在水中加等物質(zhì)的量的Ag＋、Pb2＋、Na＋、SO、NO、Cl－，該溶液放在用惰性電極作電極的電解槽中，通電片刻，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比為(　　)

A．35.5∶108      B．16∶207         C．8∶1        D．108∶35.5


答案　C

解析　溶液中的六種離子，有四種發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Pb2＋＋SO===PbSO4↓，最后溶液就成了NaNO3溶液；而電解NaNO3溶液，實質(zhì)上就是電解水，電解方程式為2H2O2H2↑＋O2↑。氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為m(O2)∶m(H2)＝(1 mol×32 g·mol－1)∶(2 mol×2 g·mol－1)＝8∶1，即C項正確。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，甲、乙、丙含同一種元素。下列各組物質(zhì)可按下圖轉(zhuǎn)化的是

①

②

③

④

甲

C

N2

S

Fe

丙

CO2

NO2

SO3

Fe(NO3)3

A．①②          B．②③           C．①④           D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0的平衡體系中，當(dāng)分離出NH3時，下列說法正確的是(　　)

A.改變條件后速率—時間圖象如右圖：

B．此過程中Q>K

C．平衡體系中NH3的含量增大

D．N2的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是(　　)

A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解達(dá)平衡后不再進(jìn)行

B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag＋和Cl－

C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大

D．向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關(guān)判斷正確的是(　　)

                       

A．a(chǎn)為負(fù)極，b為正極

B．a(chǎn)為陽極，b為陰極

C．電解過程中，d電極質(zhì)量增加

D．電解過程中，氯離子濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在50 mL 0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中插入兩個電極，通電電解(不考慮水分蒸發(fā))。則：

(1)若兩極均為銅片，試說明電解過程中CuSO4溶液的濃度________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)若陽極為純鋅，陰極為銅片，陽極反應(yīng)式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)若陽極為純鋅，陰極為銅片，如不考慮H＋在陰極上放電，當(dāng)電路中有0.04 mol e－通過時，陰極增重________g，陰極上的電極反應(yīng)式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖所示的A、B兩個電解池中的電極均為鉑，在A池中加入0.05 mol·L－1的CuCl2溶液，B池中加入0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，進(jìn)行電解。a、b、c、d四個電極上所析出的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是(　　)

                     

                     

A．2∶2∶4∶1      B．1∶1∶2∶1     C．2∶1∶1∶1     D．2∶1∶2∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各溶液中，粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　)

A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：[OH－]＝[H＋]＋[HCO]＋2[H2CO3]

B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液：[NH]＝[Cl－]

C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到酸性的混合溶液：

[Na＋]>[CH3COO－]>[H＋]>[OH－]

D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到pH＝5的混合溶液：

[Na＋]＝[NO]＋[Cl－]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：

2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0

T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)如表所示：

t/s

0

500

1 000

1 500

c(N2O5)/mol·L－1

5.00

3.52

2.50

2.50

下列說法不正確的是(雙選)(　　)

A．500 s內(nèi)N2O5的分解速率為2.96×10－3 mol·L－1·s－1

B．T1溫度下的平衡常數(shù)K1＝125,1 000 s時N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%

C．其他條件不變時，T2溫度下反應(yīng)到1 000 s時測得N2O5(g)的濃度為2.98 mol·L－1，則T1＜T2

D．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T3溫度下的平衡常數(shù)為K3，若K1＞K3，則T1<T3

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