12．配制200mL 1.0mol/L H2SO4溶液，需要18mol/LH2SO4溶液的體積是多少？

分析 根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算．

解答 解：由稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則200mL×1.0mol/L=18mol/L×V（H2SO4），解得V（H2SO4）=11.1mL，
答：需要18mol/L H2SO4溶液的體積是11.1mL．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度中等，注意稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

4．已知A、B、C、D為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)氣體，E、F為固體，G是氯化鈣；A和B發(fā)生反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰，并在空氣中出現(xiàn)白霧；C和D發(fā)生反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生白煙．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

（1）D的分子式是NH3，E的分子式是NH4Cl．
（2）A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是H2+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl．
（3）E和F反應(yīng)生成D、H和G的化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+2H2O+CaCl2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．電解質(zhì)在溶液中的行為是化學(xué)研究的重要內(nèi)容，下列有關(guān)溶液的敘述不正確的是（　�。�
A．加熱蒸干NaCl、MgCl2溶液時(shí)可以得到晶體NaCl、MgCl2
B．相同條件下，等物質(zhì)的量濃度的溶液導(dǎo)電能力：HCl＞NH3•H2O
C．溶液中離子結(jié)合質(zhì)子（氫離子）的能力：C2O42-＞HC2O4-＞SO42-
D．海洋封存CO2會(huì)導(dǎo)致局部海洋水體酸性增強(qiáng)，會(huì)破壞海洋生態(tài)環(huán)境

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列各項(xiàng)中，理由、結(jié)論及關(guān)系均正確的是（　�。� 
選項(xiàng)     理由結(jié)論
A堿性：Ba（OH）2＞Mg（OH）2金屬性：Ba＞Mg
B相同物質(zhì)的量的原子失去電子的數(shù)目：Al＞Na還原性：Al＞Na
CHX酸性比HY強(qiáng)非金屬性：X＞Y
D相同物質(zhì)的量得到電子的數(shù)目：稀硝酸＞濃硝酸氧化性：稀硝酸＞濃硝酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子X(jué)m+和Yn-的核外電子排布相同，則下列關(guān)系式正確的是（　�。�
A．a=b+m+nB．a=b-m+nC．a=b+m-nD．a=b-m-n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．使用容量瓶配制溶液時(shí)，由于操作不當(dāng)，會(huì)引起誤差，下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是（　�。�
①用天平（使用游碼）稱量時(shí)，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了
②有些固體溶解會(huì)放熱，若未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶　
③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌　
④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水
⑤定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線　
⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線．
A．①③⑤⑥B．①②⑤⑥C．②③④⑥D．③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．與自然界中的許多變化一樣，化學(xué)反應(yīng)具有方向性．下列有關(guān)敘述中正確的是（　　）
A．原電池反應(yīng)一定是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，且△H＜0
B．△H＜0，△S＜0的反應(yīng)肯定能自發(fā)進(jìn)行
C．體系能量增大和混亂度增大都有促使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的傾向
D．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）的△H＞0，△S＜0，該反應(yīng)在較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．W、M、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見(jiàn)元素，其原子序數(shù)依次增大．W的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代；M的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一．X的某一種單質(zhì)在高空大氣層中保護(hù)人類免遭太陽(yáng)光中紫外線的強(qiáng)烈侵襲；Y的基態(tài)原子核外有6個(gè)原子軌道處于半充滿狀態(tài)；Z能形成紅色的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物．
（1）Y3+基態(tài)電子排布式可表示為1s22s22p63s23p63d3．
（2）MX3-的空間構(gòu)型是平面三角形（用文字描述）．
（3）M可形成多種氫化物，其中MH3的堿性強(qiáng)于M2H4的原因是N2H4中分子N為-2價(jià)，而NH3分子中N為-3價(jià)，負(fù)電性更高，導(dǎo)致N原子的孤對(duì)電子更易提供出來(lái)與H+結(jié)合，故堿性更強(qiáng)．
（4）根據(jù)等電子原理，WX分子的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)．
（5）1mol WX2中含有的σ鍵數(shù)目為2NA．
（6）H2X分子中X原子軌道的雜化類型為sp3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．某溫度下，在體積不變的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）?B（g）+C（g），下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．混合氣體的密度不變B．容器中壓強(qiáng)不變
C．化學(xué)平衡常數(shù)K不變D．消耗1 molA的同時(shí)生成1molB

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