（10分）2SO2(g) + O2(g) = 2SO3 (g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2 (g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示                              ，E的大小對該反應的反應熱
       （填“有”或“無”）影響。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點                 （填“升高”或“降低”），△H          (填“變大”、“變小”或“不變”)，
（2）圖中△H=             KJ·mol-1；
（1）A表示反應物總能量、C表示生成物總能量；無；降低； 不變；（2）—198
略
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下述說法合理的是
A．SO2通入Ba（NO3）2溶液中得到BaSO3沉淀
B．中和滴定實驗中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥，不影響測定結(jié)果
C．凡放熱反應都能自發(fā)進行，而吸熱反應都非自發(fā)進行
D．由C（石墨）＝C（金剛石）；△H＝＋1．90 kJ／mol可知金剛石比石墨穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（2分）已知
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)      ΔH1="+532.36" kJ·mol-1
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g)  ΔH1="+473.63" kJ·mol-1
寫出Na2CO3·H2O脫水反應的熱化學方程式　　　            

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

“中和熱”是一個熱化學中的重要概念，“中和熱”的定義為：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成1mol H2O時的反應熱叫做中和熱。以下關(guān)于中和熱的敘述正確的是
A．在稀溶液中所有酸和堿反應的中和熱數(shù)值都相等
B．在稀溶液中1mol酸和1mol堿反應放出的熱量都相等
C．在稀溶液中HCl和NaOH反應的中和熱與HNO3和KOH反應的中和熱數(shù)值相等
D．將濃硫酸滴入氫氧化鈉溶液中剛好生成1mol水時，產(chǎn)生的熱量即為中和熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（3分）已知某條件下，1molN2(氣態(tài))與適量H2 (氣態(tài))完全反應后生成 NH3(氣態(tài))，放出92.2 kJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式：
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組熱化學方程式中，△H1＜△H2的是
①C(s)＋O2(g)===CO2(g)   △H1           C(s)＋O2(g)="==CO(g) " △H2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g)   △H1           S(g)＋O2(g)===SO2(g)   △H2
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)  △H1          2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)  △H2
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)  △H1     CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)  △H2
A．①B．②③④C．④D．①②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化為放熱反應的是
A．H2O(g)＝H2O(l)△H=" -44.0" KJ/mol
B．2HI(g)＝H2(g)＋I2(g)△H= +14.9 KJ/mol
C．形成化學鍵時共放出能量862KJ的化學反應
D．能量變化如圖所示的化學反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

紅磷（）和發(fā)生反應生成，反應過程和能量關(guān)系如下圖所示，圖中的△H表示生成產(chǎn)物的數(shù)據(jù)。已知分解生成，該分解反應是可逆反應，下列說法正確的是
A．其他條件不變，升高溫度有利于的生成
B．反應對應的反應熱
C．反應生成的熱化學方程式為：
D．其他條件不變，對于分解生成的反應，增大壓強，的轉(zhuǎn)化率減小，平衡常數(shù)K減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ。且氧氣中1 mol O＝O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H－O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1mol H－H鍵斷裂時吸收熱量為                                              
A．920 kJB．557 kJC．436 kJD．188 kJ

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