【題目】下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI: 5I+IO3+3H2O =3I2+6OH

B.向NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱: NH4+ +OHNH3+H2O

C.將過(guò)量SO2通入冷氨水中: SO2+NH3·H2O =HSO3+NH4+

D.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡: Ag+2H+NO3=Ag+NO+H2O

【答案】C

【解析】

試題分析:A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI的離子方程式為5I+IO3+6H=3I2+3H2O,A錯(cuò)誤;B.向NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱生成碳酸鈉、氨氣和水,B錯(cuò)誤;C.將過(guò)量SO2通入冷氨水中生成亞硫酸氫銨,即SO2+NH3·H2O=HSO3+NH4+,C正確;D.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡的方程式為3Ag+4H+NO3=3Ag+NO+2H2O,D錯(cuò)誤,答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,將一定量的鈉鋁合金置于水中,合金全部溶解,得到20 mL pH=14的溶液,然后用1 mol·L-1的鹽酸滴定,測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示,則下列說(shuō)法不正確的是

A.原合金質(zhì)量為0.92 g B.圖中V2100

C.沉淀的質(zhì)量m為1.56 g D.OP段發(fā)生的反應(yīng)為:OH-+H+=== H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)反應(yīng)的△H=-122kJmol-1△S=+231Jmol-1K-1,則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行( )

A. 在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 B. 在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行

C. 僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行 D. 僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是298 K時(shí)N2H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化曲線。下列敘述正確的是( )

A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N23H22NH3 ΔH=-92 kJ·mol1

Bb曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線,加入催化劑,該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱發(fā)生改變

C298 K時(shí)、在一體積一定的密閉的容器中,充入1 mol N23 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q1 kJ,充入2mol NH3反應(yīng)后吸收的熱量為Q2 kJ,則Q1 = Q2 = 92 kJ

D298 K時(shí)、在一體積一定的密閉的容器中,充入1 mol N23 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q1 kJ,充入2 mol N26 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ,則184Q22Q1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中正確的是(

A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)不一定都伴隨著能量變化

B.伴有能量變化的變化都是化學(xué)變化

C.在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量

D.在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如右圖所示,XY分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加,b極板處有無(wú)色、無(wú)臭氣體放出。符合這一情況的是下表中的( )

選項(xiàng)

a極板

b極板

X

Z溶液

A

石墨

負(fù)極

CuSO4

B

石墨

石墨

負(fù)極

NaOH

C

正極

AgNO3

D

石墨

負(fù)極

CuCl2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是( )

A. 戊烷 B. 戊醇 C. 戊烯 D. 乙酸乙酯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,下列說(shuō)法正確的是

A.蘋(píng)果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種

B.1 mol蘋(píng)果酸可與3 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)

C.1 mol蘋(píng)果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1 mol H2

D.與蘋(píng)果酸互為同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】MnO2是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料,粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2(含有較多的MnO和MnCO3)樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2的實(shí)驗(yàn),其流程如下:

(1)第①步加稀H2SO4時(shí),粗MnO2樣品中的 (寫(xiě)化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。

(2)寫(xiě)出濾液a與NaClO3溶液反應(yīng)的離子方程式: 。

(3)第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)(含鐵圈)、 、 ,已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH,則一定還含有 (寫(xiě)化學(xué)式)。

(4)該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是 。

(5)若粗MnO2樣品的質(zhì)量為13.40g,加入稀H2SO4后,經(jīng)過(guò)濾得到8.7g MnO2,并收集到0.224 L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則濾液a與NaClO3溶液反應(yīng)時(shí)至少需要 mol NaClO3才能將濾液a中的Mn2+完全轉(zhuǎn)化為MnO2。

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