【題目】取兩份等量的鋁粉，分別與足量的鹽酸、濃氫氧化鈉溶液反應，在相同狀態(tài)下產(chǎn)生的氣體[來源體積之比是 ( )

A．1：1 B．1：2 C． 1：3 D． 3：2

【答案】A

【解析】

試題分析：由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑可知，酸、堿均過量，則鋁完全反應，同等質(zhì)量的鋁，物質(zhì)的量也相等，從方程式中可以看到鋁與氫氣的物質(zhì)的量比都是2：3，因此產(chǎn)生的氫氣是相等的，故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有Fe2＋、NO、Fe3＋、NH、H＋和H2O六種微粒，屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述不正確的是( )

A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8

B．該反應說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

C．每1 mol NO發(fā)生氧化反應，轉(zhuǎn)移8 mol e－

D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2＋－e－===Fe3＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1 mol某氣態(tài)烴能與2 mol氯化氫發(fā)生加成反應，加成后的產(chǎn)物又可與8 mol氯氣發(fā)生完全的取代反應，則該烴可能為

A. 乙炔 B. 丙炔 C. 丙烯 D. 2—丁炔

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據(jù)氧化還原反應：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設計的原電池如圖所示。

請回答下列問題：

（1） 電極X的材料是______；電解質(zhì)溶液Y是________；

（2） 銀電極為電池的 極，發(fā)生的電極反應式為 ；X電極上發(fā)生的電極反應為______反應；（填“氧化”或“還原”）

（3） 外電路中的電子 （填“流出”或“流向”）Ag電極。

（4） 當有1.6 g銅溶解時，銀棒增重______ g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同物質(zhì)的量的SO2和SO3相比較，下列敘述正確的是（　�。�
①分子數(shù)之比為1：1
②所含O原子數(shù)之比為2：3
③原子總數(shù)之比為3：4
④S原子數(shù)之比為1：1
⑤質(zhì)子數(shù)之比4：5．
A.①⑤
B.②③
C.①②③④⑤
D.①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向等物質(zhì)的量濃度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴加入1 mol·L－1的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。下列有關說法正確的是( )

A．在O～a段加入的NaOH溶液與NH4Cl反應

B．在b～c段加入NaOH溶液發(fā)生反應的離子方程式為Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

C．在d～e段加入NaOH溶液發(fā)生反應的離子方程式為Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O

D．在滴加NaOH溶液全過程中主要微粒參與反應的先后順序是H＋、Al3＋、Mg2＋、NH、Al(OH)3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一容積為5L的恒容密閉容器內(nèi)，充入0.2molCO和0.4molH2O，在一定條件下發(fā)生反應：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH＞0。反應中CO2的濃度（c）隨時間（t）的變化關系如圖所示。

回答下列問題：

（1）下列敘述能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是________（填序號）。

①H2O的質(zhì)量不再變化

②混合氣體的總壓強不再變化

③CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

④單位時間內(nèi)生成amolCO，同時生成amolH2

（2）0～10min時段，反應速率v（H2）＝________；反應達到平衡時，c（H2O）＝________，CO的轉(zhuǎn)化率為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以鈦白副產(chǎn)品硫酸亞鐵制備的鐵黃(FeOOH)代替硝酸鐵等可溶性鐵鹽制備高鐵酸鉀，可降低生產(chǎn)工藝成本且產(chǎn)品質(zhì)量好。該制備工藝如下：

回答下列問題：

(1)寫出該生產(chǎn)工藝中得到的副產(chǎn)品的一種用途：________________________。

(2)反應①的離子方程式為___________________________。

(3)反應③的化學方程式為2FeOOH＋3KClO＋4KOH===2K2FeO4＋3H2O＋3KCl，則流程中第一次加固體KOH的作用是______________________。第二次加固體KOH的作用是________________________。

(4)K2FeO4在水溶液中易“水解”：4FeO＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2。則在洗滌干燥時，洗滌劑最好選用________(填序號)。

a．H2O b．CH3COOK、異丙醇

c．NH4Cl、異丙醇 d．Fe(NO3)3、異丙醇

(5)實驗測得反應液的pH、溫度對鐵黃產(chǎn)量的影響如圖所示。為了獲取更多的鐵黃，反應液的pH應控制在________附近；反應液溫度高于40 ℃時，鐵黃的產(chǎn)量下降的原因可能是

________________________。

(6)用K2FeO4處理水時，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3膠體還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)。試寫出K2FeO4處理含有NH3的污水時與NH3反應的離子方程式：_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某液態(tài)烴的分子式為CmHn，相對分子質(zhì)量為H2的39倍。它不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能使溴的四氯化碳溶液因反應而褪色。在催化劑存在時，7.8 g該烴能與0.3 mol H2發(fā)生加成反應生成相應的飽和烴CmHp。則

(1)m、n、p的值分別是m＝________，n＝________，p＝________。

(2)CmHp的結構簡式是__________________。

(3)CmHn能和濃硫酸、濃硝酸的混合酸反應，該反應的化學方程式是___________________，

該反應屬于________反應，有機產(chǎn)物的名稱是________。

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