Question

7．維生素C（又名抗壞血酸，分子式為C₆H₈O₆）具有較強(qiáng)的還原性，在空氣中易被氧化，其含量可通過(guò)在弱酸性溶液中用已知濃度的I₂溶液滴定測(cè)得．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C₆H₈O₆+I₂=C₆H₆O₆+2HI
現(xiàn)欲測(cè)定某樣品中維生素C的含量，具體的步驟及測(cè)得的數(shù)據(jù)如下：取10mL 6mol/L CH₃COOH，加入100mL蒸餾水，將溶液加熱煮沸后放置冷卻．精確稱(chēng)取0.2000g樣品，溶解于上述冷卻的溶液中．加入1mL淀粉指示劑，立即用濃度為0.05000mol/L的I₂溶液進(jìn)行滴定，直至溶液中的藍(lán)色持續(xù)半分鐘不褪為止，共消耗21.02mL I₂溶液；再平行進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程兩次，分別消耗I₂溶液21.48mL、20.98mL．
（1）為何加入的CH₃COOH稀溶液要先經(jīng)煮沸、冷卻后才能使用：
煮沸的原因：除去溶液中溶解的O₂；
冷卻的原因：避免維生素C被O₂氧化；
（2）列式計(jì)算樣品中維生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（用百分?jǐn)?shù)表示，結(jié)果保留兩位小數(shù)）：92.4%．

Answer 1

分析 （1）加熱煮沸可以除去溶液中溶解的氣體；根據(jù)題中信息可知維生素C具有較強(qiáng)的還原性；
（2）計(jì)算滴定過(guò)程中消耗碘單質(zhì)的物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式C₆H₈O₆+I₂→C₆H₆O₆+2HI計(jì)算樣品中維生素C的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）由于維生素C具有較強(qiáng)的還原性，易被氧氣氧化，煮沸是為了除去溶液中溶液的O₂，避免維生素C被O₂氧化；
故答案為：除去溶液中溶解的O₂；避免維生素C被O₂氧化；
（2）滴定過(guò)程中消耗碘單質(zhì)的物質(zhì)的量=0.021 L×0.05mol/L，根據(jù)方程式C₆H₈O₆+I₂→C₆H₆O₆+2HI可知，樣品中維生素C的物質(zhì)的量=n（I₂）=0.021 L×0.05mol/L，
則樣品中維生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{0.021L×0.05mol/L×176g/mol}{0.2g}$×100%=92.4%，
故答案為：92.4%．

點(diǎn)評(píng) 本題滴定為載體考查根據(jù)方程式計(jì)算、物質(zhì)含量的測(cè)定，題目難度中等，注意對(duì)題干信息的提取，側(cè)重于考查學(xué)生分析能力和計(jì)算能力．