6．“類推”這種思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)，才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中錯誤的是（　�。�
①Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則Fe與I2反應(yīng)可生成FeI3
②Al（OH）3、Cu（OH）2受熱易分解，則Fe（OH）3受熱也易分解
③Na與O2在不同條件下反應(yīng)會生成兩種不同的氧化物，則Li與O2反應(yīng)也能生成Li2O或Li2O2
④鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹，則性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中
⑤不能用電解AlCl3溶液來制取金屬鋁；則也不能用電解MgCl2溶液來制取金屬鎂．
A．①②④B．①③④C．②③⑤D．①③⑤

分析 ①氯氣具有強(qiáng)氧化性，而碘不具有；
②難溶性堿受熱易分解；
③Li與O2反應(yīng)只能生成Li2O，與金屬活潑性有關(guān)；
④Al被氧化生成致密結(jié)構(gòu)的氧化鋁；
⑤Mg、Al均為活潑金屬，利用電解法冶煉，在溶液中金屬離子不能得到電子．

解答 解：①氯氣具有強(qiáng)氧化性，而碘不具有，則Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，而Fe與I2反應(yīng)可生成FeI2，故錯誤；
②難溶性堿受熱易分解，則Al（OH）3、Cu（OH）2受熱易分解，可知Fe（OH）3受熱也易分解，故正確；
③Li與O2反應(yīng)只能生成Li2O，與金屬活潑性有關(guān)，而Na與O2在不同條件下反應(yīng)會生成兩種不同的氧化物，故錯誤；
④Al被氧化生成致密結(jié)構(gòu)的氧化鋁，保護(hù)內(nèi)部Al，則性質(zhì)更活潑的鋁能穩(wěn)定存在于空氣中，故錯誤；
⑤Mg、Al均為活潑金屬，利用電解法冶煉，在溶液中金屬離子不能得到電子，電解熔融氯化鎂、氧化鋁冶煉金屬，則不能用電解AlCl3溶液來制取金屬鋁，也不能用電解MgCl2溶液來制取金屬鎂，故正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查金屬的性質(zhì)及類推規(guī)律的分析，為高頻考點(diǎn)，把握金屬活潑性與發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．將40克NaOH溶于水配成1L溶液，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.1mol/LB．0.5mol/LC．4mol/LD．1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（　　）
A．28 g氮?dú)夂械脑訑?shù)為NA
B．4 g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)為0.1 NA
C．1 mol O2分子的質(zhì)量等于1 mol氧原子的質(zhì)量
D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子數(shù)目相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．二氧化硅廣泛存在于自然界中，在日常生活、生產(chǎn)、科研及新型材料等方面有著重要的用途．a(chǎn)～e是對①～⑤反應(yīng)中SiO2所表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)或作用進(jìn)行判斷，a～e的敘述中有幾個正確的選項(xiàng)（　�。�
①SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O   
②SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
③SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O       
④Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑
⑤SiO2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO↑
a．反應(yīng)①中SiO2作為玻璃的成分被消耗，用于刻蝕玻璃
b．反應(yīng)②中SiO2表現(xiàn)出氧化性
c．反應(yīng)③中SiO2表現(xiàn)了酸性氧化物的通性
d．反應(yīng)④符合用較強(qiáng)酸制取較弱酸的道理
e．反應(yīng)⑤中SiO2未參加氧化還原反應(yīng)．
A．二個B．三個C．四個D．五個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．2015年8月12日晚，天津塘沽濱海新區(qū)危險品倉庫發(fā)生大爆炸，造成了巨大損失．據(jù)悉，該危險品倉庫存放的危險品有多種，包括劇毒化學(xué)品氰化鈉（NaCN）．用過氧化氫處理氰化鈉現(xiàn)場和水污染的方程式為NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑，下列有關(guān)氰化鈉的說法中錯誤的是（　　）
A．用雙氧水處理現(xiàn)場前應(yīng)緊急疏散群眾
B．NaCN中碳元素的化合價為+4
C．每生成1molNH3轉(zhuǎn)移2 mol 電子
D．為防止中毒，須加強(qiáng)對地表水、排�？诘鹊那杌锱挪�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述不正確的是（　　）
A．與28gCO具有相同分子數(shù)的CO2的質(zhì)量一定是44g
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L某氣體的質(zhì)量為22g，則該氣體的相對分子質(zhì)量是44g/mol
C．16gO2和16gO3含的氧原子個數(shù)一樣多
D．1L1mol•L-1Fe（OH）3膠體中膠體微粒數(shù)目等于NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．高錳酸鉀是一種用途廣泛的強(qiáng)氧化劑，實(shí)驗(yàn)室制備高錳酸鉀所涉及的化學(xué)方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O；
K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3．
已知K2MnO4溶液顯綠色．請回答下列問題：
（1）MnO2熔融氧化應(yīng)放在④中加熱（填儀器編號）．
①燒杯      ②瓷坩堝      ③蒸發(fā)皿      ④鐵坩堝
（2）在MnO2熔融氧化所得產(chǎn)物的熱浸取液中通入CO2氣體，使K2MnO4歧化的過程在如圖裝置中進(jìn)行，A、B、C、D、E為旋塞，F(xiàn)、G為氣囊，H為帶套管的玻璃棒．
①為了能充分利用CO2，裝置中使用了兩個氣囊．當(dāng)試管內(nèi)依次加入塊狀碳酸鈣和鹽酸后，關(guān)閉旋塞B、E，微開旋塞A，打開旋塞C、D，往熱K2MnO4溶液中通入CO2氣體，未反應(yīng)的CO2被收集到氣囊F中．待氣囊F收集到較多氣體時，關(guān)閉旋塞A、C，打開旋塞B、D、E，輕輕擠壓氣囊F，使CO2氣體緩緩地壓入K2MnO4溶液中再次反應(yīng)，未反應(yīng)的CO2氣體又被收集在氣囊G中．然后將氣囊G中的氣體擠壓入氣囊F中，如此反復(fù)，直至K2MnO4完全反應(yīng)．

②檢驗(yàn)K2MnO4歧化完全的實(shí)驗(yàn)操作是用玻璃棒蘸取三頸燒瓶內(nèi)的溶液點(diǎn)在濾紙上，若濾紙上只有紫紅色痕跡，無綠色痕跡，表明反應(yīng)已歧化完全．
（3）將三頸燒瓶中所得產(chǎn)物進(jìn)行抽濾，將濾液倒入蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止，自然冷卻結(jié)晶，抽濾，得到針狀的高錳酸鉀晶體．本實(shí)驗(yàn)應(yīng)采用低溫烘干的方法來干燥產(chǎn)品，原因是高錳酸鉀晶體受熱易分解．
（4）利用氧化還原滴定法進(jìn)行高錳酸鉀純度分析，原理為：
2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O現(xiàn)稱取制得的高錳酸鉀產(chǎn)品7.245g，配成500mL溶液，用移液管量取25.00mL待測液，用0.1000mol•L-1草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液液進(jìn)行滴定，終點(diǎn)時消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為50.00mL（不考慮雜質(zhì)的反應(yīng)），則高錳酸鉀產(chǎn)品的純度為87.23%（保留4位有效數(shù)字，已知M（KMnO4）=158g•mol-1）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．僅依據(jù)下表給出的物理量X和Y，其中不能求出物質(zhì)的量的是
ABCD
X物質(zhì)中的粒子數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積固體的體積溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
Y阿伏加德羅常數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積固體的密度溶液體積
（　�。�
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．將質(zhì)量比為7：15的N2和NO混合，則混合氣體中氮原子和氧原子的個數(shù)之比為2：1，11g該混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為8.4L．

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