12．化合物M是一種強(qiáng)度很高的合成纖維，被廣泛用于太空服、降落傘等高科技領(lǐng)域中．下列是某研究小組以化合物A為原料生產(chǎn)M的合成路線：

已知以下信息：

1molA可與2molBr2發(fā)生加成反應(yīng)；
B中有兩種化學(xué)環(huán)境不同的氫；
D不能使溴的CCl4溶液褪色，其核磁共振氫譜為單峰；
E能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D的化學(xué)名稱是丙酮．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）F中所含官能團(tuán)有羥基、碳碳雙鍵（填名稱），F(xiàn)→G的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（4）反應(yīng)G→H的化學(xué)方程式為．
（5）F的同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有4種，其中在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰的是（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

分析 C和H在一定條件下反應(yīng)生成M，根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其單體C、H為、；再結(jié)合G中含有官能團(tuán)Br原則，且在氫氧化鈉的水溶液中反應(yīng)生成H，則H為、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故C為；B催化氧化生成C，則B為；D不能使溴的CCl4溶液褪色，說(shuō)明D中不含醛基，其核磁共振氫譜為單峰，再結(jié)合A與臭氧發(fā)生信息反應(yīng)生成D和B可知，D為丙酮：；1molA可與2molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，說(shuō)明A中含有兩個(gè)碳碳雙鍵，則A為：；D發(fā)生反應(yīng)①②生成E，E與氫氣按照1：1反應(yīng)生成F，F(xiàn)與HBr反應(yīng)生成G，則F為；E能夠與鈉反應(yīng)生成氫氣，則E中含有羥基，E與氫氣反應(yīng)生成F，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：C和H在一定條件下反應(yīng)生成M，根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其單體C、H為、；再結(jié)合G中含有官能團(tuán)Br原則，且在氫氧化鈉的水溶液中反應(yīng)生成H，則H為、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故C為；B催化氧化生成C，則B為；D不能使溴的CCl4溶液褪色，說(shuō)明D中不含醛基，其核磁共振氫譜為單峰，再結(jié)合A與臭氧發(fā)生信息反應(yīng)生成D和B可知，D為丙酮：；1molA可與2molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，說(shuō)明A中含有兩個(gè)碳碳雙鍵，則A為：；D發(fā)生反應(yīng)①②生成E，E與氫氣按照1：1反應(yīng)生成F，F(xiàn)與HBr反應(yīng)生成G，則F為；E能夠與鈉反應(yīng)生成氫氣，則E中含有羥基，E與氫氣反應(yīng)生成F，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，
（1）根據(jù)分析可知，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，名稱為丙酮，
故答案為：；丙酮；
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，
故答案為：；
（3）F為，其分子中含有的官能團(tuán)為羥基和碳碳雙鍵；F→G為碳碳雙鍵與溴化氫的加成反應(yīng)，
故答案為：羥基、碳碳雙鍵；加成反應(yīng)；
（4）H為、G為，則G→H的化學(xué)方程式為：，
故答案為：；
（5）F為，F(xiàn)的同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明滿足條件的有機(jī)物分子中含有醛基：-CHO，該有機(jī)物可以看作用醛基取代丁烷中H原子，丁烷存在正丁烷和異丁烷兩種同分異構(gòu)體，其中正丁烷中含有2種H、異丁烷中也含有2中等效H，所以滿足條件的有機(jī)物的同分異構(gòu)體有：2+2=4種；其中在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，說(shuō)明其分子中含有2種等效H，滿足條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，
故答案為：4；．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)推斷，題目難度中等，熟練掌握常見(jiàn)有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答關(guān)鍵，根據(jù)M推斷C、H為突破口，注意對(duì)信息反應(yīng)的理解及應(yīng)用，試題充分考查學(xué)生的分析、理解能力及邏輯推理能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．蛋白質(zhì)發(fā)生的下列反應(yīng)中，可逆的是（　　）
A．鹽析B．變性C．煮熟D．加入硫酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中可裝入的物質(zhì)是（　�。�
A．無(wú)水硫酸銅、蔗糖B．硅膠、硫酸亞鐵C．食鹽、硫酸亞鐵D．生石灰、食鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某無(wú)色溶液，可能含有以下離子中的若干種：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-，現(xiàn)各取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為9.32g．
②第二份逐滴滴加NaOH溶液，測(cè)得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖．
已知：2Al3++2CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
（1）由此推斷，原溶液一定含有的陽(yáng)離子種類及其濃度，將結(jié)果填入下表（可不填滿）．
一定含有的陽(yáng)離子種類
物質(zhì)的量濃度（mol/L）
（2）無(wú)法確定的離子是NO3-，如何通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確證未確定的離子是否存在？用小試管取少量溶液，加入少量濃硫酸，再向試管中加入銅屑并加熱，產(chǎn)生的氣體在空氣中變成紅棕色證明含有硝酸根離子．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．硝酸鉀用途廣泛，工業(yè)上一般用復(fù)分解反應(yīng)制取硝酸鉀（相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖2見(jiàn)下表）．以硝酸鈉和氯化鉀為原料制備硝酸鉀的工藝流程如圖1：

完成下列填空：
（1）為了加速固體溶解，可采取的措施有加熱、攪拌、研細(xì)顆粒等（至少寫(xiě)兩種）；實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶操作時(shí)，為了防止液滴飛濺，進(jìn)行的操作是用玻璃棒不斷攪拌濾液．
（2）過(guò)濾I所得濾液中含有的離子是K+、NO3-、Na+、Cl-；過(guò)濾I所得濾液在進(jìn)行冷卻結(jié)晶前應(yīng)補(bǔ)充少量水，目的是減少NaCl的結(jié)晶析出．
（3）檢驗(yàn)產(chǎn)品KNO3中雜質(zhì)的方法是取少量固體溶于水，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若生成白色沉淀說(shuō)明含有雜質(zhì)．
實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上用氯化鉀和硝酸銨為原料制取硝酸鉀的過(guò)程如下：取40g NH4NO3和37.25g KCl固體加入100g水中，加熱至90℃，固體溶解，用冰水浴冷卻至5℃以下，過(guò)濾（a）．在濾液中再加入NH4NO3，加熱蒸發(fā)，當(dāng)體積減小到約原來(lái)的$\frac{2}{3}$時(shí)，保持70℃過(guò)濾（b），濾液可循環(huán)使用．完成下列填空：
（4）過(guò)濾（a）得到的固體物質(zhì)主要是KNO3；在濾液中再加入NH4NO3的目的是增大銨根離子的濃度，有利于氯化銨結(jié)晶析出．
（5）為檢測(cè)硝酸鉀樣品中銨鹽含量，稱取1.564g樣品，加入足量的NaOH濃溶液，充分加熱，生成的氣體用20.00mL 0.102mol/L H2SO4溶液全部吸收，滴定過(guò)量的H2SO4用去0.089mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液16.55mL．
滴定過(guò)程中使用的指示劑是甲基橙；樣品中含銨鹽（以氯化銨計(jì)）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是8.92%（保留3位數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某化學(xué)小組通過(guò)查閱資料，設(shè)計(jì)了如圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來(lái)制備NiSO4•7H2O．已知某化工廠的含鎳廢催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)（3.3%）．

部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)的pH如表：
沉淀物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pH
Al（OH）33.85.2
Fe（OH）32.73.2
Fe（OH）27.69.7
Ai（OH）27.19.2
（1）操作a、c中需使用的儀器除鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外，還需要的主要儀器有漏斗、蒸發(fā)皿．
（2）“堿浸”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有Al2O3+2OH-═2AlO${\;}_{2}^{-}$+H2O、2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（3）“酸浸”時(shí)所加入的酸是H2SO4（填化學(xué)式）．
（4）操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認(rèn)為pH的調(diào)控范圍是3.2-7.1．
（5）產(chǎn)品晶體中有時(shí)會(huì)混有少量綠礬（FeSO4•7H2O），其原因可能是H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保溫時(shí)間不足導(dǎo)致Fe2+未被完全氧化造成的（寫(xiě)出一點(diǎn)即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．己二酸為白色晶體，熔點(diǎn)153.0～153.10C，易溶于酒精，主要用于制造尼龍，泡沫塑料及潤(rùn)滑劑和增塑劑等，用途十分廣泛．生產(chǎn)原理如圖1：

綠色合成流程如下：
①在100mL三頸燒瓶中加入2.00g催化劑（由烏酸鈉和草酸合成），34.0mL30%的H2O2溶液和磁子；室溫下攪拌15～20min后，加入8.20g環(huán)己烯；連接好裝置（如圖2所示，固定夾持儀器已略去），繼續(xù)快速劇烈攪拌并加熱，反應(yīng)1.5h后，得到熱的合成液．
②把熱的合成液在一定溫度下冷卻，抽濾得到己二酸晶體，（己二酸溶解度隨溫度變化較大，而環(huán)己烯的解度隨溫度變化不大）．
③用重結(jié)晶法提純晶體，洗滌、干燥、稱量得產(chǎn)品的質(zhì)量為12.41g．
回答下列問(wèn)題：
（1）傳統(tǒng)法中硝酸和綠色法中H2O2在反應(yīng)中起氧化劑作用，與綠色制備的原理相比，傳統(tǒng)制法被淘汰的主要原因是：濃硝酸具有強(qiáng)腐蝕性，對(duì)設(shè)備腐蝕嚴(yán)重，反應(yīng)中會(huì)生成有毒的氮氧化物，污染環(huán)境．
（2）綠色法中儀器a的名稱為球形冷凝管，其作用是冷凝回流，提高原料的利用率．
（3）綠色合成時(shí)，請(qǐng)解釋必須快速劇烈攪拌的原因是環(huán)己烯不溶于水，快速攪拌有利于反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率．
（4）回收未反應(yīng)的環(huán)己烯的方法是分液，所用的主要儀器的名稱為分液漏斗．
（5）洗滌晶體時(shí)應(yīng)選擇的合適的洗滌劑為B （填字母序號(hào)）．
A．蒸餾水       B．冰水混合物       C．乙醇       D．濾液
（6）本實(shí)驗(yàn)中，己二酸的產(chǎn)率為85%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在前一種分散系中慢慢地滴入后一種溶液所觀察到的現(xiàn)象不是先沉淀后變澄清的是（　　）
A．氫氧化鐵膠體滴加鹽酸B．四羥基合鋁酸鈉溶液中加鹽酸
C．氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液D．氯化鋁溶液中滴加氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．25℃時(shí)，[NH4+]濃度均為1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2三種溶液，若其濃度分別為a、b、c（單位：mol/L），則下列判斷正確的是（　　）
A．a=b=cB．c＞a＞bC．b＞a＞cD．a＞c＞b

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同步練習(xí)冊(cè)答案