Question

11．已知某H₂SO₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃混合液100mL，其中陽離子濃度相等，SO₄^2-濃度為6mol/L，此溶液中還可溶解鐵粉的質(zhì)量為（　　）

• A． 11.2g
• B． 16.8g
• C． 33.6g
• D． 5.6g

Answer 1

分析 H₂SO₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃混合液的體積為100mL，硫酸根離子的濃度為6mol/L，則硫酸根離子的物質(zhì)的量為：n（SO₄^2-）=0.1L×6mol/L=0.6mol；溶液中各種陽離子的物質(zhì)的量相等，根據(jù)電荷守恒可計算n（Fe²⁺）、n（Fe³⁺）、n（H⁺），根據(jù)反應2H⁺+Fe=Fe²⁺+H₂↑、2Fe³⁺+Fe=Fe²⁺，可計算消耗鐵粉的質(zhì)量．

解答 解：n（SO₄^2-）=0.1L×6mol/L=0.6mol，
H₂SO₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃混合液中陽離子濃度相等，則溶液中各種陽離子的物質(zhì)的量相等，設陽離子的物質(zhì)的量均為xmol，
根據(jù)電荷守恒可得：2x+x+3x=2×0.6，解得：x=0.2，
  2H⁺+Fe=Fe²⁺+H₂↑
0.2mo 0.1mol
  2Fe³⁺+Fe=Fe²⁺，
0.2mo  0.1mol
氫離子和鐵離子總共消耗Fe的物質(zhì)的量為：0.1mol+0.1mol=0.2mol，
所以最多溶解鐵的質(zhì)量為：0.2mol×56g/mol=11.2g，
故選A．

點評 本題考查離子方程式的計算，題目難度中等，解答本題的關鍵是根據(jù)電荷守恒計算陽離子的物質(zhì)的量，試題側重考查學生的分析、理解能力及化學計算能力．