亞硝酸(HNO2)的下列性質(zhì)中，不能證明它是弱電解質(zhì)的是
A．常溫下，把pH=2的亞硝酸溶液稀釋100倍后pH=3.5
B．常溫下，0.1mol/L的亞硝酸溶液的PH約為2
C．100mL l mol/L的亞硝酸溶液恰好與100mL l mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)
D．常溫下，等物質(zhì)的量濃度的亞硝酸溶液和鹽酸分別與碳酸鈉粉末反應(yīng)，前者反應(yīng)產(chǎn)生的氣體速率較慢
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知0.1 mol/L的氨水溶液中存在電離平衡：NH3·H2ONH4++OH—，要使溶液中c（OH—）/c（NH3·H2O）值增大，可以采取的措施是（  ）
A．加少量鹽酸溶液B．加入少量NH4Cl晶體
C．加少量NH3D．加水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

pH相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液pH仍相同，則m和n的關(guān)系是（   ）
A．m＝nB．m＞nC．m＜nD．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）20℃時(shí)，醋酸的電離平衡常數(shù)為1.6×10-5。
（1）試計(jì)算20℃時(shí)0.01mol?L-1的醋酸溶液中氫離子濃度。
（2）室溫時(shí)，向0.2mol?L-1的醋酸溶液中加入等體積的0.1mol?L-1的NaOH(aq)，充分反應(yīng)后所得溶液的PH=4，則：
①所得溶液中各離子(包括CH3COOH分子)濃度大小關(guān)系是：______________________，
②所得溶液中的物料守恒式為：________+________=__________=_________mol?L-1。
③c(CH3COOH)=_____________mol?L-1(寫(xiě)出算式，不做近似計(jì)算)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有關(guān)常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的說(shuō)法正確的是
A．兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1×10－11 mol/L
B．分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同
C．醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO)相等
D．分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

液氨與水的電離相似，存在關(guān)微弱的電離：2NH3+NH3NH4++NH2—。對(duì)該體系的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是    （    ）
A．液氨中c(NH4+)與c(NH2—)的乘積為一常數(shù)
B．液氨電離達(dá)到平衡時(shí)，c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2—)
C．只要不加入其它物質(zhì)c(NH4+)=c(NH2—)
D．液氨中存在NH3、NH4+、NH2—、H2O、NH3·H2O等粒子。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將等體積、等pH的NaOH溶液和氨水，分別全部加入到甲、乙燒杯中。下列說(shuō)法正確的是
A．甲中沉淀一定比乙多
B．乙中沉淀一定比甲多
C．甲中沉淀可能比乙多
D．甲和乙中沉淀可能一樣多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在同體積pH=3的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量鋅粉，下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．硫酸中放出的氫氣最多B．醋酸中放出的氫氣最多
C．鹽酸和硝酸放出的氫氣一樣多D．鹽酸比硝酸放出的氫氣多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

PH=3的鹽酸和醋酸各100mL，分別和鋅反應(yīng)，反應(yīng)完后，放出的氣體一樣多。若最后有一溶液中鋅剩余，則下列判斷正確的是  (    )                                                                                                                                                                         
A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率v（HCl）> v（CH3COOH）
B．加入的鋅質(zhì)量相等
C．鹽酸中鋅有剩余
D．反應(yīng)開(kāi)始后不久，醋酸反應(yīng)的速率小于鹽酸

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同步練習(xí)冊(cè)答案