在一密閉容器中充入一定量的S02和O2，化學方程式是2S02+O2?2S03．經(jīng)測定反應開始后3s末O2的濃度減小了 O.75mol/L，則3s內(nèi)O2的反應速率為（　　）
A、0.25 mol L-1?s-1
B、0.75 mol/（L?s）
C、0.83 mol L-1?s-1
D、2.25 mol/（L?s）
考點：反應速率的定量表示方法
專題：
分析：根據(jù)v=
△c
△t
和化學反應速率之比等化學計量數(shù)之比進行計算．
解答： 解：v（O2）=
0.75mol/L
3s
=0.25mol/（L?s），
故選A．
點評：本題考查化學反應速率的相關(guān)計算，難度不大．把握化學反應速率的數(shù)學表達式和化學反應速率之比等化學計量數(shù)之比為解答的關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是（　�。�
A、
 2 
 11  
 19  
B、
 234
 11 1213
 24 
C、
 6 
 111213
  24 
D、
  67
  14 
 3132 

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科目：高中化學 來源： 題型：

運輸汽油的車上，貼有的危險化學品標志是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下關(guān)于鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述不正確的是（　�。�
①氫氧化物中堿性最強的是 CsOH；
②單質(zhì)熔點最高的是銫；
③它們都是熱和電的良導體；      
④它們的密度依次增大，且都比水輕；
⑤它們的還原性依次增強；        
⑥它們對應離子的氧化性也依次增強．
A、①③B、②⑤
C、②④⑥D、①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應條件未標出），其中反應①是置換反應．
（1）若A、D、F都是非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式是
 
．
（2）若A是常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應①在水溶液中進行，則反應②（在水溶液中進行）的離子方程式是
 
．
（3）若A、D為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍，③和④兩個反應中都有紅棕色氣體生成，B的結(jié)構(gòu)式是
 
；反應④的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應用，回答下列問題：
（1）氮元素原子的L層電子數(shù)為
 

（2）NH3與NaClO反應可得到肼（N2H4），該反應的化學方程式為
 

（3）肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣．
已知：①N2（g）+2O2（g）═N2O4 （1）△H1=-19.5kJ?mol-1
②N2H4（1）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ?mol-1
寫出肼和N2O4 反應的熱化學方程式
 

（4）肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，工作時釋放出N2，該電池放電時，負極的反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學寫出下列烷烴的名稱中，不正確的是（　　）
A、3-甲基-2-乙基戊烷
B、3，3-二甲基丁烷
C、2，3-二甲基丁烷
D、2，2，3，3-四甲基丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知在25℃時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：
醋酸     Ki=1.75×10-5
碳酸     Ki1=4.30×10-7     Ki2=5.61×10-11
亞硫酸   Ki1=1.54×10-2     Ki2=1.02×10-7
①寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達式：Ki=_
 

②在相同條件下，試比較H2CO3、HCO3-和HSO3-的酸性最強的是
 

③若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會變小的是
 
（填序號）
A．c（CH3COO-）     B．c（H+）      C．醋酸電離平衡常數(shù)     D．醋酸的電離度
（2）一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其平衡常數(shù)
Ksp=cm（An+）×cn（Bm-），稱為難溶電解質(zhì)的離子積．在25℃時，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最后生成黑色沉淀．
已知有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積如下：
 物質(zhì) AgClAgI  Ag2S
 顏色 白 黃 黑
 Ksp（25℃）1.8×10-10  1.5×10-16 1.8×10-50
下列敘述不正確的是
 

A．溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀
B．若先加入Na2S溶液，再加入KCl溶液，則無白色沉淀產(chǎn)生
C．25℃時，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的濃度相同
D．25℃時，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同
（3）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
 
（填“A”或“B”）．
設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2．則m1
 
m2（選填“＜”、“=”、“＞”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、CH3Cl和CH2Cl-CH2Cl不是同系物
B、C3H6和C4H8不一定是同系物
C、和是同分異構(gòu)體
D、C（CH3）4和2-甲基丁烷是同分異構(gòu)體

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