12．有一種氣體的質(zhì)量是14.2g，標(biāo)況下的體積是4.48L，該氣體的相對分子質(zhì)量是多少？

分析 根據(jù)標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算出14.2g該氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計算出該氣體的摩爾質(zhì)量，相對分子質(zhì)量在數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量．

解答 解：標(biāo)況下4.48L該氣體的物質(zhì)的量為：n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，
該氣體的摩爾質(zhì)量為：M=$\frac{14.2g}{0.2mol}$=71g/mol，則該氣體的相對分子質(zhì)量是71．
答：該氣體的相對分子質(zhì)量是71．

點評 本題考查了摩爾質(zhì)量的計算，題目難度不大，要求學(xué)生熟練掌握物質(zhì)的量與氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度等之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，試題培養(yǎng)了所學(xué)靈活應(yīng)用所學(xué)知識解決實際問題的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．3.7 g的2H35Cl含質(zhì)子數(shù)為1.9NA
B．16 g O3和O2混合物中氧原子數(shù)為NA
C．100 mL  1 mol•L-1AlCl3溶液中含的陽離子數(shù)等于0.1NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L氯氣與28 g鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

3．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)含有同一種元素，六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，E是淡黃色粉末，判斷：

寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（是離子反應(yīng)的直接寫出離子方程式）
B→C：2OH-+CO2=CO32-+H2O；  E→B：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
C→F：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；  F→C：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．過氧化鈉具有強氧化性，氫氣具有強還原性，有同學(xué)認(rèn)為二者能發(fā)生反應(yīng)．?dāng)M通過實驗探究過氧化鈉與氫氣是否發(fā)生反應(yīng)并檢驗其反應(yīng)產(chǎn)物，設(shè)計的實驗裝置如圖所示．
回答下列問題．
（1）盛裝CuSO4的儀器名稱為干燥管．
（2）組裝好儀器，裝入藥品前，需要進行的操作是檢查裝置氣密性．
（3）從長頸漏斗中加入稀鹽酸時，發(fā)現(xiàn)難以加入，可能的原因是開關(guān)K1未打開．
（4）裝置B的作用是除去氫氣中的氯化氫和水蒸氣，點燃裝置C中的酒精燈之前需要進行的操作是檢驗氫氣的純度．
（5）加熱后觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)過氧化鈉開始熔化，淡黃色固體逐漸變成白色，無水CuSO4粉末開始變藍(lán)色．根據(jù)實驗現(xiàn)象可推斷裝置C試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O2+H2=Na2O+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大．A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；D與A能形成兩種原子個數(shù)比分別為1：1和1：2的共價化合物X和Y；D還能與E形成兩種原子個數(shù)比分別為1：1和1：2的離子化合物M和N；F的最高正化合價為+6．
回答下列問題：
（1）C元素的化學(xué)名稱為氮，F(xiàn)元素的化學(xué)名稱為硫．
（2）Y的電子式為，M中陰離子的離子符號為O22-．
（3）由以上六種元素中的兩種原子構(gòu)成的五核10e-分子的空間構(gòu)型是正四面體．
（4）用電子式表示化合物E2F的形成過程為．
（5）D、F的簡單氫化物的沸點高低為H2O＞H2S（用化學(xué)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某溶液可能含有Na+、K+、Mg2+、Cu2+等陽離子及MnO4-、SiO32-、AlO2-、CO32-、HCO3-、Cl-、SO42-等陰離子，已知：①該溶液成無色；②經(jīng)測定溶液的pH=12；③取少量溶液，加入100mL 2mol/L稀鹽酸進行酸化，有白色沉淀生成，還得到一種無色無味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁．對酸化后的溶液過濾，得到濾液甲．
（1）由①②③可判斷：原溶液中一定不存在的離子是MnO4-、Cu2+、Mg2+、HCO3-；一定存在的離子是CO32-、SiO32-；
（2）將濾液甲分成兩等分，一份逐滴加入氨水，最終得到白色膠狀沉淀，說明原溶液中一定有AlO2-（填離子符號），剛開始加入氨水時，沒有沉淀產(chǎn)生，原因是NH3•H2O+H+=NH4++H2O（用離子方程式表示）；另一份加入足量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中一定有SO42-（填離子符號），過濾得到濾液乙．
（3）往濾液乙中加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥得到固體26.5g．原溶液中是否有Cl-？是（填“是”或“否”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．H+、Na+、Ba2+、Al3+、OH-、HCO3-、Cl-七種離子中的兩種可以形成甲、乙、丙、丁四種化合物，它們之間可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（產(chǎn)物H2O未標(biāo)出），下列說法不正確的是（　�。�
A．溶液乙一定為AlCl3溶液
B．溶液丙與I-、NO3-、SO42-、K+一定可以大量共存
C．在甲中加丁可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
D．白色沉淀A可能溶解在溶液D中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知25℃時，Ksp（FeS）=8.1×10-17，試求FeS的溶解度（要求有計算過程Fe-56，S-32）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl等混合組成，為了檢驗它們所含的物質(zhì)，做了以下實驗．
①將固體溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；
②往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；
③過濾，將沉淀置于稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解．
（1）試判斷：固體混合物中肯定含有Na2SO4，生成白色沉淀的化學(xué)方程式Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl肯定沒有CuSO4、Na2CO3，可能含有NH4Cl．
（2）檢驗是否含有可能存在的物質(zhì)的實驗方法是：取少量的無色透明溶液置于試管中，向試管中加入適量的NaOH濃溶液，加熱試管，吧濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，惹試紙變藍(lán)則含有NH4Cl，否則不含NH4Cl，其化學(xué)方程式NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O．

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