【題目】等質(zhì)量的下列烴完全燃燒,耗氧量最少的是

A.C2H6B.C3H8C.C4H6D.C5H10

【答案】C

【解析】

等質(zhì)量的烴完全燃燒時,烴分子中的H質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,耗氧量越大.根據(jù)C原子與H原子數(shù)之比判斷H質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系。

4 g H2反應(yīng)消耗1 mol O212 g C反應(yīng)消耗1 mol O2,可見等質(zhì)量的烴,分子中H含量越大,耗氧越多。

C2H6C原子與H原子數(shù)之比為26=13;

C3H8C原子與H原子數(shù)之比為38=1;

C4H6C原子與H原子數(shù)之比為46=11.5;

C5H10C原子與H原子數(shù)之比為510=12;

可見H質(zhì)量分?jǐn)?shù)為C2H6>C3H8>C5H10>C4H6,所以耗氧量最小的是C4H6,合理選項是C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】交聯(lián)聚合物K合成路線如下(圖中表示鏈延長)

已知:;

(1)按官能團(tuán)分類,A的類別是__________。

(2)AB的反應(yīng)類型是________________

(3)C可能的結(jié)構(gòu)簡式是__________。

(4)CD所需的試劑a__________

(5)C2H2生成E的方程式是__________。

(6)GH的方程式是__________。

(7)含有苯環(huán),且與I互為同分異構(gòu)體的酯有_____種。寫出其中的一種結(jié)構(gòu)簡式___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組有機(jī)化合物中,不論兩者以什么比例混合,只要總物質(zhì)的量一定,則完全燃燒時生成的水的質(zhì)量和消耗氧氣的質(zhì)量不變的是

A. CH4O,C3H4O5B. C3H6,C3H8O

C. C3H8,C4H6D. C2H6,C4H6O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)為了驗證難溶的氯化銀在水中也存在溶解平衡,設(shè)計了如下實驗方案:(

A.步驟①中應(yīng)加入過量的AgNO3溶液

B.步驟①中應(yīng)使NaCl溶液過量

C.步驟②中現(xiàn)象是無沉淀產(chǎn)生

D.步驟②中選用的AgNO3溶液濃度應(yīng)小于步驟①

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

(1)M的化學(xué)式是AlCl3,用離子方程式表示其水溶液的酸堿性情況______________。

(2)元素C在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的電離方程式是____________________。

(3)寫出ENaOH溶液反應(yīng)的離子方程式________________________。

(4)單質(zhì)C遇冷濃硝酸無明顯現(xiàn)象的原因是______________________

(5)電解熔融態(tài)氧化物A時,陽極發(fā)生的電極反應(yīng)是___________________;沒有發(fā)現(xiàn)熔劑之前,由于氧化物A熔點高,難以實現(xiàn)工業(yè)化過程,從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度說明A具有高熔點的原因_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】純堿工業(yè)始于 18 世紀(jì)末,至今已有兩百多年。在純堿工業(yè)史上,比利時人索爾維,中國人侯德榜等都作出了突出的貢獻(xiàn)。據(jù)此完成下面小題。

1下圖是1861年索爾維發(fā)明的制堿法中物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,其中I~IV代表四個主要化學(xué)反應(yīng),a~i代表除H2O以外不同的物質(zhì)。若不計其他損耗,,下列說法正確的是(

A.水溶液呈堿性的物質(zhì)只有eg、h

B.水溶液呈酸性的物質(zhì)只有cf、i

C.每消耗1mol a,同時消耗0.5mol b

D.每消耗1mol h,同時消耗0.5mol i

2從母液中析出的NaHCO3中含有NH4Cl,需洗滌后再進(jìn)行灼燒。若省略洗滌操作,則最終對所得純堿純度影響敘述正確的是(

A.無明顯影響B.NH4Cl雜質(zhì)含量上升

C.NaCl雜質(zhì)含量上升D.NaOH雜質(zhì)含量上升

3化工專家侯德榜發(fā)明的"侯氏制堿法"大大推進(jìn)了純堿工業(yè)的發(fā)展,其最重要貢獻(xiàn)是(

A.找到了新型高效的催化劑B.充分利用了能量

C.提高了純堿產(chǎn)品的純度D.提升了Na+的利用率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語正確的是(

A.氯化鋁與氨水反應(yīng)的離子方程式:Al3++3OH-=Al(OH)3

B.鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng):O2+2H2O+4e=4OH-

C.碳酸鈉水解的離子方程式:CO32-+2H2O2OH-+H2CO3

D.稀硫酸溶液中滴加少量氫氧化鋇溶液:H++SO42++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2﹣羥基異丁酸乙酯能溶于水,是一種應(yīng)用于有機(jī)合成和藥物制造的化工原料。

(1)2﹣羥基異丁酸乙酯的分子式為_________,不同化學(xué)環(huán)境的氫在核磁共振氫譜圖中有不同的吸收峰,則2﹣羥基異丁酸乙酯有_________個吸收峰;

(2)①②的反應(yīng)類型分別為_________,_________;

(3)已知I為溴代烴,I→B的化學(xué)方程式為_________;

(4)縮聚產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)簡式為_________

(5)下列關(guān)于的說法正確的有_________(雙選,填字母);

A.后者遇到FeCl3溶液顯紫色,而前者不可

B.兩者都可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2

C.兩者都可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng),當(dāng)兩者物質(zhì)的量相等時,消耗氫氧化鈉的量不相等

D.兩者都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)化學(xué)知識在生活中應(yīng)用廣泛。

1)糖類、油脂和蛋白質(zhì)是動物性和植物性食物中的基本營養(yǎng)物質(zhì)。

①下列有關(guān)說法中,正確的是________________;

A.棉、麻、木材、蠶絲的主要成分都是纖維素

B.油脂是產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質(zhì)

C.蛋白質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生水解最終生成氨基酸

D.糖類都是有甜味的物質(zhì)

E.淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物

F.硫酸銨或乙酸鉛溶液加入到蛋白質(zhì)溶液中,蛋白質(zhì)都能從溶液中析出

②葡萄糖是最重要、最簡單的單糖,除了是一種營養(yǎng)物質(zhì),還能用在制鏡等工業(yè)上。寫出葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________________________

2)蘋果酸常用作汽水、糖果的添加劑,其結(jié)構(gòu)簡式為,該分子中官能團(tuán)的名稱為________________,可以和醇類物質(zhì)發(fā)生__________反應(yīng),還可以發(fā)生分子內(nèi)脫水生成馬來酸,馬來酸能使溴水褪色,則馬來酸的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

3)實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下:在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸,瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管(使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績?nèi)),加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾(如下圖所示),得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請回答下列問題:(已知:乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4℃118℃、77.1℃

①在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外,還應(yīng)放入幾塊碎瓷片,其目的是_____________

②生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全變成生成物,反應(yīng)一段時間后,就達(dá)到了該反應(yīng)的限度,即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號)___________________;

A.單位時間里,生成1mol乙酸乙酯,同時生成1mol

B.單位時間里,生成1mol乙酸乙酯,同時生成1mol乙酸

C.單位時間里,消耗1mol乙醇,同時消耗1mol乙酸

D.正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等

E.混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化

③現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品,下圖是分離操作步驟流程圖。

試劑a______,分離方法①是_______;分離方法②是________,試劑b________;

④寫出C → D 反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________。

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