13．下列溶液中，一定呈中性的是（　　）
A．由非電解質(zhì)溶于水得到的溶液
B．c（H+）、c（OH-）均為5.0×10-7mol•L-1的溶液
C．等物質(zhì)的量的強酸與強堿反應(yīng)得到的溶液
D．將pH=9的燒堿溶液稀釋100倍所得到的溶液

分析 A．由非電解質(zhì)溶于水得到的溶液可能呈酸性、堿性或中性；
B．任何水溶液中只要c（H+）=c（OH-），則該溶液就一定呈中性；
C．等物質(zhì)的量的強酸與強堿反應(yīng)得到的溶液可能呈酸性、堿性或中性；
D．堿無論如何稀釋都不能得到酸性或中性溶液．

解答 解：A．由非電解質(zhì)溶于水得到的溶液可能呈酸性、堿性或中性，如二氧化硫、三氧化硫溶液呈酸性，氨氣水溶液呈堿性，乙醇溶液呈中性，故A錯誤；
B．該溶液中存在c（H+）=c（OH-），則該溶液就一定呈中性，故B正確；
C．等物質(zhì)的量的強酸與強堿反應(yīng)得到的溶液可能呈酸性、堿性或中性，如硫酸和NaOH的混合溶液呈酸性、稀鹽酸和氫氧化鈉溶液呈中性、鹽酸和氫氧化鋇溶液呈堿性，故C錯誤；
D．堿無論如何稀釋都不能得到酸性或中性溶液，所以將pH=9的燒堿溶液稀釋100倍所得到的溶液呈堿性，接近中性，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查溶液酸堿性判斷，注意不能關(guān)鍵溶液pH判斷溶液酸堿性，要根據(jù)溶液中c（H+）、c（OH-）相對大小判斷溶液酸堿性，易錯選項是D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將甲、乙兩種金屬的性質(zhì)相比較，能說明甲的金屬性比乙強的是（　　）
①甲跟水反應(yīng)比乙與水反應(yīng)劇烈
②甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出單質(zhì)乙
③甲的最高價氧化物的水化物堿性比乙的最高價氧化物的水化物堿性強
④與某非金屬反應(yīng)時甲原子失電子數(shù)目比乙的多
⑤以甲、乙金屬為電極構(gòu)成原電池，甲作負極．
A．①④B．③⑤C．①②③④⑤D．①②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于陰離子的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．25℃時，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1mol/LCH3COOH溶液中：c（CH3COO-）=c（H+）
B．水離出來的c（H+）=l.0×10-13 mol/L的溶液中，Al3+可能大量存在
C．0.1 mol/LNaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3- ）+2c（CO3 2-）+c（H2CO3）
D．O．lmol/L的氨水中滴加稀鹽酸至過量，不可能有：c（Cl-）＞c（NH4 +）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．不同元素的原子（包括離子）（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)一定不等B．中子數(shù)一定不等
C．質(zhì)量數(shù)一定不等D．核外電子數(shù)一定不等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．尼泊金甲醋和香蘭素在食品、化妝品行業(yè)有廣泛用途．它們的結(jié)構(gòu)簡式如下：

（1）尼泊金甲醋中顯酸性的官能團是羥基（填名稱）．
（2）下列說法中，正確的是AD（填標(biāo)號）．
A．尼泊金甲醋和香蘭素分子式都是C8H803
B．尼泊金甲醋和香蘭素都能發(fā)生水解反應(yīng)
C.1mol尼泊金甲酷或香蘭素均能與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D．利用銀氨溶液可以鑒別尼泊金甲酷和香蘭素
（3）大茴香酸與香蘭素互為同分異構(gòu)體，它是一種梭酸，且具備以下3個特點．大茴香酸的結(jié)構(gòu)簡式為．
a．分子中含有甲基　b．遇FeC13溶液不顯紫色　c．苯環(huán)上的一氯代物只有兩種
（4）以丁香油酚為原料，通過下列路線合成香蘭素．

（注：分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去；乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡式為）
①由合成丁香油酚的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
②步驟II中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+CH3OCOCOCH3→+CH3COOH
③W的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大，A是地殼中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氫化物和最高價氧化物的水化物均為強酸，且B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．據(jù)此回答下列問題：
（1）寫出A單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式O=O．B的最高價氧化物的水化物的電子式．
（2）用電子式表示B2A的形成過程：．
（3）A和D的氫化物中，沸點較高的是H2O（寫出化學(xué)式）．
（4）寫出E離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖．元素D在元素周期表中的位置是第三周期第VIIA族．
（5）A、D、E可以形成多種鹽，其中一種鹽中A、D、E三種元素的原子個數(shù)比為2：2：1，該鹽的名稱為次氯酸鈣．它的水溶液與D的氫化物的水溶液反應(yīng)可生成D的單質(zhì)，該離子方程式為ClO-+2H++Cl-═Cl2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大． 已知A和B原子具有相同的電子層數(shù)，且A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，C是該周期中原子半徑最大的元素，C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，E與D相鄰． 試根據(jù)以上敘述回答：
（1）元素名稱：A碳   C鈉   E氯
（2）寫出AB2與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O寫出 C2B2與AB2反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；
（3）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖用電子式表示化合物 C2D 的形成過程
（4）E在元素周期表中的位置第三周期第ⅤⅡA族．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
B．同種非金屬元素間不可能形成離子鍵
C．非金屬元素間不可能形成離子化合物
D．分子中一定存在共價鍵

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