已知工業(yè)制氫氣的反應(yīng)為CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在500℃時的平衡常數(shù)K=9
（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=
 
．400℃時平衡常數(shù)K1
 
9（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）增加H2O（g）的濃度，CO的轉(zhuǎn)化率將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）若在2L的密閉容器中CO和水蒸氣的起始濃度都是0.1mol?L-1，反應(yīng)在10min時達(dá)到平衡狀態(tài)．則10min內(nèi)v（H2O）=
 
，在此過程中體系的能量將
 
（填“升高”或“降低”）
（4）一定條件下，恒容密閉容器中，能表示上述反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
（填字母序號）
A．v逆（CO）=v正（H2O）
B．v正（H2O）=v正（H2）
C．混合氣體的密度保持不變
D．c（CO2）：c（H2）=1：1．
（5）若平衡時H2和CO的物質(zhì)的量之比為
m
n
，保持其他條件不變，向容器內(nèi)充入氮?dú)夂筮_(dá)到新的平衡時，H2和CO的物質(zhì)的量之比
 
（填“＞”、“＜”或“=”）
m
n
．
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計算,化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
專題：化學(xué)平衡專題
分析：（1）化學(xué)平衡常數(shù)K=
生成物平衡濃度冪次方乘積
反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積
，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向進(jìn)行；
（2）兩種反應(yīng)物，增大一種物質(zhì)的量會提高另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率；
（3）反應(yīng)速率V=
△c
△t
；
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是只能反應(yīng)速率相同，各組分含量保持不變，分析判斷；
（5）向容器內(nèi)充入氮?dú)夂筮_(dá)到新的平衡時，恒溫恒容容器中總壓增大，分壓不變，平衡不變；
解答： 解：（1）CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，
化學(xué)平衡常數(shù)K=
生成物平衡濃度冪次方乘積
反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積
=
c(H2)c(CO2)
c(CO)c(H2O)
，
反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向進(jìn)行；
（2）兩種反應(yīng)物，增大一種物質(zhì)的量會提高另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，增加H2O（g）的濃度，CO的轉(zhuǎn)化率將增大；
故答案為：增大；
（3）若在2L的密閉容器中CO和水蒸氣的起始濃度都是0.1mol?L-1，反應(yīng)在10min時達(dá)到平衡狀態(tài)，消耗水的濃度為x
                CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
起始量（mol/L） 0.1      0.1       0       0
變化量（mol/L）  x        x        x       x
平衡量（mol/L）0.1-x.1-x      x        x
x2
(0.1-x)2
=9
x=0.075mol/L
反10min內(nèi)v（H2O）=
△c
△t
=
0.075mol/L
10min
=0.0075mol/L?min；
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是只能反應(yīng)速率相同，各組分含量保持不變，分析判斷選項；
A．v逆（CO）=v正（H2O）說明一氧化碳正逆反應(yīng)速率相同，故A正確；
B．v正（H2O）=v正（H2）只能說明反應(yīng)正向進(jìn)行，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量和體積不變，混合氣體的密度始終保持不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D．濃度和起始量，平衡量有關(guān)，c（CO2）：c（H2）=1：1，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故答案為：A．
（5）向容器內(nèi)充入氮?dú)夂筮_(dá)到新的平衡時，恒溫恒容容器中總壓增大，分壓不變，平衡不變，H2和CO的物質(zhì)的量之比等于
m
n
；
故答案為：=；
點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡的計算分析，平衡常數(shù)、反應(yīng)速率、影響平衡的因素分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、工業(yè)制取漂白粉
B、工業(yè)上進(jìn)行氯堿工業(yè)反應(yīng)
C、工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮
D、實(shí)驗室制取Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高溫焙燒含硫廢渣會產(chǎn)生SO2廢氣，為了回收利用SO2，研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）吸收SO2，并制備硫酸錳晶體的生產(chǎn)流程，其流程示意圖如下：

已知，浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+等其他金屬離子．有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見表：
 離子 開始沉淀時的pH 完全沉淀時的pH
 Fe2+ 7.69.7
 Fe3+ 2.73.7
 Al3+ 3.84.7
 Mn2+ 8.3 9.8
請回答下列問題：
（1）高溫焙燒：在實(shí)驗室宜選擇的主要儀器是
 
．
（2）寫出氧化過程中主要反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，并調(diào)節(jié)溶液pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)的范圍是
 
．
（4）濾渣的主要成分有
 
．
（5）工業(yè)生產(chǎn)中為了確定需要向浸出液中加入多少M(fèi)nO2粉，可準(zhǔn)確量取l0.00mL浸出液用0.02mol/L酸性KMnO4溶液滴定，判斷滴定終點(diǎn)的方法是
 
；若達(dá)滴定終點(diǎn)共消耗l0.00mL酸性KMnO4溶液，請計算浸出液中Fe2+濃度是
 
．
（6）操作a的具體過程
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2012年2月20日《南方日報》A12版報道了如下幾種飲料添加劑：對羥基苯甲酸甲酯、苯甲酸鈉、塑化劑等，請回答以下相關(guān)問題：
（1）對羥基苯甲酸甲酯的分子式為
 
，請寫出對羥基本甲酸甲酯符合下列所以條件的任意一種同分異構(gòu)體
 
．
A．有醛基    B．有苯環(huán)  C．苯環(huán)上氫只有一種
（2）苯甲酸鈉
 
（填“難”或“易”）溶于水，其水溶液顯
 
（選填“酸”、“堿”或“中”）性，理由
 
（用離子方程式表示）．
（3）鄰苯二甲酸二甲酯是塑化劑之一，它的另外兩種性質(zhì)基本相同的同分異構(gòu)體是
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、鐵和足量稀硝酸反應(yīng)  Fe+2H+═Fe2++H2↑
B、氯化鐵溶液滴入沸水  Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3↓+3H+
C、硝酸銀溶液中滴入食鹽水  Cl-+Ag+═AgCl↓
D、氯氣通入燒堿溶液  Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知甲烷和一氧化碳混合氣體對氫氣的相對密度為11.6，則混合氣體中甲烷與一氧化碳的體積比是（　�。�
A、1：1B、4：5
C、2：3D、3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列裝置或操作能達(dá)到目的是（　　）
A、裝置①：制取乙炔并驗證炔烴的性質(zhì)
B、裝置②：檢驗乙醇的氧化性，溶液顏色從綠色變成橙色
C、裝置③：驗證葡萄糖分子中含有醛基官能團(tuán)
D、裝置④：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡且顏色逐漸褪去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．低碳經(jīng)濟(jì)、節(jié)能減排、應(yīng)對氣候變暖已成為全人類發(fā)展共同面臨的課題．
（1）現(xiàn)在人們使用乙醇汽油作為汽車燃料充分體現(xiàn)了低碳經(jīng)濟(jì)，物質(zhì)的量相同的乙醇與汽油（設(shè)為C8H18）均完全燃燒后產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量之比為
 
；人們已嘗試使用
 
作為汽車燃料可真正實(shí)現(xiàn)“二氧化碳零排放“．
（2）汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器能將汽車尾氣中的CO和NOx反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒的兩種氣體，寫出CO和NOx在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）用可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒或制作證件封面和胸卡，目的是防止產(chǎn)生
 
污染．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇為原料進(jìn)行人工合成．一種合成路線如下：

（1）C中官能團(tuán)的名稱：
 
；
（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為：
 
，反應(yīng)③的反應(yīng)類型為：
 
；
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：
 
；寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：
 
．

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同步練習(xí)冊答案