Question

（13分）Ⅰ、為探究CO2與NaOH溶液確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計了下列三種實驗裝置，請回答下列問題：

（1）請寫出CO2與過量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。

（2）選擇任意一種裝置進行實驗，簡述產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象。選擇的實驗裝置是 （填“甲”或“乙”或“丙”），實驗現(xiàn)象是 。

（3）上述實驗中，如果二氧化碳過量，還可能生成 （寫化學(xué)式），寫出生成此物質(zhì)的離子反應(yīng)方程式 。

Ⅱ、為探究碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的熱穩(wěn)定性，某同學(xué)設(shè)計了“套管實驗”，裝置如下圖，大試管A與小試管a相連通，大試管B小試管b相連通。

（4）則小試管B中應(yīng)裝的藥品是 （寫化學(xué)式）。

（5）加熱過程中，對于a、b試管內(nèi)溶液是否出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的描述正確的是 。

A.僅a試管溶液變渾濁

B.僅b試管溶液變渾濁

C.a、b試管中的溶液都會變渾濁。

Answer 1

Ⅰ、（1）CO2+ 2 OH- ==CO32-+H2O（2分）

（2）甲，試管內(nèi)液面上升，燒杯內(nèi)的液面下降； 或乙 ，氣球脹大； 或丙 ，燒杯內(nèi)的水流入錐形瓶中（只填“甲、乙、丙”不給分，現(xiàn)象對應(yīng)正確給3分.）

（3）CO32- +CO2+H2O =2HCO3- 或 CO2 +OH-= HCO3-（3分）

Ⅱ、（4）NaHCO3 （2分） （5）B（3分）

【解析】

試題分析：Ⅰ、(1) CO2與過量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CO2+2OH－=CO32－+H2O；(2) 選擇甲裝置時，CO2與過量NaOH溶液反應(yīng)，試管內(nèi)壓強減小，試管內(nèi)液面上升，燒杯內(nèi)的液面下降；選擇乙裝置時，CO2與過量NaOH溶液反應(yīng)，錐形瓶內(nèi)壓強減小，氣球脹大；選擇丙裝置時，當(dāng)NaOH溶液滴入錐形瓶之后， NaOH與CO2反應(yīng)，導(dǎo)致錐形瓶內(nèi)壓強降低，在大氣壓的作用下，燒杯中的水倒吸入錐形瓶。（3）還可能發(fā)生CO32- +CO2+H2O =2HCO3- 或 CO2 +OH-= HCO3- ；Ⅱ、(4) 碳酸氫鈉在小試管，碳酸鈉在大使管，大試管直接加熱，穩(wěn)定較高，如溫度較高的不分解，而加熱溫度較低的物質(zhì)分解，可判斷穩(wěn)定強弱；（5）酸氫鈉在小試管，碳酸氫鈉具有熱不穩(wěn)定，加熱分解生成二氧化碳?xì)怏w，可使澄清石灰水變渾濁，而碳酸鈉難分解，所以，僅b試管溶液變渾濁。

考點：考查碳酸鈉碳酸氫鈉的性質(zhì)。