Question

（1）下列物質中：①NaCl溶液�、跉溲趸�鈉�、鄱�氧化碳�、苈然瘹� ⑤水�、蘧凭�，屬于電解質的是______；非電解質的是______；弱電解質的是______．（請用序號填空）
（2）寫出下列物質間反應的離子反應方程式：
①硫酸氫鈉和氫氧化鈉溶液______；
②硝酸銀溶液與氯化鉀溶液______；
③醋酸（CH₃COOH）和氨水______．

Answer 1

解：（1）①NaCl溶液中有自由移動的鈉離子和氯離子能導電，但它是混合物，電解質必須是化合物，所以它既不是電解質也不是非電解質；
②氫氧化鈉在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能完全電離出自由移動的鈉離子和氫氧根離子，能導電；它是化合物，屬于強電解質；
③二氧化碳只存在分子，沒有自由移動的離子，所以不能導電；二氧化碳在水溶液中與水反應生成碳酸，碳酸電離出自由移動的離子導電，二氧化碳自身不能電離，二氧化碳是非電解質；
④氯化氫，只存在分子，沒有自由移動的離子，所以不能導電；溶液中能完全電離出自由移動的氯離子和氫離子，所以，它是強電解質；
⑤水只能部分電離出氫離子和氫氧根離子，電離方程式為H₂O?H⁺+OH^-，是弱電解質；
⑥酒精，是化合物，但其水溶液只存在乙醇分子，不導電，屬于非電解質；
故答案為：②④⑤；③⑥；⑤；
（2）①硫酸氫鈉電離NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，電離出的氫離子和氫氧化鈉電離NaOH=Na⁺+OH^-電離出的氫氧根離子反應生成水，離子反應方程式為：H⁺+OH^-=H₂O，
故答案為：H⁺+OH^-=H₂O；
②氯化鉀與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，反應的化學方程式為：KCl+AgNO₃=AgCl↓+KNO₃，硝酸銀電離出的銀離子和氯化鉀電離出的氯離子反應生成氯化銀沉淀，氯化銀在離子反應中應保留化學式，
離子反應方程式為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，
故答案為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；
③醋酸（CH₃COOH）和氨水反應生成醋酸銨和水，電離出醋酸根離子和銨根離子、水，乙酸為弱酸
應保留化學式，氨水為弱堿，應保留化學式，離子反應方程式為：CH₃COOH+NH₃?H₂O=CH₃COO^-+NH₄⁺+H₂O，
故答案為：CH₃COOH+NH₃?H₂O=CH₃COO^-+NH₄⁺+H₂O；
分析：（1）電解質是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物．電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電，是因電解質自身可以離解成自由移動的離子；非電解質是指：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電的化合物；單質，混合物既不是電解質也不是非電解質；弱電解質是在水溶液中或熔融狀態(tài)下部分電離的電解質，據(jù)此即可解答．
（2）①硫酸氫鈉電離出的氫離子和氫氧化鈉電離出的氫氧根離子反應生成水；
②硝酸銀溶液與氯化鉀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鉀；
③醋酸和氨水反應生成醋酸根離子和銨根離子、水；
點評：本題考查電解質的概念、離子方程式的書寫，注意電解質和非電解質都必須是化合物，弱電解質部分電離，注意物質的性質，注意離子方程式的書寫方法，題目難度不大．