電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂。下列氣體中，鎂蒸氣可以在其氛圍中冷卻的是（    ）
A．H2B．CO2C．空氣D．O2
A
鎂屬于活潑的金屬，在加熱的條件下，能和CO2、空氣和氧氣都反應，屬于應該選擇氫氣，答案選A。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此回答下列問題：
（1）I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是           。
（2）根據(jù)上述框圖反應關(guān)系，寫出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學式
固體B             ；沉淀C                  ；沉淀D                 。
（3）寫出①、②、④三個反應方程式（屬于離子反應的寫離子方程式）
①                                                                     ；
②                                                                     ；
④                                                                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

下列敘述不正確的是（    ）
A．反應②的化學方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3
B．反應①、過濾后所得沉淀為Fe2O3
C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應都不是氧化還原反應
D．試劑X可以是氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

第29屆奧運會祥云火炬的外殼材料是高強度的鋁鎂合金。某課外活動小組欲對鋁鎂合金進行研究，測定其中鎂的質(zhì)量分數(shù)，他們利用鹽酸、氫氧化鈉溶液設計了三種不同的實驗方案：
方案一：鋁鎂合金測定生成氣體的體積
方案二：鋁鎂合金測定生成氣體的體積
方案三：鋁鎂合金溶液 稱量灼燒產(chǎn)物的質(zhì)量。
(1)實驗小組根據(jù)方案二設計了兩個實驗裝置，如下圈(圖中的鐵架臺已省略)。

你認為選擇         （選填甲或乙)裝置進行實驗更合理，誤差更小。
(2)用方案三進行實驗時，除了稱量灼燒產(chǎn)物質(zhì)量外，還需稱量的是           。
(3)拓展研究：在向鋁鎂合金溶于鹽酸后的溶液中加入過量溶液時，生成沉淀的質(zhì)量與加入溶液體積的關(guān)系可用數(shù)軸關(guān)系表示：

請你判斷，根據(jù)上圖數(shù)軸申的數(shù)據(jù)能否求出合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)?        (選填“能”或“不能”)
下列①②兩題選一題作答。
①若不能求出合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)，請說明理由                。
②若能求出合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)，則鎂的質(zhì)量分數(shù)為              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分） “材料”的發(fā)現(xiàn)和使用往往會極大地推動生產(chǎn)、生活的發(fā)展，一些材料的出現(xiàn)甚至具有里程碑式劃時代的意義。請回答下列問題：

（1）無機非金屬材料。高純度單晶硅是典型的無機非金屬材料，又稱“半導體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計算機的一場“革命”。這種材料可以按下列方法制備：
①寫出步驟I的化學方程式：_______________________________________。
②步驟II經(jīng)過冷凝得到的SiHCl3（沸點為33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸點為57.6℃）和HCl（沸點為-84.7℃），提純SiHCl3的實驗方法是__________________________。
（2）磁性材料。這種材料一般含有鐵元素，鐵是用途最為廣泛的金屬，也較為活潑，所以從它的使用開始就不斷實施著對它的使用開始就不斷實施著對它的防護。最常見的鐵制品腐蝕就是電化學腐蝕，請寫出最為普遍的電化學腐蝕的負極反應式：_______________________。
（3）激光材料。我國是激光技術(shù)先進的國家，紅寶石（Al2O3）是最早用于產(chǎn)生激光的材料，它是一種兩性氧化物，請用離子方程式加以說明：______     _  、______________。
（4）高分子材料。它可以分成無機高分子材料和有機高分子材料。一種新型高效凈水劑[Al Fe (OH)n Cl6-n]m就屬于無機高分子材料，它廣泛應用生活用水和工業(yè)污水的處理，其中鐵元素的化合價為________；一種合成纖維腈綸，又稱“人造羊毛”，由丙烯腈（CH2=CH-CN）為原料聚合生成，請寫出生成該有機高分子材料的化學方程式：  _____________________。
（5）合金材料。14g銅銀合金與一定量某濃度的硝酸完全反應后，將放出的氣體與1.12L（標準狀況下）O2混合通入水中，恰好全部被水吸收，則合金中銅的質(zhì)量為_______g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

人造光鹵石(KCl·MgCl2·6H2O)是鹽化工的中間產(chǎn)物。以光鹵石為原料制得金屬鎂，可有下列步驟，正確的順序是：
①過濾     ②溶解     ③加入適量Ca(OH)2     ④蒸發(fā)結(jié)晶 
⑤用鹽酸溶解    ⑥電解熔融MgCl2      ⑦MgCl2·6H2O脫水   
A．⑤③①②④⑥⑦B．②③①⑤④⑦⑥
C．②④①③⑦⑤⑥D．⑤③①④②⑦⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）鎂化合物和氯氣均具有廣泛用途，請回答下列問題：
（1）寫鎂和氯氣反應產(chǎn)物的電子式                 
（2）下圖是金屬鎂和鹵素反應的能量變化圖（反應物和產(chǎn)物均為298K時的穩(wěn)定狀態(tài)）。則下列選項中正確的是                

A   MgI2中Mg2+與I-間的作用力小于MgF2中Mg2+與F-間的作用力
B  Mg與X2的反應是放熱反應
C  MgBr2與Cl2反應的△H＜0
D 化合物的熱穩(wěn)定性順序為MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
（3）在298K、100Kpa時，在1L水中可溶解0.09mol氯氣，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應。請回答下列問題：
①該反應的離子方程式為                                                ，平衡常數(shù)表達式為                           
②在上述平衡體系中加入少量NaCl固體，平衡將         （填“正向移動”、“逆向移動”、“不移動”）；增大氯氣的壓強，氯氣的溶解度將         ，氯氣和水反應的平衡常數(shù)將 
                （填“變大”、“變小”、“不變”）。
③已知：  H2CO3 HCO3－ + H+ Ka1(H2CO3) = 4.45×10－7   
HCO3－ CO32－ + H+  Ka2(H2CO3) = 5.61×10－11
HClO  H+ + ClO－    Ka(HClO) = 2.95×10－8
請依據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫出在下列條件下所發(fā)生反應的離子方程式：
將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中____________________________________；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

 向10ml0.1mol/l的Na[Al(OH)4]溶液中滴加0.1mol/l的HCl溶液，生成沉淀的量與加入的鹽酸體積的關(guān)系如圖

（1）寫出OA段的離子方程式                                   
（2）寫出AB段的化學方程式                                             
（3）OB段反應共消耗       ml鹽酸溶液；
此過程中生成沉淀最多時，沉淀物質(zhì)的量是      mol,此時消耗的鹽酸是     ml

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向MgC12和A1C13的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，所得沉淀的物質(zhì)的量（n）與加
入氫氧化鈉溶液的體積（V）關(guān)系如右圖所示。則下列說法正確的是（  ）
A．a(chǎn)、c兩點沉淀物成份相同，d、e兩點沉淀物成份相同
B．b點溶液的中c（Na+）=c（C1—）
C．b-c段與c-d段溶液中陰離子的物質(zhì)的量相等
D．在d點，向溶液中加入少量鹽酸，沉淀量將減少

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