Question

下列實驗方案中，不能測定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃質(zhì)量分數(shù)的是（　�。�

• A、取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體
• B、取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體未經(jīng)干燥用堿石灰吸收，增重b克
• C、取a克混合物充分加熱至恒重，減重b克
• D、取a克混合物與足量Ba（OH）₂溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體

Answer 1

考點：化學實驗方案的評價,鈉的重要化合物,探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：實驗方案是否可行，關(guān)鍵看根據(jù)測量數(shù)據(jù)能否計算出結(jié)果．
A．根據(jù)鈉守恒，可列方程組求解；
B．應先把水蒸氣排除才合理；
C．此方案利用碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性，利用差量法即可計算質(zhì)量分數(shù)；
D．根據(jù)質(zhì)量關(guān)系，可列方程組求解．

解答： 解：A．Na₂CO₃和NaHCO₃均可與鹽酸反應生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以bg固體是氯化鈉，利用守恒法可計算出Na₂CO₃質(zhì)量分數(shù)，故A不選；
B．混合物與足量稀硫酸充分反應，也會生成水和二氧化碳，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會混有水蒸氣，即堿石灰增加的質(zhì)量不是二氧化碳的質(zhì)量，不能測定含量，故B選；
C．NaHCO₃受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以通過加熱分解利用差量法即可計算出Na₂CO₃質(zhì)量分數(shù)，故C不選；
D．Na₂CO₃和NaHCO₃都與Ba（OH）₂反應，反應的方程式為CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓、HCO₃^-+OH^-+Ba²⁺=H₂O+BaCO₃↓，因此最后得到的固體是BaCO₃，所以可以計算出Na₂CO₃質(zhì)量分數(shù)，故D不選．
故選B．

點評：本題考查物質(zhì)含量的實驗方案的設計，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，題目難度中等，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗方案的原理．