為探究鐵腐蝕的保護(hù)方法，某同學(xué)按圖連接好裝  置并往Fe電極區(qū)滴入2滴黃色K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀）溶液．
（1）電壓計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，是因?yàn)閆n、Fe和經(jīng)過(guò)酸化的NaCl溶液構(gòu)成
 
．
（2）鐵電極上的現(xiàn)象是
 
，溶液中
 
（填“有”或“無(wú)”）
藍(lán)色的Fe3[Fe（CN）6]2沉淀生成，說(shuō)明
 
．
考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)
專(zhuān)題：
分析：（1）依據(jù)原電池構(gòu)成條件判斷；
（2）該裝置是原電池，鋅易失電子作負(fù)極，鐵作正極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)據(jù)此分析判斷．
解答： 解：（1）Zn、Fe和經(jīng)過(guò)酸化的NaCl溶液構(gòu)成原電池，所以電壓計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故答案為：原電池；
（2）原電池中鋅易失電子作負(fù)極，鐵作正極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，因?yàn)闊o(wú)亞鐵離子生成，所以不會(huì)發(fā)生反應(yīng)：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓（藍(lán)色），不會(huì)產(chǎn)生沉淀；
故答案為：有氣泡冒出；無(wú)；沒(méi)有Fe2+生成．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理的應(yīng)用、離子的檢驗(yàn)等，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)應(yīng)用的考查，題目難度不大，注意把握金屬的腐蝕與防護(hù)的原理．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)完成下列各空：
（1）pH=a的CH3COOH溶液稀釋100倍后所得溶液pH
 
a+2（填“＞”或“＜”下同）
（2）0.1mol?L-1CH3COONa溶液的pH
 
7．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知一定溫度下2X（g）+Y （g）?mZ（g）△H=-a kJ?mol-1 （a＞0），現(xiàn)有甲乙兩容積相等且固定不變的密閉容器，在保持該溫度下，向密閉容器甲中通入2molX和1molY，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，放出熱量bkJ；向密閉容器乙中通入1molX和0.5molY，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，放出熱量ckJ，且b＞2c，則a、b、m的值或關(guān)系正確的是（　�。�
A、m=4B、a=b
C、b＜aD、m等于2或1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在由水電離出的C[OH-]=1×10-13mol/L的溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A、Fe2+  Na+  NO3-  Cl-
B、Ba2+  Na+  NO3-  Cl-
C、SO42-  SO32-  NH4+  Na+
D、Mg2+  Na+  Br-  ClO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

恒溫恒壓，不做功時(shí)，反應(yīng)A+B═C+D，在下列哪種情況下，一定能自發(fā)進(jìn)行（　�。�
A、△H＜0，△S＞0
B、△H＞0，△S＞0
C、△H＜0，△S＜0
D、△H＞0，△S＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋁片與鹽酸的反應(yīng)屬于（　�。�
A、吸熱反應(yīng)
B、放熱反應(yīng)
C、氧化還原反應(yīng)
D、非氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示的原電池，下列敘述正確的是（鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）（　�。�
A、反應(yīng)中，鹽橋中的Cl-會(huì)移向ZnSO4溶液
B、取出鹽橋后，電流計(jì)依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)
C、銅片上有氣泡逸出
D、鋅為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)不正確的是（　�。�
A、CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O
B、O-18的原子符號(hào)：
 
18
8
O
C、S2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D、氯化氫分子的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，由于KMnO4的強(qiáng)氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO（OH）2，因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作如下所示：①稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸1h；②用微孔玻璃漏斗過(guò)濾除去難溶的MnO（OH）2；③過(guò)濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶并放在暗處；④利用氧化還原滴定方法，用基準(zhǔn)試劑（純度高、相對(duì)分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì)）溶液標(biāo)定其濃度，KMnO4在滴定中被還原成Mn2+．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是
 
．
（2）在下列物質(zhì)中，用于標(biāo)定KMnO4溶液的基準(zhǔn)試劑最好選用
 
（填序號(hào)）．
A．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的雙氧水    B．FeSO4    C．摩爾鹽  D．Na2SO3
（3）本實(shí)驗(yàn)也可采用H2C2O4?2H2O做基準(zhǔn)試劑，準(zhǔn)確稱取W g H2C2O4?2H2O溶于水配成500mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
，若消耗KMnO4溶液V mL．KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．
（4）采用H2C2O4?2H2O做基準(zhǔn)試劑的氧化還原滴定在室溫時(shí)反應(yīng)很慢，所以反應(yīng)需要在70～80℃條件下進(jìn)行，但溫度更高會(huì)導(dǎo)致草酸分解產(chǎn)生氣體，寫(xiě)出草酸分解的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
，若如此所測(cè)得的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液濃度會(huì)
 
（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．即使控制70～80℃條件，一開(kāi)始滴定時(shí)反應(yīng)仍然較慢，若滴加KMnO4溶液過(guò)快的話，會(huì)造成KMnO4溶液濃度局部過(guò)高而分解，因此在開(kāi)始幾滴操作時(shí)應(yīng)
 
，在滴入幾滴KMnO4溶液之后，反應(yīng)速率會(huì)迅速加快，該滴定操作也可相應(yīng)加快，反應(yīng)速率加快的原因是
 
．
（5）若用放置兩周后的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液去測(cè)定水樣中Fe2+的含量，測(cè)得的Fe2+濃度值將
 
（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

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