Question

將過量鐵粉放入100mL 2mol/L的HNO₃溶液中，假設(shè)還原產(chǎn)物只有NO且HNO₃完全反應(yīng)，則參加反應(yīng)Fe的質(zhì)量為（　�。�

A．2.8g

B．5.6g

C．4.2g

D．11.2g

Answer 1

分析：將過量鐵粉放入100mL 2mol/L的HNO₃溶液中，假設(shè)還原產(chǎn)物只有NO且HNO₃完全反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，依據(jù)反應(yīng)定量關(guān)系計(jì)算．

解答：解：反應(yīng)的離子方程式為3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，100mL 2mol/L的HNO₃溶液中含有0.1L×2mol/L=0.2mol，
假設(shè)還原產(chǎn)物只有NO且HNO₃完全反應(yīng)，3Fe～8H⁺，
計(jì)算得到反應(yīng)的鐵物質(zhì)的量=

0.2×3

8

mol=0.075mol，反應(yīng)的鐵的質(zhì)量=0.075mol×56g/mol=4.2g，
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了稀硝酸反應(yīng)的離子方程式定量計(jì)算應(yīng)用，主要是離子方程式的定量分析是解題關(guān)鍵，題目難度中等．