4．在密閉容器中，可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）=cC（g）達(dá)平衡后測(cè)得此時(shí)C的濃度為0.6mol/L．若保持溫度不變，將容器的容積壓縮為原來(lái)的一半，當(dāng)重新達(dá)到平衡后，C的濃度為1mol/L，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)增大了D．a+b＜c

分析 假定平衡不移動(dòng)，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，C的濃度為1.2mol/L，實(shí)際達(dá)到新平衡后，C的濃度為1mol/L＜1.2mol/L，說(shuō)明壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，則a+b＜c，A的轉(zhuǎn)化率減小，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答．

解答 解：假定平衡不移動(dòng)，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，C的濃度為1.2mol/L，實(shí)際達(dá)到新平衡后，C的濃度為1mol/L＜1.2mol/L，說(shuō)明壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，
A．平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，故A錯(cuò)誤；
B．由上述分析可知，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故C的體積分?jǐn)?shù)減小，故C錯(cuò)誤；
D．壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故a+b＜c，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的影響因素，難度不大，根據(jù)C的濃度變化判斷平衡移動(dòng)方向是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．氫氧化鋁可用于制胃酸中和劑
B．水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑
C．次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌
D．二氧化硫可廣泛用于食品的漂白

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有沉淀出現(xiàn)的是（　�。�
A．向常溫時(shí)的飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO2氣體
B．向硅酸鈉溶液中通入氯化氫氣體
C．向氯化鈣和鹽酸的混合溶液中通入SO2氣體
D．向硝酸銀溶液中通入氯氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．下列各種物質(zhì)，有的具有多個(gè)官能團(tuán)：請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝ㄌ罹幪?hào)）：
（1）屬于烷烴的是①⑤；
（2）屬于烯烴的是③；
（3）屬于芳香烴的是⑧；
（4）屬于醇類的是④⑥；
（5）屬于羧酸類的是②④；
（6）屬于酚類的是⑥；
（7）其中物質(zhì)⑦中含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵、醛基；
（8）屬于同系物的有①和⑤．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．X，Y，Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且最外層電子數(shù)之和為13，X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的2倍．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑：Z＞Y＞X
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞X＞Y
C．工業(yè)上可通過(guò)電解Y的鹽溶液來(lái)制備Y的單質(zhì)
D．氧元素分別與X、Y、Z形成的化合物都不止一種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
（1）氫氣燃燒熱值高．實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在常溫常壓下1gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量．則表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．又已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，則氨在空氣中燃燒生成液態(tài)水和氮?dú)鈺r(shí)的熱化學(xué)方程式為4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）；△H=-1530kJ/mol．
（2）氫氣是合成氨的重要原料．
①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變 N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖一所示．

圖中t1時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是增大壓強(qiáng)，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是t2-t3．
②溫度為T℃時(shí)，將2a molH2和a molN2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%．則反應(yīng)的平衡常數(shù)為$\frac{4}{{a}^{2}}$．
③氨催化氧化可以制硝酸，此過(guò)程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．對(duì)于反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如下圖二所示．
下列說(shuō)法正確的是abe．
a．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＜C
b．A、C兩點(diǎn)的氣體顏色：A淺，C深
c．B、C兩點(diǎn)的氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C
d．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C
e．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　　）
①生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物
②碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過(guò)氧化鈉都屬于離子化合物
③蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
④醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
⑤NaHCO3是發(fā)酵粉主要成分之一，Na2CO3可冶療胃酸過(guò)多．
⑥鹽酸屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物．
A．①②③⑤B．③④⑤⑥C．②③④⑤D．①②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．根據(jù)要求填空：
（1）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖1所示．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①電極X的材料是Cu；電解質(zhì)溶液Y是AgNO3；
②銀電極為電池的正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Ag++e-═Ag；
③若鹽橋中的電解質(zhì)為KNO3，則K+向B（填“A”或“B”）燒杯中移動(dòng)．
（2）根據(jù)圖2中所提供的信息，完成下列問(wèn)題：
①總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．
②將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在碳棒附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，但過(guò)一段時(shí)間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去，這是因?yàn)檫^(guò)量的Cl2將生成的I2又氧化．若反應(yīng)的Cl2和I2物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl．
③若電源連接方向開(kāi)始時(shí)就與上述的圖示相反，則反應(yīng)一段時(shí)間后，其溶液中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．從能量的角度看，斷開(kāi)化學(xué)鍵要吸收能量，形成化學(xué)鍵要釋放能量．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)時(shí)釋放能量還是吸收能量取決于反應(yīng)物的總能量與生成物總能量的相對(duì)大小．從能量形式上看，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，因此可以把化學(xué)反應(yīng)分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．所有的燃燒反應(yīng)都要釋放能量．

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