用固體二氧化鈦（TiO2）生產(chǎn)海綿鈦的裝置圖如下，其原理是在較低的陰極電位下，TiO2中的氧離子進(jìn)入熔鹽，陰極最后只剩下純鈦。下列說法中正確的是（    ）

A．當(dāng)電路中有0．4 mol電子通過時(shí)，能產(chǎn)生2．24LO2

B．通電后，O2-向陰極移動(dòng)

C．陰極的電極反應(yīng)式為：TiO2+4e-=Ti+2O2-

D．石墨電極的質(zhì)量不發(fā)生變化

 

C

解析:該法為電解法煉鈦，A項(xiàng)未給氣體的狀態(tài)，不能求氣體的體積，錯(cuò)；通電后，O2-向陽極移動(dòng)，B錯(cuò)；陰極發(fā)生還原反應(yīng)TiO2被還原為Ti，C正確；石墨電極為陽極，有氧氣生成，氧氣將石墨氧化為CO、CO2，石墨質(zhì)量減小，D錯(cuò)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為EFC劍橋法用固體二氧化鈦（TiO2）生產(chǎn)海綿鈦的裝置示意圖，其原理是在較低的陰極電位下，TiO2（陰極）中的氧解離進(jìn)入熔鹽，陰極最后只剩下純鈦．下列說法中正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年安徽省馬鞍山市高三第一次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)理科綜合試卷化學(xué)部分（解析版） 題型：選擇題

用固體二氧化鈦（TiO2）生產(chǎn)海綿鈦的裝置圖如下，其原理是在較低的陰極電位下，TiO2中的氧離子進(jìn)入熔鹽，陰極最后只剩下純鈦。下列說法中正確的是（    ）

A．當(dāng)電路中有0．4 mol電子通過時(shí)，能產(chǎn)生2．24LO2

B．通電后，O2-向陰極移動(dòng)

C．陰極的電極反應(yīng)式為：TiO2+4e-=Ti+2O2-

D．石墨電極的質(zhì)量不發(fā)生變化

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年山東省日照市高三第一次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：選擇題

下圖為EFC劍橋法用固體二氧化鈦(TiO2)生產(chǎn)海綿鈦的裝置示意圖，其原理是在較低的陰極電位下，TiO2(陰極)中的氧解離進(jìn)入熔鹽，陰極最后只剩下純鈦。下列說法中正確的是

A．陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl－→Cl2↑+2e－

B．陰極的電極反應(yīng)式為：TiO2 + 4e－→Ti + 2O2－

C．通電后，O2－、Cl－均向陰極移動(dòng)

D．石墨電極的質(zhì)量不發(fā)生變化

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

右圖是用固體二氧化鈦(TiO2)生產(chǎn)海綿鈦的裝置圖，其原理是在較低的陰極電位下，TiO2(陰極)中的氧解離進(jìn)入熔鹽，陰極最后只剩下純鈦。下列說法中正確的是
A．陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl－→Cl2↑+2e－
B．陰極的電極反應(yīng)式為：TiO2 + 4e－→Ti +2O2－
C．通電后，O2－、Cl－均向陰極移動(dòng)
D．石墨電極的質(zhì)量不發(fā)生變化

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