充入N2
C．恒溫、恒壓時(shí)，充入HeD．恒溫、恒容時(shí)，充入He

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）溫度對化學(xué)平衡的影響是通過改變_____________________實(shí)現(xiàn)的；催化劑對反應(yīng)速率的影響是通過減小______________實(shí)現(xiàn)的。

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同步練習(xí)冊答案