Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備二氧化硫常用銅與濃硫酸加熱反應(yīng)或用亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)。

（1）實(shí)驗(yàn)室在用銅與濃硫酸加熱反應(yīng)制備二氧化硫的過程中，用1mol Cu和含2mol H2SO4的濃硫酸溶液加熱反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下制備的SO2體積總是小于22.4L，這是因?yàn)?/span>____________

（2）當(dāng)銅與濃硫酸在加熱的條件下不再產(chǎn)生SO2時，向反應(yīng)混合液中加入H2O2，過量的銅會繼續(xù)溶解，此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________

（3）在用亞硫酸鈉與硫酸制備二氧化硫的過程中，為控制化學(xué)反應(yīng)速率，加入硫酸的儀器是_________ (填寫儀器名稱)，該反應(yīng)中的硫酸濃度不能太大也不能太小，這是因?yàn)?/span>______

Answer 1

【答案】濃硫酸轉(zhuǎn)化成稀硫酸，不再與銅反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫 Cu+H2O2+2H+==Cu2++2H2O 分液漏斗 該反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO32-==SO2↑+H2O,溶液中c(H+)小，化學(xué)反應(yīng)速率慢；硫酸濃度過小，生成的SO2溶解于水，均不利于得到二氧化硫氣體。

【解析】

(1)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸濃度不斷減小，銅只能與熱的濃硫酸反應(yīng)，而不與稀硫酸反應(yīng)。所以硫酸一定有剩余。答案為：濃硫酸轉(zhuǎn)化成稀硫酸，不再與銅反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫。

(2) 向反應(yīng)混合液中加入H2O2，H2O2表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，將銅氧化為氧化銅，再被硫酸溶解。反應(yīng)方程式為Cu+H2O2+2H+==Cu2++2H2O。答案為Cu+H2O2+2H+==Cu2++2H2O。

(3)便于控制濃硫酸加入量的儀器為分液漏斗；該反應(yīng)中的硫酸濃度不能太大也不能太小，這是因?yàn)榱蛩釢舛却髸r，溶液中c(H+)小，化學(xué)反應(yīng)速率慢；硫酸濃度過小，生成的SO2溶解于水，均不利于得到二氧化硫氣體。答案為: 分液漏斗；該反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO32-==SO2↑+H2O，溶液中c(H+)小，化學(xué)反應(yīng)速率慢；硫酸濃度過小，生成的SO2溶解于水，均不利于得到二氧化硫氣體。