Question

11．反應N₂+3H₂?2NH₃ 在密閉容器中進行并達到平衡，如果最初c （N₂ ）=4mol/L，c （H₂）=8mol/L，反應達到平衡時有25%的N₂轉(zhuǎn)化，求：
（1）達到平衡時，N₂、H₂和NH₃的濃度各是多少？
（2）平衡時NH₃占總體積百分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）最初c（N₂）=4mol/L，c（H₂）=8mol/L，反應達到平衡時有25%的N₂轉(zhuǎn)化，故△c（N₂）=4mol/L×25%=1mol/L，根據(jù)方程式計算各物質(zhì)的濃度變化量，進而計算平衡時各物質(zhì)的濃度；
則：
              N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃ （g）
起始量（mol/L）：4     8        0
轉(zhuǎn)化量（mol/L）：1     3        2
平衡量（mol/L）：3     5        2
（2）平衡時NH₃體積百分數(shù)=$\frac{氨氣濃度}{混合氣體總濃度}$×100%．

解答 解：（1）最初c（N₂）=4mol/L，c（H₂）=8mol/L，反應達到平衡時有25%的N₂轉(zhuǎn)化，故△c（N₂）=4mol/L×25%=1mol/L，則：
             N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃ （g）
起始量（mol/L）：4    8        0
轉(zhuǎn)化量（mol/L）：1    3        2
平衡量（mol/L）：3    5        2
故平衡時c（N₂）=3mol/L，c（H₂）=5mol/L，c（NH₃）=2mol/L，
答：平衡時c（N₂）=3mol/L，c（H₂）=5mol/L，c（NH₃）=2mol/L．
（2）平衡時NH₃體積百分數(shù)=$\frac{2mol/L}{（3+5+2）mol/L}$×100%=20%，答：平衡時NH₃體積百分數(shù)為20%．

點評 本題考查化學平衡計算，比較基礎(chǔ)，注意三段式解題法在化學平衡計算中應用，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．