9．從海帶中提取碘元素的步驟中，選用的實驗儀器不能都用到的是（　　）
A．海帶灼燒灰化，選用①②⑧B．加水浸泡加熱，選用②④⑦
C．過濾得到濾液，選用④⑤⑦D．萃取和分液，選用③④⑥

分析 先將海帶在坩堝中灼燒灰化，然后在燒杯中加水浸泡加熱，在漏斗中過濾，最后用分液漏斗分液，以此解答該題．

解答 解：A．將海帶灼燒灰化，應(yīng)在坩堝中加熱，用到的儀器有①、②和⑧，必要時還可用到三腳架或鐵架臺帶鐵圈，故A正確；
B．加水浸泡加熱，應(yīng)在燒杯中進行，加熱用酒精燈，用玻璃棒攪拌，故B正確；
C．過濾時用到④、⑤和⑦，故C正確；
D．萃取和分液用到④⑥，不用試管，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗設(shè)計，著重于考查學生的分析能力和實驗能力，落腳于基礎(chǔ)知識的考查，注意把握實驗的原理、步驟和實驗儀器，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列表示對應(yīng)化學反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O
B．硝酸銀溶液中滴加過量氨水：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH${\;}_{4}^{+}$
C．將NaHSO4與Ba（OH）2溶液混合至中性：H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+H2O
D．向氨水通入足量SO2：SO2+2NH3•H2O=2NH4++SO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)能量的敘述不正確的是（　�。�
A．活化能的大小對化學反應(yīng)前后的能量變化不產(chǎn)生影響
B．化學鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學變化中發(fā)生能量變化的主要原因
C．鹽酸和NaOH（aq）反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4（aq）和Ca（OH）2（aq）反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
D．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則反應(yīng)2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反應(yīng)熱△H=+2 x283.0kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．一定量銅在某濃硝酸溶液中完全溶解，已知參加反應(yīng)的30g HNO3中被還原的HNO3質(zhì)量為13g，則生成的NO和NO2的體積比為（同溫同壓下測定）（　　）
A．1：1B．1：2C．2：11D．4：1

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．在1.0L密閉容器中放入0.10mol X，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：X（g）?Y（g）+Z（g）△H＜0，容器內(nèi)氣體總壓強p隨反應(yīng)時間t的變化關(guān)系如圖所示．以下分析不正確的是（　　）
A．從反應(yīng)開始到t1時的平均反應(yīng)速率v（X）=$\frac{0.04}{{t}_{1}}$mol（L•min）
B．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{0.32}{{t}_{2}}$
C．欲提高平衡體系中Y的含量，可降低體系溫度或減少Z的量
D．其他條件不變，再充入0.10 mol氣體X，平衡正向移動，X的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知：
（1）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
（2）H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ•mol-1
（3）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H3=-870.3kJ•mol-1
根據(jù)以上方程式可以計算出2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的反應(yīng)熱為（　�。�
A．+244.1 kJ•mol-1B．-488.3 kJ•mol-1C．-996.6 kJ•mol-1D．+996.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．在理論上不能用于設(shè)計原電池的化學反應(yīng)是 （　　）
A．NaCl（aq）+AgNO3（aq）=AgCl（s）+NaNO3（aq ）△H＜0
B．2KMnO4（s）=2K2MnO4（s）+MnO2（s）+O2（g）△H＞0
C．2FeCl3（aq）+Fe（s）=3FeCl3（aq）△H＜0
D．2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．碳、氮元素及其化合物在生產(chǎn)、生活和科學研究等方面有著重要的作用研究它們的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)意義重大．請回答下列有關(guān)問題：
（1）寫出基態(tài)氮原子的核外電子排布1s22s22p3，基態(tài)碳原子的軌道表示式．
（2）氨是氮的氫化物，它的分子為極性（填“極性”或“非極性”）分子，氨的沸點是同族元素氫化物中較高的，原因是氨分子間易形成氫鍵．
（3）碳的最高價氧化物中，碳原子的雜化類型為sp．
（4）氮化碳晶體是一種超硬材料，硬度超過金剛石．氮化碳晶體類型為原子晶體，它的熔點比金剛石的熔點高（填“高”或“低”）．
（5）氮化鎵（GaN）是制備LED發(fā)光二極管的半導體材料，它的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中一個晶胞中含有氮原子的個數(shù)為2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．的系統(tǒng)命名的名稱是（　�。�
A．1，2-二溴-2-環(huán)己烯B．1，2-二溴-1-環(huán)己烯
C．1，6-二溴-1-環(huán)己烯D．2，3-二溴-1-環(huán)己烯

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